1 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。回答下列问题：

(1)蘸取NaCl溶液在酒精灯上灼烧，可观察到火焰呈________________色。
(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为________________。
(3)Cl₂与Ca(OH)₂溶液发生反应的化学反应方程式为________________。
(4)如图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图，下列说法中，正确的是________。

a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-
b.进入水中，NaCl固体形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
(5)某小组同学为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。部分夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

①加入药品前，应进行的实验操作是________________。
②实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，可采取的方法是________________。
③装置V中NaOH溶液的作用是________________。
④用强光照射氯水，并用传感器进行数据采集，获得相关变化曲线如下图。图中纵坐标可表示的物理量是_____。

a.氯离子浓度                                          b.溶液中氯气的含量
c.pH                                                       d.氧气体积分数

2 . ()为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一、某学习小组的同学为了探究的某些性质，进行了如下实验，并检验能否与氯化钡反应生成沉淀。

(1)仪器a的名称是___________，装置A中生成的离子方程式为___________；加入碳酸钠粉末的目的是___________。
(2)装置B会观察到___________，证明有漂白性。实验时，C出现白色沉淀，请写出相应化学方程式：___________。
(3)结合实验目的，分析装置中采用澄清石灰水而不采用氢氧化钠溶液的原因：___________。
()氮肥厂的废水直接排放会造成环境污染。目前氨氮废水的处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、硝化反硝化生物法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，该厂技术团队设计的废水处理方案如下：

(4)检验某溶液中是否含有的方法是___________(写出所需试剂、操作及现象)。
(5)是工业合成硝酸的重要原料，写出实验室制取的化学方程式：___________。

3 . 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是

A．①可比较、的稳定性	B．②焰色试验检验K元素
C．③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体	D．④制备氢氧化铁胶体

4 . 下列实验能达到目的的是

	实验目的	实验方法或操作
A	重结晶法提纯苯甲酸	待粗苯甲酸完全溶解后，冷却至室温，然后进行过滤除去泥沙
B	除去乙烷中的乙烯	将乙烯和乙烷混合气体依次通入盛有酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸的洗气瓶中
C	制备乙酸乙酯	在试管中加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸；连接好装置并加热，将产生的蒸气经导管通入饱和溶液，振荡，分液
D	除去苯中少量的苯酚	加入适量溶液，振荡、静置、分液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。

(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______，装置Ⅲ的溶液是_______。
(3)写出在装置Ⅳ中发生的反应的化学方程式_______。
(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______，即可证明滤液中含有。
(5)另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。

6 . 如图，下列实验不能达到相应实验目的的是

A．装置I可以用来除去苯中的溴

B．装置II验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时C中盛，D中盛

C．装置III可用于实验室制备少量氧气

D．装置IV能证明非金属性：

7 . 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO₂，验证SO₂性质并制备NaHSO₃，设计如图所示实验装置。

回答下列问题：
(1)装浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)C中的实验现象是___________，若把C试管中紫色石蕊溶液换为品红溶液，C中的现象为___________；F的作用是___________。
(3)A中发生反应的化学方程式是___________，该反应体现了浓硫酸具有___________性。
(4)试管D中酸性高锰酸钾溶液褪色，表明SO₂具有___________性。
(5)装置E中设计多孔球泡的目的是___________。

8 . 是重要的供氧剂。图所示装置（省略夹持部件）用于验证和的反应，所需由固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题：

(1)实验装置中，玻璃仪器h的名称是______。
(2)验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E。若装置气密性良好，应观察到F中的导管口会有______的现象。
(3)装置中的B与C用于除去气体中的杂质。饱和溶液的作用是吸收______（填化学式）气体；为了干燥气体，C中盛放的试剂是足量的______。
(4)实验过程中，D中部分固体由淡黄色变为______色。在E的瓶口放置一条带火星的木条，若木条复燃，则说明生成的气体是______（填化学式），并且E中的气体______（填“已集满”或“未集满”）。收集气体时，E的瓶口朝上的主要原因是______。
(5)完成上述实验后，除去玻璃纤维，回收D中的所有固体药品共22.76g。使该固体与过量的水充分反应，假定该反应生成的气体共224mL（标准状况）。据此计算，实验中与反应的的物质的量为______mol。

9 . 某实验小组在实验室制备氢氧化亚铁。
(一)制备氢氧化亚铁

(1)仪器g的名称是_______，选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_______(按气流方向，用装置字母表示)。
(2)反应结束后继续通一段时间的N₂，目的是_______，装置B中发生反应的离子方程式是_______，装置C的作用是_______。
(二)探究灰绿色沉淀的成因
反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料：
i．Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性；
ii．若存在固体杂质，会导致Fe(OH)₂沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。
甲同学猜测灰绿色可能是Fe(OH)₂吸附Fe²⁺引起的，设计并完成了实验1~实验3。

实验	操作	试剂(均为0.1mol/L)	实验现象
1	向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧	i．1滴FeSO4溶液 ii．4滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊
2		i．4滴FeSO4溶液 ii．1滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色
3		i．2滴FeSO4溶液， 1滴Fe2(SO4)3溶液 ii．2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊

(3)依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因为_______。
(4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因为_______。
(5)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)₂沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外还有_______。

10 . 亚硫酸氢铵（）可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置（加热和夹持装置已省略）制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题：

已知：是一种酸性氧化物。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为___________；实验开始时，先关闭，打开，戊装置的试管内反应的化学方程式为___________；乙中仪器a的作用是__________________。
(2)一段时间后，关闭，打开，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________；先通的原因是___________；丙装置的作用是___________；丁装置用于吸收多余的，则丁装置中的试剂为___________。
(3)亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：_____________________（填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液）。