1 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是

A．石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，具有导电性

B．与均属于非极性分子，可用萃取碘水中的

C．葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜

D．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料

2 . 生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是

选项	生活用途	化学原理
A	维生素C帮助人体将转化为易吸收的	维生素C具有还原性
B	葡萄酒中添加二氧化硫	二氧化硫具有漂白性
C	过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠分解放出氧气
D	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学与生产、生活密切相关。下列对应关系错误的是

A．湿手不可以直接接触电源——电解质溶液能够导电

B．食物腐败——涉及氧化还原反应

C．漂白液可作消毒剂——漂白液的有效成分是

D．下水井盖由生铁铸造——生铁硬度高于纯铁

4 . 在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用氮氧化物、碳氧化物、硫氧化物对改善大气质量具有重要的意义。
(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：     。
已知：i.碳的燃烧热为
ii.     
iii.     
则     ___________。
(2)已知：     。将1mol CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①___________0(填“＞”或“＜”)。
②能否根据a点CO的转化率为50%求算反应的平衡常数K：___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为___________(用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(3)在绝热的某刚性容器中置入和，发生反应：     。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________(填数字序号)。
①容器中、、共存
②单位时间内生成的同时消耗
③与浓度之比恒定不变
④容器中温度恒定不变
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2
⑥反应容器中压强不随时间变化

5 . 千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体(Ⅰ)的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)化合物A的名称为___________，碳原子的杂化方式为___________。
(2)反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物a的一种用途___________。
(3)化合物C中含有的官能团名称为___________，请写出C转化为D的化学方程式___________，反应类型为___________。
(4)b能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。芳香化合物X为b的同分异构体，能发生水解反应又能发生银镜反应，核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1，X的结构简式为___________(写出一种)。
(5)参照上述路线，以与流程中某些试剂为原料(其他无机试剂任选)，合成流程中的H，请写出合成路线图_______。

6 . 以含钴废料（主要成分为，含有少量、、）为原料制备的流程如图所示：

(1)“研磨”的目的是_____________。“滤渣1”的化学式为___________。
(2)“酸浸”时与反应的化学方程式为__________________。如果用浓盐酸代替硫酸和的混液，也可实现Co元素价态的转化，但弊端是______________________（任答一点）。
(3)“操作2”所得副产品的一种用途为_____________。
(4)“沉钴”时温度不能太高，原因是_____________________________。
(5)“沉钴”步骤中同时还会产生，该过程发生反应的离子方程式为_________________。
(6)实验室模拟“操作1”，需要将转移到________（填仪器名称）中加热分解，得到。

7 . 回答下列问题：
(1)化学与生活、生产息息相关。
①可用于制备纯碱；                                               ②可用于葡萄酒保存；
③可用于制供氧剂；                                        ④可用于制耐火材料；
⑤CO可用于冶炼金属；                                               ⑥可用于制硫酸；
⑦可用于制硝酸
上述物质中，属于酸性氧化物的是______________________（填序号）。
(2)硝酸是用途广泛的重要化工原料。氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液与NaCl溶液的共同点是___________（填序号）。
A．都可以产生丁达尔效应                                               B．都属于混合物                    C．都能透过滤纸
(4)氮、磷都是生命元素，它们的氢化物结构相似。的沸点___________的沸点（填“＞”或“＜”）。
(5)经研究，发现可能存在第119号元素，有人称“类纺”，其位于元素周期表第八周期ⅠA族。有关“类钫”的预测正确的是           。

A．“类钫”单质具有强氧化性	B．“类钫”单质能与冷水剧烈反应
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱	D．“类钫”在化合物中显＋1价

(6)实验室中溶液久置后出现浑浊，请写出发生的化学反应方程式_________________________。
(7)氰气[]称为拟卤素，与结构相似、性质相近。在中元素___________（写元素符号）显负价。

8 . 下列有关物质结构、性质和用途的说法错误的是

A．硫单质与金属铁反应生成FeS

B．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

C．化学性质稳定常作保护气，不能和金属反应

D．氨气极易溶于水，和氨分子与水分子之间形成了氢键有关

9 . 化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。
(1)铁及其化合物中，常用作红色油漆与涂料的是_______(填化学式)；具有磁性的黑色晶体是_______(填化学式)。
(2)①“84消毒液”②高铁酸钠③碘酒④酒精⑤是人们日常生活中常用的杀菌消毒剂。上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，写出②的电离方程式为_______，双氧水也是常用消毒剂，其电子式为_______。
(3)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是_______(填名称)，其与发生反应的化学方程式为_______。
(4)印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，发生反应的离子方程式为_______；其氧化剂为_______。

10 . 用途广泛，可作颜料、催化剂、净水剂等。实验室制备流程如下，回答下列问题：
I．的制备：以废铁屑为原料进行制备，已知废铁屑表面有油污，且混有少量铜杂质，制备流程图如下：

(1)步骤①中使用热纯碱的目的是_______，相比纯铁屑，步骤②中废铁屑与稀盐酸的反应产生气泡的速率更快，原因是_______。
(2)检验溶液中是否残留可选用_______。

A．氯水和溶液	B．酸性溶液
C．浓氨水	D．铁氰化钾溶液

(3)由溶液获得的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．由制备无水
(亚硫酰氯)是一种液态化合物，沸点为，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。将与液体混合共热，制得无水，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

(4)写出与水反应的化学方程式_______。
(5)球形冷凝管的作用是_______，实验开始时，需向球形冷凝管中通入冷却水，冷却水应从_______(填“a”或“b”)口进入冷凝管。
(6)仪器A的名称为_______，所装试剂为无水，作用是_______。