1 . 下列物质的用途和性质描述均正确，但没有对应关系的是

选项	物质用途	物质性质
A	铁粉常用作抗氧化剂	铁粉具有较强的还原性
B	小苏打常用作面点膨松剂	碳酸氢钠受热易分解
C	“84”消毒液常用于公共场所的物体表面消毒	NaClO具有较强的氧化性
D	食盐常用作食品添加剂	NaCl属于盐，溶于水显中性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 化学与生活紧密相关，下列关于物质用途与解释的对应关系错误的是

选项	物质用途	解释
A	小苏打可用作治疗胃酸过多的药物	NaHCO3可与 HCl发生反应
B	维生素C又称抗坏血酸，可以将不易吸收的 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+	维生素C具有还原性
C	ClO2可用作自来水的消毒剂	ClO2具有强氧化性
D	氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂	氯气具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 请找出常见物质与其用途的对应关系_______。

(1)氯气		A、呼吸面具中氧气来源
(2)碳酸氢钠		B、漂白粉的有效成分
(3)氧化铁		C、用于自来水杀菌消毒
(4)过氧化钠		D、制作红色油漆的颜料
(5)次氯酸钙		E、发酵粉的成分或治疗胃酸过多

4 . I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____、____。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)SO₂和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为____。
II.为探究影响H₂O₂分解速率的因素，设计如表实验：

编号	温度	c(H2O2)/mol·L−1	V(H2O2)/mL	催化剂
①	20℃	0.4	10	无
②	20℃	0.8	10	无
③	30℃	0.4	10	无
④	30℃	0.4	10	MnO2

(4)实验①③研究的是____对H₂O₂分解速率的影响。
(5)记录实验①在第5min时收集到气体22.4mL(已折算成标准状况)，则5min内，v(H₂O₂)=____。
(6)实验①②研究的是____对H₂O₂分解速率的影响。
(7)若向0.4mol/LH₂O₂中加入少量KI，H₂O₂的分解机理为：
第一步：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-
第二步：H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-
据此说明KI在H₂O₂的分解中起____作用。

5 . 下列传统文化描述句子中所蕴含的化学知识对应关系错误的是

选项	传统文化	化学知识
A	熬胆矾铁釜，久之亦化为铜	置换反应
B	凡石灰，经火焚炼为用	石灰的主要成分为氢氧化钙
C	煮豆燃豆萁，豆在釜中泣	能量转化方式主要为化学能转化为热能
D	独忆飞絮鹅毛下	飞絮的主要成分为纤维素

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是

A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化

B．常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

C．Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性

7 . 铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，硝酸的密度与其质量分数的对应关系见下表，下列有关说法错误的是

密度/	1.10	1.15	1.20	1.25	1.30	1.35	1.40
质量分数/%	17.68	25.48	32.99	40.58	48.42	56.95	66.97

A．上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂

B．、、、都既有氧化性又有还原性

C．随着硝酸的密度逐渐减小，产物中的含量逐渐减小

D．当时，产物中的含量最高

8 . 科学家的研究成果推动了社会的进步，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是

A．舍勒发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识

B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，是我国近代化学工业的奠基人之一

C．屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取出了青蒿素

D．中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成

9 . Mo、Co及其化合物在催化、颜料等领域有重要用途。以为载体的钴钼废催化剂中含CoS、及少量含Fe、Ca等元素的物质，经处理可制取、高纯钼，工艺流程如图所示：

已知：
i．“焙烧”后各元素均转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为。
ii．常温下，，相关物质的溶度积常数如下表：

物质

回答下列问题：
(1)操作2的名称为___________。
(2)“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶进入)方式，该操作的优点为___________；在空气中焙烧的化学方程式为___________。
(3)“滤渣1”的主要成分为___________；“调pH””的目的是沉淀铁和铝，当溶液中离子浓时；可认为沉淀完全，若滤液中，则“调pH”的合理范围为___________(已知：，)。
(4)时，在还原炉中可将先还原为，然后再将还原为金属Mo，写出还原生成的化学方程式：___________；在元素周期表中，Mo与Cr属于同族相邻元素，其价电子排布方式类似，写出基态Mo原子的价电子排布式：___________。
(5)“沉钴”过程中为防止转化为，需控制溶液的酸碱度，转化过程存在平衡，该反应的平衡常数___________。

10 . 物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是

A．石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电

B．不锈钢中掺杂的合金元素主要是和，具有很强的抗腐蚀能力

C．玛瑙常无规则几何外形，是由于熔融态的快速冷却而致

D．“可燃冰”是水分子以氢键相连笼穴内装有甲烷等气体，结构稳定，常温常压下不会分解