1 . 高纯MgO具有优良的电绝缘性、高导热性等，常被用作绝缘材料填料、高温耐热材料。由白云石[主要成分为，含少量、、等杂质]制备高纯MgO和副产品的一种流程如下：

请回答下列问题：
(1)请写出基态Ca原子的价电子排布式___________。
(2)步骤“煅烧1”中，发生反应的化学方程式为___________。
(3)“铵浸”时，含钙化合物被浸取，含镁化合物部分水化生成()。若铵浸液中，则其pH=___________；滤饼“水化反应”后，将体系冷却到与铵浸液相同温度，得到主要含有的悬浊液，其中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)“沉钙”时主要发生反应的离子方程式为___________。
(5)“碳化反应”时，镁化合物转化为可溶于水的___________(填化学式，下同)，滤渣的主要成分为___________。
(6)“热解”时生成(碱式碳酸铁)沉淀，煅烧碱式碳酸镁比煅烧氢氧化镁所得MgO活性更强，平均粒径更小，比表面积更大，可能的原因是___________。

2 . 千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体(Ⅰ)的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)化合物A的名称为___________，碳原子的杂化方式为___________。
(2)反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物a的一种用途___________。
(3)化合物C中含有的官能团名称为___________，请写出C转化为D的化学方程式___________，反应类型为___________。
(4)b能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。芳香化合物X为b的同分异构体，能发生水解反应又能发生银镜反应，核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1，X的结构简式为___________(写出一种)。
(5)参照上述路线，以与流程中某些试剂为原料(其他无机试剂任选)，合成流程中的H，请写出合成路线图_______。

3 . 结构决定性质。下列说法不正确的是

A．相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强

B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，是其沸点比对羟基苯甲醛低的主要原因

C．熔融NaCl能导电，是由于通电条件下下产生了和

D．冰浮在水面上，是由于每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，分子间空隙交大

4 . 广西的非物质文化丰富多彩，下列说法不正确的是

A．以青、黄、紫为主色调的桂林彩陶含有硅单质

B．三江油茶的制作过程涉及萃取、过滤等操作

C．传统壮锦以棉、麻线作为地经和地纬交织，棉麻的主要成分是纤维素

D．龙舟表面的红色涂料含有氧化铁

5 . 下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A．氯化钠焰色试验为黄色，与氯原子电子跃迁有关

B．正戊烷沸点高于新戊烷，与分子间作用力有关

C．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，与羧基中的羟基极性有关

D．I2在CCl4中的溶解度大于在水中的，与分子的极性有关

6 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{}的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下：
碱式碳酸铵晶体
其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。

Ⅱ．测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下：
实验步骤：再重复实验两次。
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，
②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
③。
④在该实验条件下，与尿素不反应。
回答下列问题：
(1)从原子结构角度解释+5价钒较稳定的原因：_______。
(2)步骤ⅰ中和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(3)步骤ⅱ中盛装溶液的仪器名称为_______。
(4)步骤ⅱ中装置D的作用是_______。
(5)步骤ⅲ中依次用饱和溶液无水乙醇、乙醚洗涤晶体，用饱和溶液洗涤的目的是_______。
(6)分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：
①滴入溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式：_______。
②若平均消耗标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_______%。
③若其他操作均正确，但的加入量不足，会引起测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

7 . ()为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一、某学习小组的同学为了探究的某些性质，进行了如下实验，并检验能否与氯化钡反应生成沉淀。

(1)仪器a的名称是___________，装置A中生成的离子方程式为___________；加入碳酸钠粉末的目的是___________。
(2)装置B会观察到___________，证明有漂白性。实验时，C出现白色沉淀，请写出相应化学方程式：___________。
(3)结合实验目的，分析装置中采用澄清石灰水而不采用氢氧化钠溶液的原因：___________。
()氮肥厂的废水直接排放会造成环境污染。目前氨氮废水的处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、硝化反硝化生物法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，该厂技术团队设计的废水处理方案如下：

(4)检验某溶液中是否含有的方法是___________(写出所需试剂、操作及现象)。
(5)是工业合成硝酸的重要原料，写出实验室制取的化学方程式：___________。

8 . 化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．是有毒气体，不可在葡萄酒中微量添加

B．可以实现一步转化

C．针对新冠肺炎疫情，可用双氧水对场所进行杀菌消毒，过氧化氢分子只有极性共价键

D．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

9 . 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)微型纽扣银锌电池(如下图)在生活中有广泛应用，其电极分别是和，电解质为溶液，电极反应分别为：；。

是电池的___________极，电池的总反应方程式为___________。在使用过程中，电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)燃料电池必须从电池外部不断地向电池提供燃料。如甲烷-空气燃料电池，工作原理如下图甲。ab均为惰性电极。a为___________极，正极的电极反应式为___________。当通入(标准状况下)甲烷气体完全反应时，测得电路中转移电子，则甲烷的利用率为___________。

(3)以如上图乙所示装置可以模拟工业生产硫酸：
写出该装置负极的电极反应式___________，若此过程中转移了电子，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差[_左右]为___________(忽略气体的溶解)。

10 . 某同学设计了如图原电池装置(盐桥装有琼脂吸附的饱和溶液)。下列说法错误的是

A．负极是，电池工作时，发生了氧化反应

B．电池工作过程中，甲烧杯中溶液的颜色逐渐变浅

C．电池工作过程中，盐桥中的向甲烧杯移动

D．该电池的反应原理是：