1 . “洗气”装置有多种用途，下列混合物(括号内为杂质)能用如图装置达到“洗气”目的的是

A．乙烯()

B．乙烷(乙烯)

C．

D．

2 . 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是

A．用于火箭发动机的高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物在高温下烧结而成

B．广泛应用的光导纤维、半导体材料均以二氧化硅为原料生产而成

C．传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要高温，且都发生复杂的物理化学变化

D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，其中的C60 是富勒烯的代表物。C60 和12C 同属C 元素的同位素。

3 . 连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是

A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色

B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性

C．Ⅳ中溶液无明显变化

D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置

4 . 化学为生活创造美。下列说法正确的是

A．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性

B．节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化

C．游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻

D．发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，利用了氧化还原反应

5 . 工业上以石英砂(SiO₂)为原料制取单质硅，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．①②③均属于氧化还原反应

B．石英砂和C高温条件下还可以生成金刚砂(SiC)和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

C．二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片

D．石灰石、纯碱、石英砂是生产玻璃的原料，玻璃是一种新型无机非金属材料

6 . 疫情防控期间，医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路线如下

   

下列说法正确的是

A．反应①为加成反应

B．二氟一氯甲烷存在    和   两种结构，二者互为同分异构体

C．四氟乙烯中的所有原子一定共平面

D．聚四氟乙烯高分子链中存在碳碳双键，可以使溴水褪色

7 . 实验简约性是设计实验的原则之一，注射器实验操作简便、现象明显以及设备简单，受到广泛关注。利用如图注射器进行实验，将注射器乙中液体(或气体)缓慢推入注射器甲中，下列预测现象错误的是

	甲	乙	预测现象
A	明矾溶液	浓氨水	先生成白色胶状物，后变澄清
B	溶液		浅绿色溶液变成黄色溶液
C	紫色石蕊溶液		紫色溶液变为红色溶液，不褪色
D	酸性溶液	乙烯	紫红色溶液颜色变浅或变为无色溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 苯和乙烯制乙苯的烷基化反应是一种常用的工业化学反应，下列有关说法正确的是

   

A．苯中含有碳碳双键，能发生加成反应

B．苯与乙苯都属于芳香烃

C．乙烯与溴发生加成反应生成1，1-二溴乙烷

D．乙烯发生加聚反应的产物聚乙烯是纯净物

9 . 如图所示，相同条件下向注射器中注入10mLCH₄和50mLCl₂的混合气体，放在光亮处(不要放在日光直射的地方)。下列实验现象不可能出现的是

A．注射器内有黄绿色气体剩余	B．注射器活塞向里移动
C．注射器内壁产生浅黄绿色油珠	D．注射器内发生猛烈的爆炸

10 . 电解锰工业中会产生大量含铬、锰元素的工业废水。废水处理和铬、锰的回收工艺如下：
Ⅰ.含铬、锰元素工业废水(主要含Cr³⁺、Mn²⁺、CrO和少量有机物)的处理。

已知：①重铬酸是一种酸性较强的无机酸，化学式为H₂Cr₂O₇；
②K_sp(BaCrO₄)=1.0×10^-9，K_sp(BaSO₄)=1.07×10^-10，K_sp(CaSO₄)=7.1×10^-5。
(1)“氧化”过程中需保持溶液呈碱性，则该过程中Cr³⁺发生反应的离子方程式为_______。
(2)H₂O₂也可用于“氧化”过程，与NaClO相比，缺点为_______。
(3)“二级处理”的目的为_______。
Ⅱ.铬渣中铬元素的回收。

(4)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.锰渣中锰元素的回收。
第一步：将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热熔化并连续搅拌得到K₂MnO₄；
第二步：电解K₂MnO₄浓溶液制备KMnO₄，电解装置原理如图所示：

(5)电解过程中以铁网和石墨为电极材料，其中B极的电极材料为_______；阳极的电极反应式为_______。