1 . 某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属Ni离子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的单元(如图所示)，合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N，从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是

A．M、N中所有原子一定共面

B．N中Ni的配体和配位数均为4

C．M与N中C原子的杂化方式完全相同

D．由于形成了共轭大键，故M属于导电高分子

2 . 有机物K为某药物的一种重要的中间体，其合成路线如图所示：

已知：①-CH₃属于邻、对位定位基，—COOH属于间位定位基.        

②（R代表烃基）.

(1)E中含氧官能团的名称是________，H与足量反应的产物中含有________个手性碳原子。
(2)F的结构简式为________；F→G的反应类型为________。
(3)反应①、反应②、反应③所使用试剂的先后顺序为________（填字母）。
a.、、       b.、、
c.、、
(4)I→J的反应产物中有一种无机酸，则I→J的化学方程式为_______________。
(5)M是G的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有________种。其中核磁共振氢谱图中峰面积比为的结构简式为________________。
①分子中含-NO₂且与苯环直接相连   ②苯环上只有2个取代基
(6)，利用以上信息，设计以苯和乙烯为原料（无机试剂任选）合成的路线________________。

3 . 将CO或CO₂转化为高附加值化学品是颇具前景的合成路线。
(1)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。
已知： ；
。
写出和转化为和的热化学方程式：_______________，该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(2)CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为 ，设m为起始时的投料比，即。

①图1左图中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为________________。
②图1右图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态下各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为________(填化学式)。
(3)一种利用焦炉气中的H₂和工业废气捕获的CO₂生产绿色燃料甲醇的原理为、。
在研究该反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CH₃OH的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图3所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

①写出有水参与时的化学方程式：________________。
②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因：________________(任答两点)。
(4)一定条件下，利用CO₂和H₂还可制得甲烷：，主要副反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO₂和H₂(物质的量之比为1:4)发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	100	93.8	88.0	83.4	79.4	75.0	75.0

①用单位时间内气体分压的变化表示反应的速率，则前120min内CH₄的平均反应速率________。
②该温度下，平衡时CO的体积分数为8%，反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

4 . 在医学上，氯化铵片用于治疗黏痰不易咳出症状，某化学探究活动小组为制备并探究的某些性质，进行了以下实验。回答下列问题：

实验Ⅰ：制备
步骤一：按上图所示连接装置，进行操作Ⅰ，然后向三颈烧瓶中加入8.0g粉状NaCl，再滴加浓氨水，搅拌至NaCl恰好完全溶解，停止滴加浓氨水，得到饱和氨化食盐水。
步骤二：控制一定范围温度，将缓慢通入饱和氨化食盐水中，待有大量晶体析出时，继续通入一段时间的，抽滤。
步骤三：控制一定范围温度，向滤液中加入适量研细的NaCl，并通入，待析出大量晶体时，经过一系列操作，即得晶体。
已知：①几种物质的溶解度随温度变化如图所示（高于35℃时开始分解）；

②一定条件下，由一种阳离子和两种酸根阴离子形成的盐为混盐，由两种阳离子和一种阴离子形成的盐为复盐。
(1)步骤一中操作Ⅰ为________________。
(2)装置B的作用包括除杂和________________。
(3)步骤二和步骤三中适宜的温度分别为________和________（填字母）。步骤二中析出的晶体为________（填化学式），继续通入的作用是________。
A.0~10℃       B.30~35℃       C.55~60℃       D.90~100℃
实验Ⅱ：溶液的性质探究
向0.5g镁粉中加入足量的的溶液，观察到镁粉剧烈反应，产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体.活动小组进行了以下探究：
a.气体成分探究：用排水法（水中滴加几滴紫色石蕊溶液）收集一小试管气体。
(4)____________（填实验操作或现象，下同），说明气体中含；________________，说明气体中含。
b.沉淀成分探究：将灰白色固体洗净后，再加入稀溶解，然后滴加几滴溶液，有白色沉淀出现。
(5)结合已知信息和实验现象推测，灰白色固体应属于________（填“混盐”、“复盐”或“碱式盐”），其化学式可能为________。

5 . 某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和P两种物质合成，M、N、P的结构如图所示，下列说法正确的是

A．N与P合成M的反应为加聚反应	B．M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个
C．P在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中	D．常温下，M、N、P均易溶于水

6 . 秦始皇陵是我国历史上规模最大的帝王陵墓，秦始皇陵兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”，考古发现并出土了大量竹简、兵马俑、钱币、石甲胄等珍贵文物，下列说法错误的是

A．竹简密封保存，并充以氮气，可延缓其降解

B．陶制兵马俑的烧制过程涉及化学变化

C．铜制钱币比铁制钱币的耐腐蚀性更强

D．石甲胄的主要成分为合金

7 . 用某复合金属作电极电解催化还原时，复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是

A．过程中有极性键和非极性的断裂和形成

B．中间体B的结构简式为

C．

D．若有完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol

8 . 二联吡啶铂（Ⅱ）配合物（H）在传感器中有重要应用，一种合成路线如图。回答下列问题：

已知：
(1)有机物的官能团的名称为__________。
(2)写出的反应方程式：______________，该反应的反应类型为__________。
(3)试剂的结构简式为__________。
(4)的同分异构体有多种，其中含有两个甲基的结构有__________种。
(5)的结构为，可由频哪醇（）和四（二甲氨基）二硼合成制得，频哪醇在浓硫酸作用下，加热，可制得分子式为的物质，写出其结构：__________。
(6)请从物质结构角度分析有机物能与反应的原因：______________。
(7)下列关于有机物的说法错误的是__________（填标号）。

A．的配位数为4	B．含有手性碳原子
C．原子的杂化方式为	D．存在由轨道“头碰头”形成的键

9 . 相同条件下，测得以下三个反应的与数据如下：
反应①：
反应②：
反应③：
关于以上三个反应的说法正确的是

A．反应①、反应②、反应③均为氧化还原反应

B．其他条件不变时，增大压强，反应②的v(正)、v(逆)以及均增大

C．反应③的活化能：(逆)(正)

D．反应②与反应③的反应热的比值：

10 . 下列实验操作、现象、结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将铁粉与碘单质充分加热、冷却、溶解、滴入溶液	生成蓝色沉淀	与反应生成二价铁
B	向和的混合溶液中，滴加少量溶液	生成黄色沉淀
C	将液态钠与液态四氯化钛加热至(、、的熔点分别为、、)	有银白色固体产生	不能说明还原性
D	向阳离子为的某溶液中滴加足量稀硫酸	生成黄色沉淀，产生无色刺激性气味的气体	不能说明溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D