1 . 有机物J具有良好的杀菌消炎功效，其一种合成路线如下(R为烷烃基)：

回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________，B中碳原子的杂化方式有___________种。
(2)的化学方程式为___________，反应类型是___________。
(3)的结构简式为___________，G的化学名称为___________。
(4)的同分异构体有很多种，其中符合下列条件的有___________种(不包括立体异构)。
①苯环上共有3个取代基；             
②能发生银镜反应，遇溶液呈紫色；
③能发生水解反应，有机物可消耗。
(5)的合成路线如下(部分反应条件已略去)。

①参照的合成路线，一定条件为___________。
②的结构简式为___________。

2 . 随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题，其过程包括的富集、的合成气化、的甲醇化、的甲烷化等。回答下列问题：
(1)的富集：含量较高的空气叫富碳空气，捕集其中的可通过如下途径实现。

通入富碳空气后，饱和纯碱水变浑浊，其原因是___________(用文字叙述)。
(2)的合成气化：反应原理为   。已知有关反应的热化学方程式：   ，   。
①___________。
②利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)。
(3)的甲醇化：利用光解海水产生的将转化为甲醇   ]，其转化过程如图1所示。

①反应i的能量转化方式为___________。
②一定温度下，向体积为的密闭容器中充入和，发生反应后到达平衡，此时。前内，___________，该温度下反应的平衡常数___________(用分数表示)。
③一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中仅发生反应ii，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内气体的压强不变                    
B．容器内混合气体的总物质的量不变
C．和物质的量之比不变
D．单位时间内，每有键断裂，同时有键形成
(4)的甲烷化：科学家利用吸收后的纯碱水溶液，通过电解转化为及及的产率随电解电压变化曲线如图2所示。

①电压较高时，转化为的电极反应式为___________。
②工业生产上常采用较高电压，其目的为___________。

3 . 室温下，向0.1 mol/L的柠檬酸的(Na₃A)溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中H₃A、H₂A^-、HA^2-和A^3-的分布系数(X) (某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线d表示A3-

B．A3-水解平衡常数Kh1=10-7.6

C．n点：

D．pH为5左右时，通入HCl发生的反应为HA2-+H+=H2A-

4 . 利用CO₂合成二甲醚的原理为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ∆H，其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO₂的平衡转化率的关系如图所示点c(CO₂)= 0.2mol·L^-1。下列说法正确的是

A．T1K时，Kc=0.0675	B．△H＞0
C．X表示	D．催化剂可以改变CO2的平衡转化率

5 . 是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．每个氯化钠晶胞含2个和2个

B．晶体中，的配位数为12

C．晶体熔融时可能破坏共价键

D．晶胞中，点坐标参数为，则点为

6 . 某化学兴趣小组设计如图装置制取溴苯。下列有关说法错误的是

A．装置的进水口是	B．装置L中会出现分层现象，下层橙色
C．装置M中的作用是防倒吸	D．装置中溶液的作用是检验生成的

7 . 人体血液中的血红蛋白(结构如图)可携带，供给生命活动的需要。其中可与周围的6个原子形成配位键。下列说法错误的是

A．一个基态含有3个未成对电子

B．血红蛋白分子链间能够形成氢键

C．血红蛋白中一个形成4个配位键

D．中毒的本质是其与配位，血红蛋白无法携带

8 . 2023年，中国航天科技集团计划安排60余次宇航发射任务，将发射200余个航天器。下列说法正确的是

A．飞船升空时，燃料的化学能直接转化为机械能

B．飞船燃料既含有极性键，又含有非极性键

C．空间站使用的国产芯片的主要成分为二氧化硅

D．月球表面的与地球上常见的互为同素异形体

9 . 某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持装置已省略），探究、和的氧化性强弱。

回答下列问题：
(1)玻璃管a的作用是__________。
(2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞，关闭活塞，通入。
①装置A中制备的离子方程式为__________。
②证明的氧化性大于的现象是__________。
③装置C的作用是__________，装置D中所盛试剂为__________（填化学式）溶液。
(3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞，打开，通入气体，验证的氧化性比强。
①发生反应的化学方程式为__________。
②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入的目的是__________。
(4)淀粉溶液中的测定：取10.00mL淀粉溶液，加入足量的硫酸酸化的溶液，然后加入少量的粉末除去，然后用的标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗标准溶液的体积为25.00mL（，）。
①滴定终点现象是__________。
②__________。

10 . 硫酸铜可用于游泳池消毒，工业上一种利用含铜矿石（主要含、、FeS以及少量等）制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”的反应速率，可采取的措施为__________（任写一种即可）。
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物（CuO、），发生反应的化学方程式为__________。
(3)“酸溶”后，溶液中的金属阳离子有__________；“滤渣a”用途为__________（任写一点即可）。
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为__________，不能将双氧水替换为硝酸的原因是__________，“一系列操作”包括蒸发浓缩、__________、过滤、干燥。
(5)硫酸铜晶体（）结晶水的测定：准确称量硫酸铜晶体的质量，低温加热至晶体全部变为白色，冷却至室温后称量，反复几次，最终质量恒为，则结晶水__________（用字母表示）。
(6)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，晶胞参数为。
①O的配位数为__________。
②阿伏加德罗常数=__________（用含、a的字母表示）。