【推荐1】铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
Ⅰ.铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：

(1)步骤①中需用1.50 mol·L^-1的硫酸100 mL，若用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸___________mL。
(2)步骤②通入Cl₂的目的是___________(用离子方程式表示)
(3)步骤④后需用___________(填仪器名称)取25.00 mL稀释后溶液。
(4)步骤⑤消耗0.10 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液25.00 mL，则铁触媒中铁的质量分数为___________
Ⅱ.目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。
(1)用K₂FeO₄处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式___________，处理废水时既利用K₂FeO₄强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的___________作用。
(2)MFe₂O₄可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x (3＜x＜4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：

则可以判断x___________y，氧化性：MFe₂O_y___________SO₂(填“＞”、“＜”或“＝”)

【推荐2】比较酸性溶液中的氧化性强弱：______填“”、“”或“”；用一个离子方程式说明与氧化性的相对强弱______。
氰酸铵是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，请写出氰酸铵的电子式______。
抗坏血酸结构简式如图所示易溶于水的主要原因______。

【推荐3】验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

   

实验过程：
Ⅰ．打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭，，。
Ⅱ．打开活塞a，滴加⼀定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开和活塞c，加入70％的硫酸溶液，一段时间后关闭。
Ⅵ．更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。
(1)检验B中溶液中的现象为__________，发生反应的离子方程式__________。
(2)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
(3)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：__________。
(4)若将C中制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为__________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果⼀定能够证明氧化性的是_____________(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程为Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有无	有
乙	既有又有	有
丙	有无	有

(6)将B中的溶液换成溶液并向其中通入(标准状况下)，若溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为_____________。

【推荐2】如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题：

（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有________。
（2）标号为①、②的仪器名称依次是________、______________。
（3）写出利用上述有关药品制取Cl₂的离子方程式：_______________________________。

【推荐3】向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
   
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。
（3）若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先___，再____。

【推荐1】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是__________，其作用是__________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____________________。B中应放置的液体是__________（填字母）。
a.水             b.酸性KMnO₄        c.浓溴水          d.饱和NaHSO₃
（3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________
②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是__________（填字母）。
a.铁粉                      b.银粉                      c.碳酸氢钠溶液                         d.氯化钡溶液
（4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的是__________（填字母）
a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

【推荐2】在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图所示的转化图。

(1)写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(2)物质的性质可以从物质的类别和价态两个角度考虑。
①SO₂属于___________氧化物，因此可与NaOH、___________写出(与NaOH不同类别的一个具体物质)等反应。当SO₂与NaOH按照物质的量之比为1： 1完全反应时，生成的盐类物质的化学式为____。
②将SO₂通入FeCl₃溶液中，下列实验事实能够证实SO₂具有还原性的是___________ (填字母)，写出反应的离子方程式：___________。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的少许溶液于试管中，加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀
③写出将SO₂与B混合反应的化学方程式：___________。
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是___________ (填字母)。
a．Na₂S+S b． Na₂SO₃+S c． Na₂SO₃ + Na₂SO₄

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(1)发生器中鼓入SO₂起到了___________剂的作用，SO₂不能通入过多过快的原因是___________。
(2)空气的作用可能是___________；
(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为___________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是___________；
(4)160 g·L^-1 NaOH 溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(5)从滤液中得到 NaClO₂·3H₂O 粗晶体的实验操作依次是___________ (选填序号)。
A．蒸馏     B．蒸发浓缩   C．灼烧     D．过滤   E．冷却结晶

【推荐1】无水广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至分解得无水产品。
已知：和反应剧烈放热；乙醚极易挥发；
具有强吸水性。

请回答下列问题：
仪器D的名称是___________________。冷凝水应该从________填a或口通入；
干燥的可将液溴吹出，是因为液溴具有___________的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是___________；
将装置B改为装置C，可能会导致的后果是_____________________________；
步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________________________________；
试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水产品的原因：__________________________；
为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：；测定前，先称取无水产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则测得无水产品的纯度是_________________以质量分数表示。

【推荐2】某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N₂H₄

(1)装置D中反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________

【推荐3】在实验室利用如下装置探究Na与CO₂的反应。
已知：PdCl₂能被CO还原为黑色的Pd；CCl₄和苯为无色液体，均难溶于水及酸溶液，且不发生化学反应，密度ρ(CCl₄)>ρ(稀酸溶液)>ρ(苯)。
   
(1)若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，向装置②中加入稀盐酸后，发现CaCO₃接触不到稀盐酸，且实验室里的稀盐酸已经用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中再加入的试剂是_____(填序号)。
A．H₂SO₄溶液       B．CCl₄ C．苯
(2)图中各装置连接顺序(填装置中的字母)：c→f→g→_____→_____→a→b→h．
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是：打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到_____时再点燃酒精灯。
(4)若反应过程中CO₂足量，探究Na与CO₂充分反应后生成物可能的情况。有同学认为生成的物质仅为Na₂CO₃固体，该结论_____(填“可能”或“不可能”)成立，原因为：_____。
(5)若装置⑤中的PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀生成，装置①中的固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。则Na与CO₂反应方程式为_____。
(6)若装置①中钠的质量为，充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生0.44gCO₂气体，溶液中还有固体残留且装置⑤中的PdCl₂溶液中无现象。则Na与CO₂反应方程式为_____。