1 . 某兴趣小组对FeSO₄的一些性质进行探究实验。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量FeSO₄样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液逐渐变_____色，说明样品已变质。同学甲认为若要使变质的FeSO₄溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应的离子方程式为______________。
(2)已知FeSO₄的分解产物中含有SO₂和SO₃。将纯净FeSO₄和有关试剂放入如图所示的装置，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

①通入N₂的目的是________________。
②装置C中盛放的溶液为________；装置D中盛放的溶液为________(填标号)。
A.品红            B.NaOH          C.BaCl₂       D.浓H₂SO₄
③盛有NaOH溶液的装置的作用是_____________。
④实验时装置D中除有气泡冒出外，还可观察到的实验现象为_____________。

2 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。实验室利用如右图所示装置及药品制取氨气：

(1)制取氨气的化学方程式是_____________。
(2)下列装置中，可用于收集氨的是_________(填标号)。

a.             b.         c.

(3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出反应的化学方程式______________。
(4)在一定条件下，将2molN₂和6molH₂在体积恒为5L的密闭容器中混合，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。2min时测得容器内N₂的物质的量为1.6mol，则：
①2min内该反应的平均反应速率v(N₂)=______mol/(L·min)
②一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%，计算此时容器中NH₃的浓度为____________mol/L。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。
a.气体的密度保持不变                              b.NH₃的含量保持不变
c.N₂和H₂的物质的量之比为1：3             d.N₂的转化率不再发生改变
(5)工业上通常用氨转化法处理含NO、NO₂等氮氧化物的尾气：已知8 mol氨恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为_____。

3 . 材料是人类赖以生存和发展的基础，下列有关说法错误的是

A．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料

B．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域

C．碳纳米材料在信息，医药等领域有广阔应用前景

D．SiC因含有离子键而具有优异的高温抗氧化性能

4 . 柳州市博物馆是我市的文化名片。下列有关展品主要成分为合金的是

A．兽骨	B．青铜器
C．纸张	D．青花瓷

5 . 下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A．晶体中存在与之间的离子键，为强烈相互作用

B．依据价层电子对互斥理论预测，的空间结构为三角锥形

C．液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起

D．NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同

6 . 某单质A经下图所示过程可转化为D，D为强酸或强碱，则单质A不可能为

A．N2

B．Na

C．C

D．S

7 . 关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是

A．浓硝酸有强氧化性，常温下铁与浓硝酸反应可制备

B．浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑

C．氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到无水

D．久置空气中的溶液变浑浊且颜色变深，原因是被氧化为硫单质

8 . 柳州是国家老工业基地。下列说法错误的是

A．熟石灰具有碱性，可用熟石灰处理工业上的酸性废水

B．柳州五菱汽车的废旧电池需要回收，一般是掩埋处理

C．柳州钢铁厂车间生产钢铁，将炽热的钢水注入干燥的模具

D．氨具有还原性，柳州化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸

9 . 将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
(1)利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下：
I：   
Ⅱ：   
反应的___________，该反应活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： ，该反应的平衡常数与温度的关系如表。

温度/K	400	500
平衡常数/K	9	5.3

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，在___________时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．加入合适的催化剂可以提高的平衡转化率
B．反应达平衡后容器内温度保持不变
C．反应达平衡时一定成立
D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态
③设m为起始时的投料比，即。通过实验得到图像如下：

图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是___________(填、或)，理由是___________。图乙表示在，起始压强为4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。

10 . 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色等。工业上常用辉铋矿(主要成分是，还含有少量、铁的氧化物等杂质)为原料制备氯氧化铋。

已知：①在时开始水解，时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀；
②该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。

金属离子
开始沉淀的pH	1.9	7.2
沉淀完全的pH	2.9	8.2

(1)铋与氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基态Bi的价电子排布式为___________。
(2)“浸渣”的主要成分是S和___________，“浸取”时生成S的离子方程式为___________。
(3)“充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是___________。
(4)加入碳酸钠粉末制取BiOCl时，溶液pH值需控制的合理范围为___________，发生反应的化学方程式为___________。
(5)氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入，BiOCl被还原为Bi，则阴极的电极反应式是___________。
(6)铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。