1 . 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁()、钨酸锰()，以及少量的Si、As元素]冶炼钨的流程如下：

已知：
①钨酸()酸性很弱，难溶于水。
②水浸液中含有、、、等阴离子。
回答下列问题：
(1)“焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，目的是_______。
(2)“焙烧”过程中，生成的化学方程式为_______。
(3)“净化”过程中，的作用是_______。
(4)“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(5)“高温还原”过程中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______。
(6)硬质合金刀具中含碳化钨(WC，碳元素为-4价)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀并放出气体，则阳极的电极反应式为_______。
(7)钨晶胞为体心立方晶胞，晶胞结构如图所示(注：晶胞体对角线的W原子相切)，则钨晶胞的原子空间利用率为_______(填标号。晶胞的原子空间利用率=)。

A．

B．

C．

D．

2 . 实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是

Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘	Ⅱ．量取一定体积的酸性溶液
A．分液漏斗	B．酸式滴定管
Ⅲ．灼烧胆矾	Ⅳ．用固体和水制备少量氧气
C．坩埚	D．启普发生器

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关物质结构与性质的说法错误的是

A．比稳定，是由于分子间存在氢键，而分子间不存在氢键

B．Zn的第一电离能大于Ga，是由于Zn的价层电子排布是全充满的，比较稳定

C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物

D．金刚石可用作地质钻探钻头，是由于金刚石具有很高的硬度

4 . 乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应：
I．水蒸气重整：   
Ⅱ．热裂解：   
Ⅲ．脱羧基：   
Ⅳ．水煤气变换：   
回答下列问题：
(1)反应I的___________，该反应在___________中(填“高温”“低温”或“任意温度”)下具有自发性。
(2)若反应I在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内的压强不再变化

B．

C．容器内气体的质量不再变化

D．单位时间内，每断裂4mol O-H键的同时断裂4mol H-H键

(3)已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比(S/C)分别为2和4时，反应温度对(g)平衡产率影响的示意图：

①表示水碳比(S/C)=4的曲线是___________(填“a”或“b”)，该水碳比下制氢的最佳温度是___________。
②水碳比(S/C)=2时，(g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。(g)平衡产率逐渐减小的原因可能是___________。
(4)一定温度下，若按水碳比(S/C)=0向1L恒容密闭容器中充入2mol (g)，达到平衡状态时(g)的物质的量为0.4mol，容器内的压强为初始时的1.4倍。
①体系中的物质的量为___________。
②反应Ⅱ的化学平衡常数K=___________。

5 . 2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，其尺寸通常在1-20nm之间，常见的量子点有CdS、ZnS等，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。下列叙述错误的是

A．CdS、ZnS量子点属于金属材料	B．量子点可用于制作太阳能电池
C．量子点与水形成的分散系能产生丁达尔效应	D．X射线衍射实验可测定量子点晶体结构

6 . 是一种重要的消毒剂，在日常生活中应用广泛。
(1)在水溶液中的电离方程式是_______。
(2)使用溶液时经常滴加稀硫酸，目的是_______。
(3)实验室中要配制溶液。
①实验中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______；
②配制溶液的过程中一些操作如下图所示：

①	②	③

关于上述操作的说法正确的是_______。
A．溶解固体的操作如图①所示
B．定容时的操作如图②所示
C．定容时的操作可用图③表示
D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
(4)下列操作能使所配制溶液浓度偏低的是_______。

A．称量固体时物码反放	B．使用的容量瓶不干燥
C．称量时使用有油污的砝码	D．定容摇匀后液面下降又加水

(5)洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液混合使用发生下列反应：，该反应的氧化剂是______，反应过程中生成标准状况下，转移电子数是_____。

7 . 某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气。下列说法错误的是

A．饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收挥发出来的氯化氢

B．氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体

C．实验室中制取二氧化碳可用稀硫酸代替稀盐酸

D．实验中的方框内的装置可以是

8 . 下列说法错误的是

A．既有氧化性也有还原性

B．化合反应一定是氧化还原反应

C．保存溶液时加入Fe粉防止被氧化

D．除去溶液中的，可加入氯水

9 . 及其水合物在建筑、工业农业、医药中有着广泛应用。一种以铁菱镁矿(主要成分是，还含有、及少量)为原料制备的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时通常要将矿石粉碎，目的是___________。写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式___________。
(2)“滤渣1”的主要成分是___________。
(3)从物质分离提纯的角度考虑，“沉铁”时“X”应选用下列物质中的___________(填字母)。

A．氨水

B．NaOH溶液

C．MgO

D．

(4)25℃时，为保证“沉铁”充分，至少要将溶液的pH调节到___________(已知：①25℃，，；②一般认为，离子浓度小于时该离子即沉降完全)。检验“沉铁”充分的实验方法是___________。
(5)根据的溶解度随温度变化的情况(如图所示)，由“滤液”获得的“一系列操作”是将温度控制在67.5℃以上，蒸发结晶、___________、___________、干燥。

(6)除外，人们发现也有着广泛应用。
①可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，的空间结构是___________。
②的晶胞是与构成的长方体，在晶胞中的位置如图所示。已知晶胞的体积为V，阿伏加德罗常数的值为，晶体的摩尔体积___________(列出计算式)。

10 . 利用燃料电池原理可处理高浓度的氨氮废水，同时电解含有苯酚、乙腈()的水溶液合成扑热息痛()，装置如图所示，其中a、b的电极材料为石墨。

下列说法正确的是

A．溶液中的由甲室向乙室迁移

B．工作一段时间后，甲室溶液pH下降

C．乙室每产生1mol ，a电极理论上可产生33.6L(标准状况下)

D．丙室中反应的总方程式为：