【推荐1】硫酸工业中会产生含的烟气，有机化工中会产生含的尾气，这些尾气排放到空气中会污染环境。
(1)用氨水可吸收含的烟气，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)用如图所示的装置可以将含的烟气和混合吸收。
   
①若溶液不足，出口处可能有或中的一种排出。实验小组为检验出口处是否有排出，将出口处的气体通入装有品红溶液的试管中，观察到品红溶液褪色。该现象能否说明出口处有排出，若能，则说明理由，若不能_______；请在不使用其他试剂的条件下，用含褪色后溶液的试管进行补充实验，确认出口处是否有排出：_______。
②实验结束后，经测广口瓶溶液中含等离子。为测定溶液中的物质的量浓度，现进行如下实验：取广口瓶中溶液，向其中滴加的标准溶液(发生反应)，恰好完全反应时消耗标准溶液。向反应后的溶液中继续滴加溶液，恰好完全反应时，生成沉淀。计算原广口瓶溶液中的物质的量浓度_______，并写出计算过程。

【推荐2】某小组同学按如图所示装置，将气体SO₂(可能混有CO₂)从a端通入，则：

(1) B中应该装下列______试剂(填字母)。
A．氯化钠溶液       B．酸性高锰酸钾溶液
C．盐酸                 D．澄清石灰水
(2) A中品红溶液的作用是_____________。
(3) D中澄清石灰水的作用是___________。
(4) 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊
由上述现象该小组同学确认该气体的成分为___________________________。

【推荐3】两位同学设计如下甲、乙两种实验方案，并都认为如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有和气体。
方案甲：
方案乙：
请评价上述两个方案是否严密并说明理由：
方案甲：________。
方案乙：________。

【推荐1】已知受热分解的化学方程式为：，请回答：

(1)将受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有和，能说明存在的实验现象是_______________________。
(2)为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_________、洗涤、干燥、称重。
(3)设计一个实验方案，用化学方法验证产物中有生成(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、溶液、10%)___________________________________________。

【推荐2】煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H₂S也是一种重要的工业资源。
(1)煤液化过程中产生的H₂S可生产硫酸，部分过程如图所示：

①SO₂反应器中的化学方程式是_______。
②生产过程中的尾气需要测定SO₂的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H₂O₂吸收再加足量BaCl₂溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H₂O₂吸收SO₂的化学方程式是_______；尾气中SO₂的含量(体积分数)的计算式是_______。
(2)H₂S还可用于回收单质硫。含有H₂S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl₃溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl₃溶液吸收H₂S过程中，溶液中的n(Fe³⁺)、被吸收的n(H₂S) 随时间t的变化如图：

①由图中信息可知，0 ~ t₁时，一定发生的反应是_______(用离子方程式表示)。
②t₁以后，溶液中n (Fe³⁺ ) 保持基本不变，原因是_______。

【推荐3】(1)工业上通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，化学方程式为2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₃↑＋SO₂↑。
为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：检验FeSO₄高温分解产生的气体，将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图装置中

①装置A试管可选用的试剂是________(填字母)。
a．水       b．BaCl₂溶液
c．Ba(NO₃)₂溶液       d．Ba(OH)₂溶液
②装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是____________。
③若装置B试管中溶液改为酸性KMnO₄溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。
(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO₂还原生成N₂，某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。


①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称)，反应的化学方程式是__________________________________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为发生装置→________________(用字母表示)。
③将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是_____________________________，反应的化学方程式为__________________。

【推荐1】实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ、制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)写出A中产生氯气的离子方程式：___________
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：___________
(3)在C中反应的离子方程式：___________
Ⅱ、探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子
(5)根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂___________ (填“＞”或“＜”)

【推荐2】回答下列问题：
已知有以下物质相互转化：

试回答：
(1)B的化学式：___________。
(2)写出由E转化成F的化学方程式___________。
(3)常用___________(填试剂名称)检测G中的阳离子，其现象为   ___________。
(4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为___________。

【推荐3】电子工业中常用FeCl₃溶液腐蚀镀铜板来制作印刷电路板，利用腐蚀后所得废液回收Cu并循环利用FeCl₃溶液的流程图如下：

请回答：
(1)FeCl₃溶液与镀铜板反应的化学方程式是___________。
(2)流程图中滤渣的化学成分是___________(填化学式)。要检验废液中是否含有Fe³⁺所需的试剂是_______溶液(填化学式)，废液中是否含有Fe³⁺现象为：________。
(3)试剂X是___________。
(4)滤液中含有的物质Y与氯气反应的离子方程式是___________。

【推荐1】某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。
已知：①溴水为橙色
②三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华；易溶于水。

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

(1)现象ⅰ中的白雾成分是___________(化学式)。
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热，产生白雾和黄色气体。
b．用溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________(化学式)。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________，实验证实此推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有，小组提出两种方案，并证实了的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中淀粉溶液替换为溶液，并检验反应后是否存在。现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈橙色；未检出

①方案1的C中盛放的试剂是___________。
②方案2中检验的原因是___________。
③综合方案1、2的现象，说明选择溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为___________。

【推荐2】某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na₂SO₃(固)+H₂SO₄===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H₂SO₄；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________；
（3）为验证SO₂的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)；
（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。

【推荐3】某实验小组学习了反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中所盛放的药品是___________(填名称)，作用是___________。
(3)仪器a的名称是___________，装置D中NaOH溶液的作用是___________。
(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的H₂S气体，则镁与SO₂除了发生反应外，还可能发生的反应方程式为___________。