硫酸工业中会产生含的烟气,有机化工中会产生含的尾气,这些尾气排放到空气中会污染环境。
(1)用氨水可吸收含的烟气,写出该反应的化学方程式:_______ 。
(2)用如图所示的装置可以将含的烟气和混合吸收。
①若溶液不足,出口处可能有或中的一种排出。实验小组为检验出口处是否有排出,将出口处的气体通入装有品红溶液的试管中,观察到品红溶液褪色。该现象能否说明出口处有排出,若能,则说明理由,若不能_______ ;请在不使用其他试剂的条件下,用含褪色后溶液的试管进行补充实验,确认出口处是否有排出:_______ 。
②实验结束后,经测广口瓶溶液中含等离子。为测定溶液中的物质的量浓度,现进行如下实验:取广口瓶中溶液,向其中滴加的标准溶液(发生反应),恰好完全反应时消耗标准溶液。向反应后的溶液中继续滴加溶液,恰好完全反应时,生成沉淀。计算原广口瓶溶液中的物质的量浓度_______ ,并写出计算过程。
(1)用氨水可吸收含的烟气,写出该反应的化学方程式:
(2)用如图所示的装置可以将含的烟气和混合吸收。
①若溶液不足,出口处可能有或中的一种排出。实验小组为检验出口处是否有排出,将出口处的气体通入装有品红溶液的试管中,观察到品红溶液褪色。该现象能否说明出口处有排出,若能,则说明理由,若不能
②实验结束后,经测广口瓶溶液中含等离子。为测定溶液中的物质的量浓度,现进行如下实验:取广口瓶中溶液,向其中滴加的标准溶液(发生反应),恰好完全反应时消耗标准溶液。向反应后的溶液中继续滴加溶液,恰好完全反应时,生成沉淀。计算原广口瓶溶液中的物质的量浓度
更新时间:2023-09-11 08:47:01
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【推荐1】某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究 的性质。
(1)制备 的化学方程式是___________ 。
(2)①中控制生成 多少的操作是___________ 。
(3)②用于探究 的性质,依据下列试剂和现象不能 得出相应结论的是___________ 。
(4)③用于处理 尾气,可选用的试剂是___________
(5)铜在此反应中作还原剂,证据是:反应结束后,将少量①中溶液倒入水中,溶液呈___________ 色。
(1)制备 的化学方程式是
(2)①中控制生成 多少的操作是
(3)②用于探究 的性质,依据下列试剂和现象
②中试剂 | 现象 | 结论 | |
a | 品红溶液 | 红色褪去 | 有漂白性 |
b | 溶液 | 紫色褪去 | 有还原性 |
c | 溶液 | 溶液变浑浊,有淡黄色固体生成 | 有酸性 |
(4)③用于处理 尾气,可选用的试剂是
(5)铜在此反应中作还原剂,证据是:反应结束后,将少量①中溶液倒入水中,溶液呈
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【推荐2】以高硫铝土矿(主要成分为、、少量和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示,能溶于NaOH溶液,与NaOH溶液不反应。
(1)焙烧过程均会产生,用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为_____________________ 。
(2)添加1%和不添加的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于;
。
①不添加CaO的矿粉在低于焙烧时,去除的硫元素主要来源于____________ (填化学式)。
②焙烧时,添加1%的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低,其主要原因是_________________________ 。
(1)焙烧过程均会产生,用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为
(2)添加1%和不添加的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于;
。
①不添加CaO的矿粉在低于焙烧时,去除的硫元素主要来源于
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【推荐3】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
Ⅰ.FeCl2·4H2O可直接用于污水处理,作为还原剂和媒染剂,广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业。通过下列步骤可制得FeCl2·4H2O。
(1)用饱和Na2CO3溶液“浸泡”铁屑的目的是___ 。
(2)采用“趁热过滤”其原因是___ 。
Ⅱ.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)硫铁矿高温焙烧的产物为SO2和Fe3O4。SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的离子方程式为___ 。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是___ 、抑制Fe3+水解。
(3)下列玻璃仪器中,实验室进行过滤时需使用的有___ (填标号),不需使用的___ (填名称)。
(4)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为___ 。
Ⅰ.FeCl2·4H2O可直接用于污水处理,作为还原剂和媒染剂,广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业。通过下列步骤可制得FeCl2·4H2O。
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【推荐1】在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置确认该混合气体中是否含有和。请回答下列问题:
(1)上述Ⅰ、Ⅳ装置可盛放的试剂是:Ⅰ___________ ;Ⅳ___________ ;(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内,可重复选用)。
A.品红溶液 B.溶液 C.浓硫酸 D.酸性溶液
(2)上述Ⅰ装置中的反应说明具有___________ 性。
(3)能说明气体存在的现象是___________ 。
(4)使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫;有关反应的离子方程式是___________ 。
(5)乙烯分子中非极性键与极性键的数目之比为___________ 。
(6)为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl),下面是两位同学设计的方案。
甲同学:选乙烷和适量氯气在光照条件下制备;
乙同学:选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。
你认为上述两位同学的方案中,合理的是___________ 的方案。
(1)上述Ⅰ、Ⅳ装置可盛放的试剂是:Ⅰ
A.品红溶液 B.溶液 C.浓硫酸 D.酸性溶液
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(3)能说明气体存在的现象是
(4)使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫;有关反应的离子方程式是
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甲同学:选乙烷和适量氯气在光照条件下制备;
乙同学:选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。
你认为上述两位同学的方案中,合理的是
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【推荐2】酸性高锰酸钾溶液是一种常用强氧化剂,在化学实验中可用于吸收二氧化硫气体。浓H2SO4与炭反应,生成的气体产物用如图装置来确认。
请用仪器间相互联接处的标号,写出联接顺序:1接7;__ 接__ ;__ 接__ ;5接2。
并回答:
(1)E试管中盛放的试剂是___ ,作用是___ 。
(2)D装置的作用是___ 。
(3)写出A装置中反应的化学方程式___ ,B装置中反应的离子方程式___ 。
请用仪器间相互联接处的标号,写出联接顺序:1接7;
并回答:
(1)E试管中盛放的试剂是
(2)D装置的作用是
(3)写出A装置中反应的化学方程式
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【推荐3】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应,为检验反应的产物,某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题:
(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为______ 。
(2)A装置现象是______ ,证明产物中______ 生成(填写化学式,下同)。
(3)B装置证明产物中有______ 生成,现象是______ 。
(4)D装置证明产物中有______ 生成,现象是______ 。
(5)C装置的作用是______ ,发生反应的离子方程式是______ 。
(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
(2)A装置现象是
(3)B装置证明产物中有
(4)D装置证明产物中有
(5)C装置的作用是
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【推荐1】某兴趣小组同学制定如下三个方案对含有NaCl杂质的碳酸氢钠的含量进行测定:
方案一:用图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成的体积。
(1)为了减小实验误差,量气管中液体M的选择原则是___________ 。
(2)若实验测得样品中小苏打含量低于样品实际含量,可能的原因是___________。
方案二:测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过图装置进行测定。
(3)实验需使用的定量仪器是___________ ;写出涉及的化学方程式___________ 。
方案三:通过以下流程测定样品的含量。
(4)操作Ⅰ的名称为___________ ,根据以上实验过程,含有氯化钠的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为:___________ 。(样品为m1g,恒重后固体质量为m2g)
方案一:用图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成的体积。
(1)为了减小实验误差,量气管中液体M的选择原则是
(2)若实验测得样品中小苏打含量低于样品实际含量,可能的原因是___________。
A.气体中含有水蒸气 |
B.测定气体体积时来冷却至室温 |
C.Y型管中留有反应生成的气体 |
D.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 |
方案二:测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过图装置进行测定。
(3)实验需使用的定量仪器是
方案三:通过以下流程测定样品的含量。
(4)操作Ⅰ的名称为
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【推荐2】利用含钴废料(主要成分是Co3O4,还含有Fe、Al、Cu等杂质)为原料回收复合氧化钴的流程如图所示:
(1)“碱溶”所得的溶液中含有的阴离子为___________ 。
(2)“氧化”:加热搅拌条件下加入NaClO3的作用是___________ 。
(3)“除铁”:加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式_____ 。
(4)溶液e中加入(NH4)2C2O4使Co2+沉淀完全[c(Co2+)<10−5 mol∙L−1],控制的浓度不小于___ 。(已知:Ksp(CoC2O4)=6.3×10−8)
(5)称取2.940g CoC2O4,在空气中灼烧得1.740g复合氧化钴,则复合氧化钴的化学式为____ 。
(6)某小组设计了钴硫液流电池,电池反应为:2Co3+++H2O2Co2+++2H+,其结构如图所示:
①放电时,电池的负极反应式为___________ 。
②充分放电后的浓度为0.4 mol∙L−1,此时对电池进行充电,若电路中通过0.1mol电子时,理论上充电完成率为___________ 。
(1)“碱溶”所得的溶液中含有的阴离子为
(2)“氧化”:加热搅拌条件下加入NaClO3的作用是
(3)“除铁”:加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式
(4)溶液e中加入(NH4)2C2O4使Co2+沉淀完全[c(Co2+)<10−5 mol∙L−1],控制的浓度不小于
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(0.85)
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【推荐3】高铁酸钾()[ g⋅mol]是一种新型净水剂,制备流程如图所示:
资料:①可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇;
②在碱性溶液中稳定,中性和酸性溶液中不稳定。
(1)具有强氧化性,其中铁元素的化合价为_______ 。
(2)补全“氧化”中反应的离子方程式:_______
(3)“氧化”中NaOH溶液过量的目的是_______ 。
(4)“过滤”步骤中所使用的玻璃仪器有玻璃棒、_______ 、_______ 。
(5)加入过量KOH固体的目的是_______ 。
(6)提纯的操作中包含洗涤去除固体表面的KOH,可以用_______ 洗涤。
(7)与稀硫酸反应生成和,该反应的离子方程式为_______ 。取a g 产品与稀硫酸反应,测得生成的体积为V mL(标准状况)。计算的纯度为_______ (列算式即可,物质的纯度=频率/组距坐标不变×100%)。若将稀硫酸换成稀盐酸,生成的气体中含有,导致的纯度的计算值_______ 。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
资料:①可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇;
②在碱性溶液中稳定,中性和酸性溶液中不稳定。
(1)具有强氧化性,其中铁元素的化合价为
(2)补全“氧化”中反应的离子方程式:
(3)“氧化”中NaOH溶液过量的目的是
(4)“过滤”步骤中所使用的玻璃仪器有玻璃棒、
(5)加入过量KOH固体的目的是
(6)提纯的操作中包含洗涤去除固体表面的KOH,可以用
(7)与稀硫酸反应生成和,该反应的离子方程式为
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