【推荐3】亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl₂)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_____。
(2)实验室制备SO₂反应的化学方程式为_____。
(3)装置e中产生的Cl₂经过装置d(含两个洗气瓶)后进入三颈烧瓶，按Cl₂的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_____。
(4)若反应中消耗Cl₂的体积为896mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂4.76g，则SOCl₂的产率为(保留三位有效数字)_____。
(5)分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl^-的方法是_____。
(6)装置f的作用是_______。

【推荐1】分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO₂气体。
（1）试管①中的实验现象为________________________________________。
（2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO₂）。
（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。
（4）上述实验中，SO₂表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO₂表现出漂白性的是__________。

【推荐2】实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)A中产生的气体能使品红溶液褪色，A中反应的化学方程式为_______。
(2)由_______(填现象)可推测出硫元素从+4价变为+6价。写出该反应对应的离子方程式_______。
(3)C处的现象为_______。
(4)D装置中发生反应的离子方程式为(NaOH溶液为足量)_______。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：

(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________，
(2)装置A中反应的化学方程式为___________。B用于收集多余气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填字母)。
a．水                    b．澄清石灰水            c．Na₂CO₃溶液            d．饱和的NaHSO₃溶液
(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的化学方程式为___________，而D中则是由于SO₂具有___________性，D中反应的方程式：___________。
(4)实验中，0.1 mol Cu与含0.2 mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。可以证明有余酸的实验方案是___________(填字母)。

A．可再加入锌粒	B．可再加入氯化钡溶液
C．再加入银粉	D．再滴入碳酸氢钠溶液

【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O]

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是______、______。
(2)反应后，装置B中产生的现象是______，发生反应的离子方程式为______。
(3)装置C中的现象是______，表现了SO₂的______；装置D中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。
(4)装置E的目的是探究SO₂与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______。
(5)装置F的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。

【推荐2】按下图装置进行实验，可证明碳与浓硫酸反应放出的气体是SO₂和CO₂。

(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是___________，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。
(2)洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为___________(填字母)。

A．氧化性、还原性	B．漂白性、还原性
C．漂白性、氧化性	D．还原性、漂白性

【推荐1】用如图装置做以下两个实验：

(1)常温下将H₂S和SO₂以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久，烧瓶中能观察到的现象是_______。
(2)若用Cl₂代替SO₂，其他条件不变，发生反应的化学方程式为_______。
(3)若想使(2)中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为_______。

【推荐2】SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室利用铜与浓硫酸制取SO₂的化学方程式为___________，发生装置为___________(填字母)。

(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO₃ Na₂S₂O₅+H₂O。
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
Ⅰ	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
Ⅱ	取实验I的溶液，___________	___________	样品已氧化变质
Ⅲ	另取实验I的溶液，___________	___________	样品未完全氧化变质

(3)某小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

已知该反应的化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，若空气流速为a m³·min^-1，当观察到___________时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量是___________mg·m^-3。

【推荐3】SO₂的污染防治与利用对于环境保护意义重大。某化学小组在实验室中对SO₂的制备、性质及回收利用等相关问题进行探究。请回答下列问题：
(1)制备并收集纯净的SO₂

①用上图装置制备纯净的SO₂，发生装置中反应的化学方程式为_______。
②装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用字母标号表示)。
(2)设计实验探究SO₂中+4价S的性质
限选试剂：NaOH溶液、稀H₂SO₄、H₂O₂溶液、FeCl₃溶液、淀粉KI溶液、新制H₂S溶液

	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	将SO2通入新制H2S溶液中	溶液变浑浊	SO2中+4价S具有________性
实验二	将SO2通入_________中	________	SO2中+4价S具有还原性，反应的离子方程式为_______

填写表格中相应内容：
①_______；       ②_______；③_______；       ④_______。
(3)设计回收利用SO₂的途径：。该小组欲测定步骤II中(NH₄)₂SO₃的转化率(α)，设计如下实验方案：一定条件下，向100mLcmol/L的(NH₄)₂SO₃溶液中通入空气，向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。
①检验沉淀是否洗净的方法是_______。
②α=_______×100%(用含c、m的代数式表示)。