【推荐1】已知反应：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，某化学兴趣小组用图所示装置制取SO₂，并进行相关性质实验。

请闻答下列问题
(1)仪器a的名称是___________。
(2)B中品红溶液褪色，说明SO₂具有___________(填“漂白性”或“还原性”)；
(3)C中石蕊溶液变为___________(填“蓝色”或“红色”)；
(4)为防止SO₂污染环境，D中可选用___________(填“NaOH”或“H₂SO₄”)溶液；
(5)该反应属于___________(填“氧化还原反应”或“置换反应”)

【推荐2】某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是___________；浓硫酸表现出了___________性和___________性。
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是___________；若试管②中的试剂为酸性KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有___________性；若试管②中的试剂为新制氯水，则对应的离子方程式为___________。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是___________。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。甲同学取足量Cu片和12mL 18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______，该反应中，氧化剂是_______。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B的试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_______(填字母，下同)。

A．饱和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．饱和NaHSO3溶液

D．浓溴水

(4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_______；使用足量的下列药品，可以用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的实验方案是_______。
a.再加入BaCl₂溶液        b.再加入Fe粉       c.再加入银粉       d.再滴入Na₂CO₃溶液

【推荐1】I.某学习小组用如图所示实验检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫(图中夹持装置已略去)。

已知：浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右。
(1)浸有NaOH溶液的棉团作用是_______ 。
(2)能证明铜丝与浓硫酸反应产生了SO₂的实验现象为_______ 。铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______ 。
(3)将品红溶液换为Ba(OH)₂溶液，发现其中产生白色沉淀。小组同学认为此现象不足以说明Cu和浓硫酸反应产生了SO₂，其原因是 _______。
II.为测定空气中SO₂的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液。已知SO₂与该溶液反应的离子方程式为：。
(4)若管道中空气流量为a L/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO₂的含量是______g/L

【推荐2】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

已知：；请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)反应后，装置B中产生的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置C中的现象是___________，表现了SO₂的___________(填选项字母)；装置D中的现象是___________，表现了SO₂的___________。(同上)
A、漂白性                           B、氧化性                           C、还原性                           D、酸性
(4)装置E的目的是探究SO₂与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________。

【推荐3】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

（1）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 ________   色．
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是：___．
（3）实验完毕后加热品红试液试管，现象是 _______       ．
（4）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式____．

【推荐1】我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气CO₂中的含量，以CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
Ⅰ.主反应：
Ⅱ.副反应：
(1)已知：Ⅲ.
Ⅳ.
则_______
(2)CO₂加氢合成甲烷时，通常控制温度为左右，其可能的原因为_______

A．反应速率快	B．平衡转化率高
C．催化剂活性高	D．主反应催化剂选择性好

(3)时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则内_______，平衡时选择性=_______(选择性，计算保留三位有效数字)
(4)以催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能_______。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

【推荐2】工业合成氨的反应：N₂+3H₃2NH₃是一个放热反应。已知该反应生成2molNH₃时，放出92kJ的热量。
(1)相同条件下，1 mol N₂和3 mol H₂所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH₃具有的能量；
(2)如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值，其原因是_____________；
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH₃，则用N₂表示的该反应速率为：_____________；
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______
a.正反应速率和逆反应速率相等       
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N₂的转化率达到最大值
d.N₂和H₂的浓度相等
e.N₂、H₂和NH₃的体积分数相等

【推荐3】(Ⅰ)海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：

(1)过程②中，转化为沉淀的离子方程式是_______；
(2)过程②中，分离得到沉淀的实验操作名称是_______；
(3)下列说法中，正确的是_______；

A．过程①发生的是物理变化	B．过程③中主要发生分解反应
C．过程④可以通过电解得到镁	D．过程①~③的目的是富集、提纯

(Ⅱ)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(4)化学反应方程式中各物质的系数比为_______；
(5)1-3min这段时间内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

【推荐1】某含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，一个化学实验小组利用H₂O与Na₂O₂的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

请回答下列问题：
（1）装置⑤中仪器a的名称是______。
（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。
Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。
a. ①④⑤                 b. ①③⑤                    c. ②④⑤                  d. ③⑤⑥
Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。
（3）写出实验中Na₂O₂发生反应的化学方程式_____________。
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。
①向400mL该溶液中通入0.3mol CO₂，则所得溶液中HCO₃^–和CO₃^2–的物质的量浓度之比约为___________。
A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na₂CO₃质量分数的是____________。
a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g
b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
d. 取a g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

【推荐2】某研究小组欲探究SO₂的还原性，设计了如图实验方案。

请回答：
（1）指出仪器①的名称___。
（2）检查装置A的气密性的方法是___。
（3）装置B中所盛试剂为溴水，设计实验方案检验装置B中的氧化产物___。

【推荐3】利用下图所示装置制取SO₂并验证其部分性质(夹持装置已省略)。
已知: Na₂SO₃+ H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+ SO₂↑+H₂O

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO₂具有______性。
(2)装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_________(填化学式) 。
(3)装置D中无白色沉淀产生，再向其中通入______ (填标号) 气体仍不会产生沉淀。
a.Cl₂ b.NH₃ c.O₂ d.CO₂
(4)装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为_____________。
(5)该实验装置的缺陷是________________。