【推荐2】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：
   
(1)连接好装置后(未加试剂)，检验该装置的气密性的操作是：_____。
(2)实验过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____。
(3)A装置现象是_____，证明产物中_____生成(填写化学式，下同)。
(4)B装置现象是_____，证明产物中有_____生成。
(5)D装置现象是_____，证明产物中有_____生成。
(6)C装置的作用是_____，发生反应的离子方程式是_____。

【推荐3】制备二氧化硫并研究其性质，实验装置如下图所示。

(1)A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________。
(2)能证明SO₂具有漂白性的实验现象是________。
(3)浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_________，反应的离子方程式为_________。

【推荐1】二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可用作防腐剂。
Ⅰ.甲组同学拟利用粉与浓硫酸反应制取(标准状况下)。实验方案设计如下：取粉与的浓硫酸(含)混合，加热充分反应，待粉全部溶解后，干燥并收集气体。
(1)写出粉与浓硫酸反应制备的化学方程式：__________________。
(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为_________(填化学式)。
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验。(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)

①A中试剂是品红溶液，作用是____________。
②B中所装试剂为____________。
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：________。
Ⅱ.是常见的大气污染物，燃煤是产生的主要原因。
(4)工业上有多种方法可以减少的排放。往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙，该反应的化学方程式是___________。
(5)丙组同学认为溶液可以做的吸收液，从而减少实验室的排放。乙组同学认为丙组同学的假设不成立，为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：

已知：
反应开始后，B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。通过乙组同学的实验，得出的结论是___________。

【推荐2】某校化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是、和少量CO。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为_______(填序号)

A．氧化性、还原性	B．漂白性、还原性
C．漂白性、氧化性	D．还原性、漂白性

(3)上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量CO的实验现象是_______。

【推荐3】已知实验室可通过反应HCOOHCO↑+H₂O来制取一氧化碳。装置如图所示：

(1)用如图装置制备干燥纯净的 CO，装置中 a 和 b 的作用分别是________，________；c 和 d 中盛装的试剂分别是________，________。若用该装置制备 H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是________；在虚线框内画出收集干燥 H₂的装置图_________。
(2)实验室制得的丙烯中含有 SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是__(填序号)。
①饱和 Na₂SO₃溶液　②酸性 KMnO₄溶液③石灰水　④无水 CuSO₄　⑤品红溶液

【推荐1】及铵盐都是重要的化工原料，在工业生产和生活中有广泛的应用。
(1)氨气的制备

①制备氨气的发生装置可以选择图中的_______。反应的化学方程式为_______。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)按如图装置进行性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，原因是_______。稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______。
(3)氯的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下将转化为无污染的，写出其反应的化学方程式_______。

【推荐2】如图是一组探究氯气性质的装置。

(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条________；若溶液A为水，则有色布条________；若溶液A为饱和的NaHCO₃溶液，则有色布条________。
(2)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。

【推荐1】工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：
   （Ⅰ）
   （Ⅱ）
   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是____________。装置E中为____________溶液。
（2）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择____________。
a 蒸馏水                                     b 饱和溶液
c 饱和溶液             d 饱和溶液
实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________。
（3）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出，其中可能含有、等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在，简要说明实验操作、现象和结论：__________________。
已知遇酸易分解：供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液

【推荐2】亚硝酸钠可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物的生长，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
Ⅰ．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图：
   
(1)在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生和。操作时将从塔底通入，浓从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_____。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是_____。
(3)“吸收塔”中主要发生的反应为、与溶液反应生成。写出、按物质的量之比与反应生成的化学方程式：_____。
Ⅱ．某化学研究小组在实验室用稀硝酸、、为原料制备，实验装置如图(夹持装置已省略)。
   
已知：①，；
②酸性条件下，、或都能与反应生成和。
(4)向三颈烧瓶中加入稀前，需要先打开止水夹，向装置中通入一段时间，目的是_____。
(5)装置中发生反应的离子方程式为_____。
(6)装置、不可省去，否则会导致产品中混有_____(填化学式)杂质。

【推荐3】硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下:

①在仪器a中先加入20g铜片、60 mL水，再缓缓加入17 mL浓硫酸:在仪器b中加入39 mL浓硝酸;在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。
②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。
③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题:
（1）将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是__________。
（2）写出装置a中生成CuSO₄的化学方程式:_______。
（3）步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是______，该气体无法直接被石灰乳吸收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置（标明所用试剂及气流方向）______。
（4）通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu（NO₃）₂,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu（NO₃）₂是否被除净的方法是_______。
（5）工业上也常采用将铜在450 °C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO₄的优点是_______。
（6）用滴定法测定蓝色晶体中Cu²⁺的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c mol·L^-1EDTA（H₂Y ）标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应为Cu²⁺+H₂Y =CuY +2H⁺，蓝色晶体中Cu²⁺质量分数_____%.