某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：
请回答下列问题：
（1）装置⑤中仪器a的名称是______ 。
（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。
Ⅰ.该实验装置的组合是________ (填字母)。
a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥
Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________ (填各接口的字母，连接胶管省略)。
（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________ 。
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。
①向400mL该溶液中通入0.3mol CO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________ 。
A. 1:3 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________ 。
a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g
b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
d. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
请回答下列问题：
（1）装置⑤中仪器a的名称是
（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。
Ⅰ.该实验装置的组合是
a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥
Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是
（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。
①向400mL该溶液中通入0.3mol CO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为
A. 1:3 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是
a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g
b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
d. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
更新时间：2019-12-07 12:41:26
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【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，潮湿时易被水解氧化。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+ 2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。
(1)CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为_______________ 。
(2)Na2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如上图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时Na2SO3略过量，其原因是___________________________ 。
(3)制备CuCl时排放的废水中常含有少量的Cu2+，常用NaHS作为沉淀剂进行处理。已知：25℃时， H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7， Ka2=7.0×10-15，CuS的溶度积Ksp= 6.3×10-36。反应Cu2+(aq) +HS-(aq)
CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=____ 。(结果保留一位小数)。
(4)准确称取所制备的0.2500 gCuCl样品置于一定量的0.500 0 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。测定过程中物质的转化关系如下：
。
计算上述样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)_______________________ 。
(1)CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为
(2)Na2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如上图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时Na2SO3略过量，其原因是
(3)制备CuCl时排放的废水中常含有少量的Cu2+，常用NaHS作为沉淀剂进行处理。已知：25℃时， H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7， Ka2=7.0×10-15，CuS的溶度积Ksp= 6.3×10-36。反应Cu2+(aq) +HS-(aq)
CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=(4)准确称取所制备的0.2500 gCuCl样品置于一定量的0.500 0 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。测定过程中物质的转化关系如下：
。计算上述样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)
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解题方法
【推荐2】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________ 。
（2）装置B的作用是_______________________ ，装置C的作用是_______ 。
（3）装置E的作用是__________________________________________
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________ 。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________ 。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式是
（2）装置B的作用是
（3）装置E的作用是
（4）装置D中发生反应的化学方程式是
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】回答下列问题：
(1)已知钠与冷水剧烈反应，钠与水反应的离子化学方程式：_______ 。
(2)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序_______ 。
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后经测定共收集到0.02gH2，求样品中金属钠的质量分数是_______ 。
(3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①写出该反应的离子方程式_______ 。
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______ 。
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则被还原的硝酸的质量为_______ g。
(1)已知钠与冷水剧烈反应，钠与水反应的离子化学方程式：
(2)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后经测定共收集到0.02gH2，求样品中金属钠的质量分数是
(3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①写出该反应的离子方程式
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则被还原的硝酸的质量为
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【推荐1】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
(1)氧化铁的颜色为___________ 。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为___________ 。
(3)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，请配平该反应的离子方程式：___________ 。
+___________Cl2+___________= ___________
+___________Cl-+___________
；
(4)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al除去其中的FeCl3杂质，请设计实验方案检验FeCl3杂质是否除净：___________ 。
(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取l6.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。
①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：___________ 、___________ 。
②AlCl3产品的纯度为___________ 。
(1)氧化铁的颜色为
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为
(3)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，请配平该反应的离子方程式：
+___________Cl2+___________= ___________+___________Cl-+___________；(4)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al除去其中的FeCl3杂质，请设计实验方案检验FeCl3杂质是否除净：
(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取l6.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。
①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：
②AlCl3产品的纯度为
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【推荐2】化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性良好）。请回答：
（1）各组反应开始时，____________ （甲、乙）装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学反应方程式是_____________ 。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，试分析原因并填写下表的空格。
（1）各组反应开始时，
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，试分析原因并填写下表的空格。
| 试剂用量 | 实验现象 （气球体积变化） | 分析原因 | |
| 第①组 | 0.42gNaHCO3 0.53gNa2CO3 3mL 4mol·L-1盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2) |
| 第②组 | 0.3gNaHCO3 0.3gNa2CO3 3mL 4 mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | A： |
| 第③组 | 0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | B： |
| 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 | （用化学方程式表示） C： |
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【推荐3】以Fe(NO3)3作为铁源制备高铁酸钾(K2FeO4)，可用于去除水体中的As(Ⅲ)。已知：K2FeO4微溶于水。在酸性或中性溶液中迅速氧化H2O产生O2，在碱性溶液中较稳定。在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解。
(1)制备高铁酸钾。向KOH和KClO混合溶液中加入Fe(NO3)3，过滤得到K2FeO4固体。
①制备K2FeO4的化学方程式为_______ 。
②制备过程中KOH和KClO需过量的原因是_______ 。
③过滤所得的滤液中加入稀硫酸，产生Cl2，原因可能是：酸性条件下K2FeO4氧化了Cl-，还可能是_______ 。
(2)测定K2FeO4的纯度。准确称取0.5280gK2FeO4样品置于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量KCr(OH)4溶液，再加入硫酸酸化配成待测液。用0.3000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。计算样品中K2FeO4的纯度_______ (写出计算过程)。测定过程中涉及的离子反应有：
Cr(OH)
+FeO
=Fe(OH)3+CrO+OH-
2CrO+2H+=Cr2O
+H2O
Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)制备高铁酸钾。向KOH和KClO混合溶液中加入Fe(NO3)3，过滤得到K2FeO4固体。
①制备K2FeO4的化学方程式为
②制备过程中KOH和KClO需过量的原因是
③过滤所得的滤液中加入稀硫酸，产生Cl2，原因可能是：酸性条件下K2FeO4氧化了Cl-，还可能是
(2)测定K2FeO4的纯度。准确称取0.5280gK2FeO4样品置于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量KCr(OH)4溶液，再加入硫酸酸化配成待测液。用0.3000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。计算样品中K2FeO4的纯度
Cr(OH)
+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH-2CrO
+2H+=Cr2O+H2OCr2O
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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【推荐1】过多的NOx排放，往往会产生污染。某研究性小组探究
与炽热的铜粉反应，设计如下
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO
，此体系中产生的NO浓度较稀。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及到以下操作，给出合理的操作顺序：将F中的长导管插入液面以下→_______→_______→_______→_______→_______ (操作可重复使用)。
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b ②观察F中的现象 ③用酒精灯加热A中三颈烧瓶 ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用_______ 。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式_______ 。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为_______ ；
(5)实验前和实验结束时，都需通一段时间的
，目的分别是_______ 、_______ 。
(6)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行 的是_______。
与炽热的铜粉反应，设计如下 已知：
能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO，此体系中产生的NO浓度较稀。(1)实验开始前，检查装置气密性涉及到以下操作，给出合理的操作顺序：将F中的长导管插入液面以下→_______→_______→_______→_______→____
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b ②观察F中的现象 ③用酒精灯加热A中三颈烧瓶 ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为
(5)实验前和实验结束时，都需通一段时间的
，目的分别是(6)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中
| A．加热该绿色溶液，观察颜色变化 |
| B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 |
| C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 |
| D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 |
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【推荐2】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)下列编号为A~F的反应中，无论稀盐酸过量还是少量均无明显现象的是___________ (填字母编号)，C中所发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)G是向稀盐酸中逐滴加入一定量
溶液(见图)，充分反应。将G中所得溶液、上题D中所得溶液倒入一个洁净的烧杯H中，观察到烧杯中先有气泡产生，且有白色沉淀出现。
①倒入烧杯前D试管中的溶质是___________ 。
②D、G试管中反应后的溶液的混合于烧杯H时，“白色沉淀出现”的离子方程式___________ 。
(3)将烧杯H中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想I：NaCl；
猜想II：NaCl和
；
猜想III：___________ 。
【实验与结论】
(1)下列编号为A~F的反应中，无论稀盐酸过量还是少量均无明显现象的是
(2)G是向稀盐酸中逐滴加入一定量
溶液(见图)，充分反应。将G中所得溶液、上题D中所得溶液倒入一个洁净的烧杯H中，观察到烧杯中先有气泡产生，且有白色沉淀出现。①倒入烧杯前D试管中的溶质是
②D、G试管中反应后的溶液的混合于烧杯H时，“白色沉淀出现”的离子方程式
(3)将烧杯H中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想I：NaCl；
猜想II：NaCl和
；猜想III：
【实验与结论】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 | 无现象 | 猜想 (填“I”“II”或“III”) |
| 取少量滤液于试管中，滴加足量 | 有气泡冒出 |
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【推荐3】某校化学研究学习小组设计实验验证
能还原CuO，实验装置如下图。
请回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为___________ 。
(2)B装置中盛放的试剂是___________ ；D装置仪器的名称为___________ 。
(3)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后连接一个盛有浓硫酸的试剂瓶，其目的是___________ 。
(4)证明能与CuO反应的实验现象是___________ 。
(5)若还原CuO的还原产物唯一且生成无毒无污染气体，则C反应中化学方程式为___________ ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(6)已知该反应受用量和反应温度影响，有时会生成副产物
，为砖红色，易对实验结论产生干扰。已知在酸性溶液中不稳定：
，请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有___________ 。
能还原CuO，实验装置如下图。请回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为
(2)B装置中盛放的试剂是
(3)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后连接一个盛有浓硫酸的试剂瓶，其目的是
(4)证明
能与CuO反应的实验现象是(5)若
还原CuO的还原产物唯一且生成无毒无污染气体，则C反应中化学方程式为(6)已知该反应受
用量和反应温度影响，有时会生成副产物，为砖红色，易对实验结论产生干扰。已知在酸性溶液中不稳定：，请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有
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【推荐1】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。
反应原理：
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃ 反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.
已知：苯甲酸的相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃是溶解度分别是 0.3g/100g水和6.9g/100g水；纯净的固体有机物一般有固定的熔点。
（1）操作Ⅰ为________ ；
（2）操作Ⅱ为_______ ；
（3）无色液体A是__________ ,定性检验A的试剂是____________ , 现象_________ .
（4）测定白色固体 B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体 B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ， 消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为______________ （保留到1%）
反应原理：
+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O +HCl+KCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃ 反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.
已知：苯甲酸的相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃是溶解度分别是 0.3g/100g水和6.9g/100g水；纯净的固体有机物一般有固定的熔点。
（1）操作Ⅰ为
（2）操作Ⅱ为
（3）无色液体A是
（4）测定白色固体 B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体 B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 将白色固体B 加入水中， 溶解， | 得到白色晶体和无色溶液 | |
| ② | 取少量滤液与试管中 | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl- |
| ③ | 干燥白色晶体， | 白色晶体是苯甲酸 |
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ， 消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为
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【推荐2】三氯化硼的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B中盛放的试剂是_______ ，装置C的作用是_______ 。
②装置A中发生反应的离子方程式为________ 。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为
A→B→C→______ →______ →______ →______ →______ →F→D→I。
②实验开始时，先通入干燥N2的目的是____________ 。
③能证明反应中有CO生成的现象是_____________ 。
2BCl3+3CO(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B中盛放的试剂是
②装置A中发生反应的离子方程式为
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为
A→B→C→
②实验开始时，先通入干燥N2的目的是
③能证明反应中有CO生成的现象是
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【推荐3】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是___ 。
（2）实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式：___ 。
（3）B装置中所盛的试剂是___ 。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___ （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是___ （填接口字母）。
（1）仪器P的名称是
（2）实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式：
（3）B装置中所盛的试剂是
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是
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