【推荐1】某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
(1) A．氯化钠   B．硫化钠   C．亚硫酸钠   D．硫代硫酸钠   E．硫酸钠   F．碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。(硫代硫酸钠：，)
①不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_______(填分子式)。
②此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母，有几种写几种)。第一种情况是_______，第二种情况是_______，第三种情况是_______，第四种情况是_______。
(2)聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
Ⅰ．用硫酸铜废液制备PFS

①试剂A为_______。
②“控温氧化”发生反应的离子方程式为_______。
③测定PFS样品中的：取ag样品，溶解于溶液中，用KF溶液掩蔽(使不能与反应)，再用溶液反应，中和完全时消耗NaOH溶液体积为。agPFS样品中的_______mol。
Ⅱ．用石灰乳-PFS法处理含砷废水

已知：
i．常温下，难溶，可溶；
ii．常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

④溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑤“二级沉降”中，溶液的pH在8～10之间，PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为_______。
⑥溶液的pH和m(Fe)／m(As)对As去除率的影响如图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准(As含量≤1mg/L)，从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是_______(填序号)。

a．pH=8.2   m(Fe)/m(As)=5       b．pH=8.2   m(Fe)/m(As)=8
c．pH=9.0   m(Fe)/m(As)=5       d．pH=9.0   m(Fe)/m(As)=8
[m(Fe)／m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]

【推荐2】某化学实验小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

(1)实验室用装置制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中的液体未流下，你认为原因可能是____________。
(2)装置中所用的试剂是亚硫酸钠固体和浓硫酸，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：____________。
(3)①反应开始一段时间后，观察到、两个试管中的品红溶液出现的现象分别为：______，______。
②停止通气后，再对、两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：______，______。
(4)装置的作用是______，写出其中发生反应的离子方程式：____________。

【推荐3】某小组同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如图所示的实验装置。
   
回答下列问题：
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B装置的作用是_______，现象是_______。
(3)C装置的作用是_______，现象是_______。
(4)D装置的作用是_______。
(5)E装置的作用是_______。现象是_______。
(6)F装置的作用是_______，反应的化学方程式是_______。

【推荐1】某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：

	操作	结论
甲	将火柴梗分别放入其中	变黑者为浓硫酸
乙	分别加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
丙	分别加入盛水的试管中	放热者为浓硫酸
丁	分别在晶体上滴加二者	变白者为浓硫酸

(1)其中可行的是______
(2)对其中一个操作稍做改进就能成为可行方案的是______，改进方法是______。
(3)请给出另外两种鉴别方案，完成表格。

	操作	结论
A	__________	___________
B	___________	__________

【推荐2】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化：

(1)A中发生反应的化学方程式为____。
(2)B中的现象是____，体现SO₂的____性。
(3)C中的现象是____，Na₂S在反应中做____剂。
(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由____转化为____；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中____。
(5)E的作用是____，离子方程式为____。
(6)工业上煅烧硫铁矿制取硫酸，煅烧5.0t含85%FeS₂的硫铁矿石(假设杂质不参加反应)假设还有质量分数为4%的硫留在炉渣里，计算理论上可制备98%浓硫酸的质量为____。(提示：化合物中某元素的损失率=该化合物损失率)

【推荐3】某小组同学用如图所示装置制取二氧化硫，并探究其性质。

(1)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______。
(2)证明SO₂具有漂白性的现象是_______。
(3)该实验装置还需连入装有_______溶液的尾气吸收装置，防止污染空气。
(4)B中检测到SO，说明SO₂具有的性质是_______。
(5)铜与浓硝酸反应原理与本实验较为相似，请写出铜与浓硝酸反应方程式_______。

【推荐1】某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；请写出C中发生的离子反应方程式_________。
(2)填写装置中可能使用的药品：E_________，F________。
(3)证明有H₂生成的实验现象是__________。
(4)若判断出有H₂生成，取少量A中反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)变红色。

【推荐2】为了探究Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性强弱。设计实验如图所示。请回答：
(1)实验I、II的现象和结论如表：

实验编号	实验现象	实验结论
I	①	氧化性：Cu2+＞Fe2+
II	溶液变蓝色	②

实验I的现象：___________；实验II得到的结论：___________。写出实验II中发生反应的化学方程式：___________。向FeCl₂溶液中滴加氯水，发现溶液颜色变为黄色，说明氯气的氧化性强于___________(填离子符号)。
(2)实验II中的AgNO₃完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重0.152g，则反应生成的Ag的质量为___________g．

【推荐3】1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室制取的化学方程式为请改写成离子方程式：_______。
(2)实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为_______，配制的溶液，所需固体的质量为_______。
(3)用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②_______。设计实验探究溶液红色褪去的原因_______。
(4)84消毒液的漂白原理_______(用化学方程式表示和必要文字叙述)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是_______。

【推荐1】探究题以废铁屑(含少量Fe₂O₃、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，流程示意图如下。

已知：晶体受热易失水。
(1)酸浸过程中，H₂SO₄的作用是FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、_______(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因_______。
④操作X是_______。
(3)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。
计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______。

【推荐2】是生活中常用的消毒剂。已知在酸性介质中墨绿色的易发生歧化反应，生成和，回答下列问题：

实验（一）实验室制备。

(1)“熔融”时分批加入粉末的目的是________________________________________，“熔融”时不需选用的仪器是________（填标号）。

A．铁坩埚                           B．玻璃棒                           C．泥三角                           D．坩埚钳

(2)“抽滤”时选择乙装置，相对甲，乙的主要优点是__________________________________（任写一条）。

(3)“歧化”时，若通入过多，最终得到的产量会__________（填“增大”“减小”或“不变”），理论上锰元素进入产品的百分率约为________%（保留三位有效数字），用盐酸代替的后果是____________________。
(4)工业上，常用“电解”代替“歧化”，提高锰元素利用率。电解的总反应方程式为____________________________。

实验（二）实验室测定产品纯度。

取w g 溶于水配成250mL．溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用c 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。

(5)下列叙述正确的是        （填标号）。

A．滴定终点时溶液由无色变为紫红色	B．滴定时眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
C．若锥形瓶未干燥，测得结果会偏高	D．本实验需要托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管

(6)该产品的纯度为_______________。

【推荐3】富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入50mL热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入50mL一定浓度的溶液，控制pH为6.5~6.7，并将其转移到仪器b中；
③通并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入40mL新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。

(1)仪器b的名称是___________，仪器b适宜的规格是___________。
A．100mL       B．250mL       C．500mL
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入的溶液要适量，若溶液加入过量，溶液pH偏高，则制得产品可能含有___________(填写化学式)。
(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为___________。
(4)采用减压过滤的优点是___________，步骤④检验沉淀是否洗净的试剂是___________。
Ⅱ.产品纯度测定
取0.510g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：

第一次	第二次	第三次
19.96mL	20.20mL	20.04mL

(5)①硫酸铈铵溶液应装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定终点的现象为___________，该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是___________。
③产品的纯度是___________%(保留4位有效数字)。