【推荐1】我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原理是存在压强差。
(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。下列组合与实验事实不相符的是___________(填序号)。

A．CO₂（NaHCO₃溶液）/无色喷泉                    B．NH₃（H₂O含酚酞）/红色喷泉
C．H₂S（CuSO₄溶液）/黑色喷泉                    D．HCl（AgNO₃溶液）/白色喷泉
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置。

①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是___________(填序号)。
A．Cu与稀盐酸                           B．NaHCO₃与NaOH溶液
C．CaCO₃与稀硫酸             D．NH₄HCO₃与稀盐酸
②这种方法产生喷泉的原理是___________。
(3)①在图乙锥形瓶外放一水槽，向锥形瓶中加入乙醇，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，也能产生喷泉，水槽中加入的物质可以是___________(填序号)。
A．浓硫酸                           B．食盐                           C．硝酸钾                           D．硫酸铜
②城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图___________(填“甲”或“乙”)装置的原理相似。

【推荐1】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
(1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)_______。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为(填化学式)_______，反应的化学方程式为_______。
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _______。
A．酸性       B．脱水性     C．强氧化性     D．脱水性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体有_______性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)_______。

【推荐2】某化学小组利用图1装置来制备1，2-二溴乙烷，利用图2装置来进一步精制。1，2-二溴乙烷是无色液体，密度为2.18g·cm^-3，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合制得乙烯制备液。

I．制备粗品
实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性，分液漏斗中装乙烯制备液，d中装适量的液溴(表面覆盖少量水)，其他药品按图1加入，打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后，关闭旋塞，点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170℃直至反应完全，停止加热。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 _______，b装置的作用为 ___________       。
(2)d装置中发生反应的化学方程式为 ___________       。
(3)如果缺少C装置会导致1，2-二溴乙烷的产率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)判断d中液溴反应完全的标准是 _____________。
II．制备精品
(5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用__________方法进行分离，再将1，2 二溴乙烷用如图2 装置进行蒸馏，蒸馏时加入无水 Na₂SO₄的目的是_________，收集产品时，温度应控制在______左右。

【推荐3】某工厂以黄铁矿(主要成分为)为原料，采用接触氧化法生产的流程如图甲所示。
   
(1)中S元素的化合价为___________。
(2)在“接触室”制备的反应化学方程式为___________。吸收时宜选用的试剂为___________(填“水”或“98.3％的浓硫酸”)。
(3)实验室常用浓硫酸来干燥某些气体，利用了浓硫酸的___________性。
(4)生产过程可用双碱法脱硫处理废气中的，原理如图乙所示，其中可循环使用的物质是___________，双碱法脱硫的总反应方程式为___________。
   
(5)为测定空气中的含量，甲同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：。若管道中空气流量为aL/min，经过b分钟溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量为___________g/L。

【推荐1】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：
   
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
(2)试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是___________，作用是___________。
试管b中的现象是___________，作用是___________。
(3)如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是___________。

【推荐2】某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。

(1)为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称_____。
(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。
(3)该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是_______。
(4)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的_______(填写字母序号)：
A.铁粉     B.BaCl₂溶液     C.银粉   D.Na₂CO₃溶液

【推荐3】某小组同学用如图所示装置制取二氧化硫，并探究其性质。

(1)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______。
(2)证明SO₂具有漂白性的现象是_______。
(3)该实验装置还需连入装有_______溶液的尾气吸收装置，防止污染空气。
(4)B中检测到SO，说明SO₂具有的性质是_______。
(5)铜与浓硝酸反应原理与本实验较为相似，请写出铜与浓硝酸反应方程式_______。