某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应,并探究产物的性质(夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是___________ ;浓硫酸表现出了___________ 性和___________ 性。
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是___________ ;若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液,实验时,观察到溶液褪色,则说明生成的气体具有___________ 性;若试管②中的试剂为新制氯水,则对应的离子方程式为___________ 。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液,其作用是___________ 。
(1)试管①中反应的化学方程式是
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液,其作用是
更新时间:2022-10-05 19:44:12
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解题方法
【推荐1】二氧化硫和氯气是中学化学中常见的气体,探究二者的制法和性质是十分重要的内容。
(1)实验室可通过多种途径制取。
途径Ⅰ:固体与较浓的溶液(质量分数约为)反应制取;
途径Ⅱ:铜与浓硫酸加热制取。
两种途径相比,______ (填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更合理,你的理由是____________ (答出一点即可)。
(2)如图是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知:。
装置、、、的作用依次是______ ;______ ;______ ;______ 。
(3)某同学用如图所示装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹、,向装置中分别通入不同气体,请回答下列问题:
①若关闭,打开,溶液为品红溶液,则中的现象为____________ ,说明二氧化硫具有______ 性。
②若关闭,打开,溶液为紫色石蕊试液,则中的现象为____________ ,原因是____________ 。
③若同时打开、,且通入的气体体积比(同温同压)为,溶液为紫色石蕊试液,则中的现象为____________ ,与②中现象不同的原因是____________ (书写相应的化学方程式)。
(1)实验室可通过多种途径制取。
途径Ⅰ:固体与较浓的溶液(质量分数约为)反应制取;
途径Ⅱ:铜与浓硫酸加热制取。
两种途径相比,
(2)如图是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知:。
装置、、、的作用依次是
(3)某同学用如图所示装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹、,向装置中分别通入不同气体,请回答下列问题:
①若关闭,打开,溶液为品红溶液,则中的现象为
②若关闭,打开,溶液为紫色石蕊试液,则中的现象为
③若同时打开、,且通入的气体体积比(同温同压)为,溶液为紫色石蕊试液,则中的现象为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某同学为了测定某生铁(仅含C、)中铁的质量分数,设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究.
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为________ ,仪器e的名称为________ ;
(2)B装置的作用为________ ,D装置的作用为________ ;
(3)点燃酒精灯,A装置中发生的反应化学方程式为_______________ 、_________________
(4)待生铁完全溶解后,停止加热,拆下装置E并称重.若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________ (用含m、b的表达式表示);
(5)利用该装置测得实验结果不够准确,改良的方法为____________________ 。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)B装置的作用为
(3)点燃酒精灯,A装置中发生的反应化学方程式为
(4)待生铁完全溶解后,停止加热,拆下装置E并称重.若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为
(5)利用该装置测得实验结果不够准确,改良的方法为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
(1)仪器a的名称是________ 。
(2)利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中均为少量品红溶液,C中为酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水。
①证明SO2通常使用的试剂是________ 。
②证明SO2具有还原性的现象是________ 。
③证明生成气体中含有CO2的现象是________ 。
④证明SO2具有漂白性的装置是________ 。
⑤D装置的作用是________ 。
⑥如果将E中试剂换成硅酸钠溶液,看到E中浑浊,则酸性H2CO3________ H2SiO3(填“=”、“>”或“<”)。
(3)某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量假设空气中无其它还原性气体。
你认为不可行的装置是________ 填序号“a”或“b”,理由是________ 。
(1)仪器a的名称是
(2)利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中均为少量品红溶液,C中为酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水。
①证明SO2通常使用的试剂是
②证明SO2具有还原性的现象是
③证明生成气体中含有CO2的现象是
④证明SO2具有漂白性的装置是
⑤D装置的作用是
⑥如果将E中试剂换成硅酸钠溶液,看到E中浑浊,则酸性H2CO3
(3)某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量假设空气中无其它还原性气体。
你认为不可行的装置是
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【推荐1】某实验小组欲探究和能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进行实验。
(1)装置C中发生反应的化学方程式_______ 。
(2)装置B中蘸有溶液的棉花的作用是_______ 。
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,小组同学又继续如下实验。
①甲同学在装置B、C之间增加一个_______ (填试剂)的洗气装置,除去氯气中混有的,再取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为和发生了反应,理由是该反应中生成了。
②乙同学认为甲同学的操作不合理,乙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可证明和同时通入水中,可以发生反应。溶液X是_______ (填选项序号)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D.品红溶液
(4)和同时通入水中反应的离子方程式是_______
(1)装置C中发生反应的化学方程式
(2)装置B中蘸有溶液的棉花的作用是
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,小组同学又继续如下实验。
①甲同学在装置B、C之间增加一个
②乙同学认为甲同学的操作不合理,乙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可证明和同时通入水中,可以发生反应。溶液X是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D.品红溶液
(4)和同时通入水中反应的离子方程式是
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【推荐2】硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备(部分夹持装置、加热装置省略)。
已知:易溶于水,难溶于乙醇,50℃开始失结晶水。
实验步骤:
I.制备:装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液pH约为7时,停止通入气体,得产品混合溶液。
II.分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
回答下列问题:
(1)A装置中盛装浓硫酸的仪器名称为_______ 。
(2)向C中通入,在一定温度下反应生成,其化学方程式为_______ 。
(3)上述装置存在一处缺陷,不符合绿色化学理念,改进方法是_______ 。
(4)步骤II洗涤产品选用的试剂最好是_______ 。
(5)产品纯度测定:取m g用产品配制250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用酸性高锰酸钾溶液滴定,达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液VL(滴定三次平均值)。
已知:(未配平)
①产品的纯度为_______ 。
②若滴定过程中滴定管未排气泡,滴定后气泡消失,则产品纯度_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
已知:易溶于水,难溶于乙醇,50℃开始失结晶水。
实验步骤:
I.制备:装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液pH约为7时,停止通入气体,得产品混合溶液。
II.分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
回答下列问题:
(1)A装置中盛装浓硫酸的仪器名称为
(2)向C中通入,在一定温度下反应生成,其化学方程式为
(3)上述装置存在一处缺陷,不符合绿色化学理念,改进方法是
(4)步骤II洗涤产品选用的试剂最好是
(5)产品纯度测定:取m g用产品配制250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用酸性高锰酸钾溶液滴定,达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液VL(滴定三次平均值)。
已知:(未配平)
①产品的纯度为
②若滴定过程中滴定管未排气泡,滴定后气泡消失,则产品纯度
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【推荐3】食用二氧化硫漂白过的食品,对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题:
(一)二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫
(1)写出实验室制SO2的化学方程式________________________________ ;
(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫,选择上图中的装置,其最佳连接顺序为:_______________________________________ (按气流方向,用小写字母表示)。
(二)二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中,在一定温度下按图示装置进行实验。
(2)根据上述实验,回答下列问题:
(3)用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐,科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法:将食品剪成碎末放入烧杯,加入适量的水,加热一会儿,冷却至室温,滴加盐酸和试剂A,观察液体的颜色变化既可。
①上述检验中试剂A是_____________ 。
②加热的作用是加快反应速率(或加快食品的溶解),加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________ 。
(一)二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫
(1)写出实验室制SO2的化学方程式
(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫,选择上图中的装置,其最佳连接顺序为:
(二)二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中,在一定温度下按图示装置进行实验。
(2)根据上述实验,回答下列问题:
序号 | 实验现象 | 解释原因 |
① | ||
② | 品红试液褪色 | SO2具有漂白性 |
③ | 反应的离子方程式 | |
④ | 溶液变浑浊,有黄色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
①上述检验中试剂A是
②加热的作用是加快反应速率(或加快食品的溶解),加热时间不能太长的原因是
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解答题-实验探究题
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(0.85)
解题方法
【推荐1】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是_______ ,甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_______ ,该反应中若有3.2g Cu参加反应,则被还原的H2SO4的物质的量为_______ mol。
(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液,其目的是:_______ 。
(3)欲观察生成的溶液的颜色,应采取的操作是_______ 。
(4)若铜片还有剩余,硫酸_______ (填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是_______ 。
(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是
(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液,其目的是:
(3)欲观察生成的溶液的颜色,应采取的操作是
(4)若铜片还有剩余,硫酸
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解答题-无机推断题
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名校
【推荐2】已知X、Y、Z、R均为元素周期表中的短周期主族元素,它们具有如下特征:
(1)Z在元素周期表的位置_______ 。
(2)R的+1价含氧酸的电子式_______ 。
(3)Y的简单氢化物不能用Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液干燥的原因是_______ 。(用方程式表达)
(4)某同学设计了如下装置来探究X、Y、Z元素的非金属性强弱。
①试管D中盛放_______ 溶液。
②酸性KMnO4溶液的作用是_______ 。D中实验现象为_______ 。
③另一同学从实验目的上分析认为该实验设计部分正确,即该实验能够得出的结论仅为_______ 。
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 最高正价和最低负价代数和为4 |
Z | 最高价氧化物对应水化物难溶于水,是一种很弱的酸 |
R | M层上有7个电子 |
(2)R的+1价含氧酸的电子式
(3)Y的简单氢化物不能用Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液干燥的原因是
(4)某同学设计了如下装置来探究X、Y、Z元素的非金属性强弱。
①试管D中盛放
②酸性KMnO4溶液的作用是
③另一同学从实验目的上分析认为该实验设计部分正确,即该实验能够得出的结论仅为
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解答题-无机推断题
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(0.85)
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【推荐3】A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相同的元素,其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一,在一定条件下有如图所示的转化关系。
回答下列问题:
(1)上述转化关系中,属于氧化还原反应的有_______ 个。
(2)D气体常用氢氧化钠溶液吸收,_______ (填“能”或“不能”)用澄清石灰水吸收,理由为_______ 。写出将其(少量)通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式:_______ 。
(3)B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂,利用了B(浓)的_______ (填“氧化性”、“吸水性”或“酸性”),但该溶液不能用来干燥硫化氢气体,理由为_______ (用化学方程式表示)。
(4)检验A溶液变质的方法为_______ (用必要的文字加以解释)。
回答下列问题:
(1)上述转化关系中,属于氧化还原反应的有
(2)D气体常用氢氧化钠溶液吸收,
(3)B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂,利用了B(浓)的
(4)检验A溶液变质的方法为
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