【推荐1】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO₄)₂]、Al₂O₃和Fe₂O₃在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：
(1)写出A，B，D的化学式：A___，B___，D____。
(2)试剂a最好用___(填名称)。
(3)写出反应①的离子方程式：___。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为___。

【推荐2】如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为___________、___________。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。
(3)写出反应②的化学方程式：___________。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________。请写出A与水反应的化学方程式：___________。
②A可以制漂白粉，漂白粉可用于游泳池中水的消毒，原理是(用化学方程式表示)：___________。

【推荐3】A、B、C、D均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示的转化关系时。

（1）若A为Cl₂，B为Ca（OH）₂，常温下反应的化学方程式为：___________________________，该反应的还原剂是______________，若有1molCl₂参加反应，则反应中转移的电子数为____________
（2）若A为单质，C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，B的化学式为____________。

【推荐2】A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

(1)若A是一种淡黄色固体， B物质使氯水褪色的化学方程式___________，该反应体现了B物质的___________性 ；若将B通入品红溶液中的现象是___________，体现B的___________性质。
(2)若A、B、C均为化合物且焰色反应均呈黄色，D是会造成温室效应的一种气体。
①若B固体中含有C，写出除去C方法___________，A和C反应的离子方程式 ___________。
②某C样品中含有NaCl杂质，为测定试样中C的质量分数，某同学设计了方案：取5.0 g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1.0 mol/L盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积。若测得消耗盐酸的体积为25.0 mL，样品中的C质量分数为___________%。

【推荐1】如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。
①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、________。
②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是_________。
（2）若装置A的锥形瓶中装Na₂O₂，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_________、________；若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为________。
②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是________。
（3）若装置A的锥形瓶中装Na₂SO₃固体，分液漏斗中装70%的H₂SO₄溶液，装置B中装Na₂O₂固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应，探究SO₂气体与Na₂O₂反应的是否生成O₂。该实验中C装置的作用是______________________。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究 SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。蒸馏烧瓶中盛放铜片，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫。

请回答下列问题：
(1)请写出烧瓶中发生的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。反应中的还原剂是_______被还原的元素是_______浓硫酸表现的性质是_______。
(2)实验过程中，装置 B 中发生的现象是_______，表现出 SO₂作为_______的性质；装置 C 中发生的现象是_______，表现出SO₂的_______性；装置 D 中发生的现象是_______，反应的化学方程式为_______，表现出 SO₂的_______性。
(3)装置 E 的目的是探究 SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 实验室可采用氢氧化钠溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为_______。
(4)二氧化硫散发到大气中可形成酸雨，写出一条减少SO₂排放的措施：_______。

【推荐3】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

试填空。
（1）D装置中主要反应的离子方程式为______________________________________，
F仪器的作用是：_____________________________________________________。
（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
① 氯化铁稀溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有_________（选填一个序号）试剂的试管内，再加入______（选填一个序号）试剂，发生的现象是：______________________________；
若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有_________（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：____________________________________________。

【推荐1】有关物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未列出)。A是气态氢化物，C和D的摩尔质量相差16g·mol^-1，G是一种紫红色金属单质。回答下面问题：

(1)若C是形成酸雨的主要大气污染物之一，能使品红溶液褪色，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。
①写出反应④的化学方程式___________。
②在A和C的反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。
③写出反应②的化学方程式___________。
(2)若0.5molA中含有5mol电子，D是一种红棕色气体。
①写出反应①的化学方程式___________。写出实验室制A的化学方程式___________。
②写出反应④的离子方程式___________。由于E的浓度控制不准确，结果得到物质的量之比为1：1的C和D的混合气体2.24L(标况下)，被还原的硝酸是___________mol，溶解的Cu的质量是___________g。