【推荐1】氯磺酸(ClSO₃H)在军事上常用作烟幕剂等，其可由SO₃和HCl在115～130℃下制取。某校同学设计实验制备少量的氯磺酸。回答下列问题：
（1）甲组同学设计如图甲装置制备HCl气体，试分析其原理：__。
（2）乙组同学利用铜与浓硫酸制SO₂，铜与浓硝酸制NO₂，干燥后混合制取SO₃(s)，其装置如图乙所示。

①图乙中制取SO₂的装置是__(填字母)；写出制取NO₂的离子方程式：__。
②C装置中发生反应的化学方程式为__。
（3）图乙反应结束后，丙组同学拆开装置乙，将装置甲与C装置相连，然后向C装置中通HCl并加热，适宜的加热方式是__(填字母)。
A.油浴(温度可控制100～260℃)       B.沙浴        C.水浴        D.直接加热

【推荐2】制备二氧化硫并研究其性质，实验装置如下图所示。

(1)A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)能证明SO₂具有漂白性的实验现象是_______。
(3)SO₂中S的化合价为_______，实验中浓硫酸具有_______性质。

【推荐3】某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是_______。该反应中，浓硫酸表现出的性质是_______   (请选出符合要求的选项)
A.只表现酸性     B.只表现强氧化性   C.既表现酸性又表现强氧化性
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_______；若试管②中的试剂为酸性KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_______性；若试管②中的试剂为新制氯水，则对应的离子方程式为_______。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是_______。

【推荐1】粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH₃气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH₃计)的残留量不超过0.05mg·kg^-1为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 2.50×10^-4mol·L^-1 KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)，向C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。
             
（1）反应后继续通入空气的作用是_______。
（2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的_______（填化学式）。
（3）装置E中PH₃被氧化成磷酸，MnO被还原为Mn^2＋，则PH₃和MnO反应的物质的量之比为_______。
（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，移取其中的25.00mL于锥形瓶中，用6.0×10^-5mol·L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定，消耗Na₂SO₃标准溶液20.00 mL，反应原理是：SO＋MnO＋H⁺= SO＋Mn²⁺＋H₂O(未配平)。通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_____。

【推荐2】传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。

（1）田老师利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
Ⅰ．分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用。
Ⅱ．用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH₃COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
Ⅲ．由计算机绘制的滴定曲线如图一：
①A是_____；
②两曲线图中V₁_____V₂（填“＞”、“＝”或“＜”），A点和B点，水的电离程度相比_________（填“A大”、“B大”、“一样大”或“无法判断”）。
（2）程老师利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用_____（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____（填“是”、“否”或“不能确定”），向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图二）。
①图中b点时，_______mol/L
②若图中某一点pH等于8，则c（Na⁺）﹣c（CH₃COO^﹣）的精确值为_____ mol/L。

【推荐3】实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂，标准液滴定待测液)。
(1)向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_____(填“大于”“小于”或“等于”)。该实验滴定至终点的现象为_____。
(2)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____。

(3)由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_____。

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

A．锥形瓶用待测液润洗	B．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
C．滴定后滴定管尖嘴有气泡	D．滴定结束时，平视读数

(4)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留4位小数)_____mol·L^-1。

【推荐1】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)B中选用的试剂是_______，其作用是_______，E中选用的试剂是_______，其作用是_______。
(3)D中反应的化学方程式是：_______。

【推荐2】溴苯是医药、染料和材料领域常用的有机合成原料。某实验小组设计如下实验来制取、提纯溴苯， 并探究该制备反应的反应类型。 (实验装置图如下)

先向A中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器 B(B下端活塞关闭)中。实验开始后，观察到B中液体处于微沸状态。
(1)仪器A的名称是___________________。
(2)实验结束时，打开B下端的活塞，让反应液流入C中，充分振荡，目的是____。然后从C中分离出溴苯的方法是_______________________   。
(3)D中盛装的试剂是___________________。
(4)向试管E中加入AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀，则证明苯和液溴发生的反应类型是__________，写出B中反应的化学方程式___________________________。

【推荐3】工业上常用水合肼（N₂H₄∙H₂O）还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

已知：I₂与NaOH溶液反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5
（1）写出水合肼还原过程的化学反应方程式_____。
（2）若加入的水合肼已过量，请设计实验方案检验_____。

【推荐2】医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。回答下列问题：
(1)用溶液滴定待测液的反应原理为：_______ (用离子方程式表示) 。该反应中的还原产物是_______。
(2)测定血钙的含量：
①稀硫酸溶解沉淀的化学方程式是_______。
②溶解沉淀时_______(能或不能)用稀盐酸，原因是_______。
③若滴定至终点时共消耗了的溶液20.00mL，则该血液中含钙_______g/100mL