【推荐1】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如图（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H₂SO₄（浓）+NaBrNaHSO₄+HBr↑，CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O。

有关数据见表：

物质	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g•cm-3)	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是____。
（2）反应一段时间后，发现未加沸石，则应进行的实验操作是__。
（3）氢溴酸具有还原性，与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为___。
（4）F接橡皮管导入___（填试剂名称）进行尾气处理。
（5）反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H₂SO₄1～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35~40℃的馏分约18.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是____（精确到0.1%）。

【推荐2】环己酮是重要的化工原料，是制造尼龙的主要中间体，也是重要的工业溶剂，实验室利用如下反应原理和实验装置(部分夹持装置略去)制备环己酮：
   
有关物质的物理性质见下表。

物质	沸点/℃		溶解性
环己醇	161.1(97.8)*	0.96	能溶于水和醚
环己酮	155.6(95.0)*	0.95	微溶于水，能溶于醚
水	100.0	1.0	-

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有10mL环己醇的A中在55～65℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
(1)装置D的名称是___________；该制备过程采用的加热方式为___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。(已知：会生成)
(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分
b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量的水
①上述提纯步骤的正确顺序是___________；
②d中往液体中加入NaCl固体的目的是___________；
③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。
④a操作中加热后发现忘记加入碎瓷片，应___________。

【推荐1】实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见如表：

	沸点/℃	水溶性
甲醇	65	混溶
甲醛	-21	混溶

如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：

(1)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装_______，反应的化学方程式为_______。
(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______，B中反应的化学方程式为_______。
(3)C中应装的试剂是_______。
(4)在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是_______；添加药品前，如何检验(乙)装置的气密性？_______。
(5)两种装置中都需加热的仪器是_______(填“A”，“B”或“C”)，加热的方式分别为_______。实验完成时，都应先停止对_______(填“A”，“B”或“C”)的加热，再_______。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_______，其工作原理为：_______。

【推荐3】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，另含少量杂质FeCO₃和SiO₂等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
   
已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)₃。
(1)酸溶时，MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为__________。
(2)滤渣1的化学式为__________________。
(3)流程中“氧化”的氧化剂是：_________，写出该流程的离子方程式为______________。
(4)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑；MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑；MgSO₄＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。
   
①D中收集的气体是_________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。
a．NaOH溶液        b．Na₂CO₃溶液        c．稀硝酸        d．酸性KMnO₄溶液

【推荐1】浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如图所示：实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸钠浓溶液，再加入1.5mL 98%的浓硫酸，迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞。可以看到，蔗糖迅速变黑，体积急剧膨胀，形成多孔海绵状固体物质——“黑面包”。分析实验效果更加明显的原因：__________________________________________。

【推荐2】硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO₃·Cu(OH)₂]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm的粉末，破碎的目的是_________。
(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO₃·Cu(OH)₂+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]₂(OH)₂CO₃+8H₂O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：__________。
(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为_________(填标号)；经吸收净化所得的溶液用途是___________(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、_______等操作得到硫酸铜晶体。
II．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是_________(任写一条)。
(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl₂=2CuCl，4CuCl+O₂+2H₂O=2[Cu(OH)₂·CuCl₂]，[Cu(OH)₂·CuCl₂]+H₂SO₄=CuSO₄+CuCl₂+2H₂O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。
①装置中加入CuCl₂的作用是________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体，重结晶过程中可能用到的玻璃仪器是____(填标号)。
A．分液漏斗　B．漏斗　C．烧杯     D．球形冷凝管　E．玻璃棒     F．蒸发皿
②若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO₄·5H₂O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行完全，则原铜粉的纯度为________。

【推荐3】KI淀粉溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)该实验的目的是___________。
(3)实验试剂除了1KI溶液、0.1H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。
(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。
A．温度B．试剂的用量(体积)C．试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是___________。
(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的实验方案是___________。

【推荐1】工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NO_x(NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄)的处理与应用也是科学研究的热点。
⑴工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为4xNH₃+6NO_x(2x+3)N₂+6xH₂O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图所示：

①装置A中发生反应的化学方程式为________。
②装置D中碱石灰的作用是________。
⑵工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x(已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应)。NO+NO₂+ Na₂CO₃ = 2 NaNO₂+ CO₂；
2NO₂+ Na₂CO₃ = NaNO₂+ NaNO₃+ CO₂。
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是________填选项字母。
A.1.4             B.1.6             C.1.8
②将1 mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃^－、NO₂^－两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示________填化学式随x值的变化关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少________g。
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4 L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NO_x中的________。
⑶氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x尾气的意义是________。
⑷尿素也可用于吸收处理NO_x，其反应原理为NO+NO₂+ H₂O = 2HNO₂、2HNO₂+CO(NH₂)₂ = 3H₂O + CO₂↑+ 2N₂↑。当混合气体中NO、NO₂按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO):V(NO₂)=5:1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气):V(NO)= ________ (空气中O₂的体积含量约为20%)。

【推荐2】下图为实验室电解饱和食盐水的装置图。已知，B处产生的气体用小试管收集后点燃有爆鸣声。试回答下列问题：

       

（1）电解饱和食盐水的化学方程式：_________。
（2）写出电极的名称：C_____。
（3）检验A处气体的方法是______（请问文字叙述）。
（4）____（填“C”或“D”）处附近能看到溶液变红。

【推荐3】某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好，已知A装置中Cu与浓硫酸加热可产生SO₂)探究SO₂的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400~500℃。
(1)仪器a的名称_______。
(2)装置D和F的作用是_______。
(3)加热时，装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)打开K₁，关闭K₂，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是_______。装置C中溶液由蓝色变为无色的原因(用离子方程式解释)_______，为了证实该过程中SO₂已被氧化，具体的实验操作及现象是_______。
(5)关闭K₁，打开K₂，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_______，生成白色沉淀的原因可能是_______(填序号)。
a．SO₂与BaCl₂溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl₂溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
(6)将装置A中产生的SO₂气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66g沉淀。据此推知SO₂气体的体积为_______mL(标准状况)。