【推荐1】以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

回答下列问题；
(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是___________。焙烧后得到的固体主要成分为Fe₂O₃，写出焙烧过程主要反应的化学方程式___________。
(2)试剂X是___________ (填化学式)。
(3)SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的操作：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)绿帆晶体在空气中易被氧化。取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与VmLc mol/L的酸性KMnO₄溶液反应。则该样品溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：___________，硫酸亚铁晶体纯度的计算式为：___________(写出计算式即可，无需化简)。(FeSO₄·7H₂O摩尔质量为278 g/mol)

【推荐2】利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和、)回收少量铝。有关工艺流程如下：
   
已知：是酸性氧化物；具有粘合性；
回答下列问题：
(1)“酸浸”操作后溶液中含有的阳离子为___________(填离子符号)。
(2)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“沉铁”时加入过量溶液时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为___________。
(5)“沉铝”时发生反应的化学方程式为___________。
(6)工业通过电解的方法得到铝，通常在电解时会加入冰晶石，加入冰晶石的目的是___________；若回收1tAl，在电解生产过程中Al的损失率为10%，则消耗的的质量为___________t(结果保留2位有效数字)。

【推荐3】某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe₂O₃杂质)为原料制备·晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：
(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、_______、_______。
(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还有_______、_______。
(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_______，每消耗22.4LCl₂(标准状况下)，转移的电子数为_______。

【推荐2】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
   
如果此方案正确，那么：
(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是_____________________________________。
(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。
(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。

【推荐3】3-苯基乳酸是一些重要的化学合成物的前体，并广泛应用于医药、化工、生物合成等领域，可作为日常食品的防腐剂。实验室通过苯丙氨酸的重氮化及水解反应制取3-苯基乳酸，方法如下：

已知：HNO₂(M=47)为弱酸，不稳定，遇热即分解，水溶液无色；苯丙氨酸(M=165)为白色固体，溶于水，熔点283℃；3−苯基乳酸(M=166)为白色晶体，微溶于水，易溶于有机溶剂，熔点121~126℃。
   
实验步骤：
①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸，再加入70mL稀硫酸，冷却至5℃，边搅拌边滴加60mLNaNO₂溶液(0.1g·mL^-1)，维持温度搅拌50min，然后改成35℃热水浴再搅拌10min。
②往烧瓶中加入25mL乙酸乙酯，搅拌后将混合液中的水分离，进一步提纯得到粗产品5.0g。
③取粗产品0.5g于锥形瓶中，加入1mL95%的乙醇，溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试剂，用0.1mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗V(NaOH)=28.10mL。
(1)仪器a的名称为___________，配制60mL0.1g·mL^-1NaNO₂溶液需要的玻璃仪器有___________、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
(2)加入稀硫酸的作用是___________，生成重氮盐之前涉及反应的化学方程式为___________。
(3)步骤①中先在5℃下搅拌50min，采用较低温度较长时间反应的原因是___________。
(4)步骤②中乙酸乙酯的作用是___________，后续提纯粗产品的方法是___________。
(5)判断滴定终点的现象是___________粗产品的纯度是___________(保留3位有效数字)。

【推荐1】I.回答下列问题
(1)粗食盐常含有少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________。
Ⅱ．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I^-制取I₂，其流程如图：

(2)向废水中加入NaNO₂并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：___________。
(3)写出该流程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：___________。
(4)工业上虚线框内流程还可用下图操作代替，试评价图中替代流程的优点：___________(写出一条即可)。

【推荐2】纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：
①操作A 的方法是_______，得到的NaHCO₃晶体中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是_______。
(2)若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L^-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。_______

【推荐3】氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为，含有少量、等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_________，所使用的玻璃仪器有__________烧杯、玻璃棒。
(2)步骤(Ⅰ)中分离出的滤渣主要含有___________，它属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)滤液Y中的阴离子除了含、外还有_________(填离子符号)；若步骤(Ⅱ)中加入的NaOH溶液不足量，则沉淀中混有的杂质是_________(填化学式)。
(4)写出步骤(Ⅲ)中受热分解生成MgO和的化学方程式_____________。

【推荐1】实验室合成三苯基膦(C₆H₅)₃P，并从反应后的废渣中获取MgCl₂∙6H₂O。
I.合成三苯基膦(C₆H₅)₃P
反应装置如图所示(夹持仪器已略去)。先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢呋喃)，然后加入镁屑，反应制得C₆H₅MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl₃，控制反应温度在40~50℃。

相关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	部分性质
三苯基膦	78.5	377	与水剧烈反应
四氢呋喃	−108.5	65.4	对环境有污染
三氯化磷	−111.8	76	与水剧烈反应

(1)装置中仪器A的名称为________。与普通分液漏斗比较，使用恒压滴液漏斗的优点是：使漏斗内液体顺利滴下、__________。
(2)实验宜使用的加热方法为_________。
II．获取MgCl₂∙6H₂O
提取(C₆H₅)₃P后的废渣中含MgCl₂、四氢呋喃、(C₆H₅)₃P等。以该废渣为原料，获取MgCl₂∙6H₂O的主要实验流程如下：

(3)其他条件相同时，水浸相同时间，水浸温度与MgCl₂∙6H₂O获取率关系如下图所示，分析曲线在不同温度段趋势变化的原因：A→B段_______；D→E段______。

(4)过滤后得到的滤液中主要含MgCl₂、四氢呋喃。结晶温度与MgCl₂∙6H₂O回收率的关系如下图所示。补充完整获取MgCl₂∙6H₂O的实验方案：取酸浸后滤液，_____。

【推荐2】过氧化钙晶体为白色固体，难溶于水，可做分析试剂、消毒剂等。制备晶体的装置如下图所示。回答相关问题：

(1)A装置制取气体的作用是___________。
(2)B中反应需在0℃~3℃的温度下进行，B可采用的降温方式为___________。B中发生的离子反应方程式为___________。
(3)C管起到平衡气压的作用，加水液封的目的是___________。
(4)该实验装置还需要在AB之间增加一个装置，其作用是___________。
(5)碘量法测定的纯度：准确称取2.0g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量KI固体，再酸化，充分反应。滴加淀粉作指示剂，用的溶液滴定至终点，终点溶液颜色变化为___________，重复操作2次，三次平均消耗溶液体积为15.00mL，则的质量分数为___________%。
已知：；。

【推荐3】碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。某探究小组利用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄•H₂O)为原料可制备碘化钠。
资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO₃是一种氧化剂。
回答下列问题：
[实验一]制备NaClO溶液
实验装置如图所示：

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有__(填序号)。
A.烧杯        B.容量瓶        C.烧瓶        D.玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是___。
[实验二]制取水合肼。
制备原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验装置如图所示：

控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108℃~114℃馏分。
（3）分液漏斗中的溶液是__(填序号)。选择的理由是__。
A.NaOH和NaClO混合溶液
B.CO(NH₂)₂溶液
[实验三]制备碘化钠
探究小组用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄•H₂O)为原料可制备碘化钠。其步骤如下：
（4）步骤一：向三颈烧瓶中加入过量的NaOH及水，搅拌、冷却，再加入碘单质，打开恒温磁力搅拌器，保持60℃~70℃至反应完全；观察到的现象是___。
（5）步骤二：继续加入稍过量的N₂H₄•H₂O，还原NaIO和NaIO₃，得NaI溶液粗品；向上述反应液中加入活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离，分离的方法是___。
（6）步骤三：将步骤二中分离出的溶液__、__、过滤、洗涤、干燥，得产品。
（7）某同学检验产品NaI中是否混有NaIO₃杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉溶液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，由此得出NaI中含有NaIO₃杂质。请评价该实验结论的合理性：___(填“合理”或“不合理”)。