【推荐1】现有含NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的固体，相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：_______。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)
(3)上述实验流程中加入过量的的目的是_______
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化学式)杂质：为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体(溶解度受温度影响大)需进行的实验操作是_______、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】某NaCl溶液样品中含有Na₂SO₄、CaCl₂杂质(该溶液用X表示)，除去杂质的实验方案如图所示。

请回答：
(1)溶液B中存在的阳离子为____________，阴离子为___________。
(2)固体C中所含物质的化学式为__________。
(3)溶液D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒为__________。
(4)①和②不能调换顺序的理由为______________。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO₄”、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题：

(1)加入原料①为____________；操作②为___________；
(2)固体A为____________；
(3)写出有关反应的化学方程式__________________。

【推荐1】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物。

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸。试回答下列问题：
（1）操作①的名称是____，操作②的名称是____。
（2）试剂a是_____(填化学式，下同)，试剂b是____，固体B是____。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_____。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_____。
（4）该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？_____(若能，此问不用回答)。

【推荐2】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤   ②蒸发结晶   ③蒸馏   ④萃取   ⑤洗气   ⑥加热分解等。 选用合适的方法序号填空。
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用________的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。
（2）除去H₂中的CO₂，可用_________________的方法除去。
（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液__________________，就可得到氯化钾晶体。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_________________的方法。
（5）从溴水中提取溴单质，可用_________________方法。
（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_________________方法。

【推荐3】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，易溶于水，在酸性环境中易分解，溶解度随温度升高显著增大，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。工业上可用2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得。某兴趣小组利用如图装置拟制备 (Na₂S₂O₃∙5H₂O)。

回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_______，d中的试剂是_______(填编号)。
A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液        C．饱和NaHSO₃溶液
(2)Na₂SO₃(aq)裸露在空气中易变质，检验其已经变质的实验操作是： _______。
(3)实验过程中，三颈烧瓶中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入。为了保证Na₂S₂O₃∙5H₂O的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_______。
(4)实际工业生产中制得的溶液中常混有少量，结合溶解度曲线(下图)，获得·的操作是_______。

(5)为了测定产品纯度。以淀粉作指示剂，通过用碘标准溶液滴定Na₂S₂O₃∙5H₂O产品配制的溶液，计算Na₂S₂O₃∙5H₂O含量。
①滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为 (填编号)：检查活塞是否漏水→蒸馏水洗涤→_______→_______→_______→_______→_______→开始滴定
A．装入滴定液至零刻度以上       B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C．排除气泡     D．用滴定液润洗2至3次     E．记录起始读数
②判断滴定反应达到终点现象是：当加入最后一滴碘标准溶液，锥形瓶内液体_______，且半分钟内部恢复原色。

【推荐1】一种由菱镁矿(主要成分MgCO₃、还含少量FeCO₃及SiO₂)制备高纯氧化镁的工艺如下：

(1)“浸取”时加入盐酸需过量，原因是_______和_______。
(2) “调pH”时控制溶液的pH≈4.“调pH”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉镁”时，溶液中有Mg(OH)₂和MgCO₃析出。若此时溶液的pH=9，则“沉镁”所得溶液中c()=_______mol·L^-1。(已知K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp(MgCO₃)=3.6×10^-8)

【推荐2】依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯()就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的。其工艺流程示意图如图所示：
   
已知：
①纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
②长期放置或高于60℃时易分解生成和NaCl。
(1)步骤1中，生成的离子方程式是___________，通入空气的作用是___________。
(2)方法1中，反应的离子方程式是___________，利用方法1制时，温度不能超过20℃，可能的原因是___________。
(3)方法2中，是被___________(填“氧化”或“还原”)而生成。
(4)的溶解度曲线如图所示，步骤3中从溶液中获得晶体的操作是___________。
   
(5)为测定制得的晶体中的含量，做如下操作：
①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②取25.00mL待测溶液，用b 反应消耗，测得消耗标准溶液的体积为cmL(已知：)。
样品中的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

【推荐3】1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_____。
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：
①写出甲中发生反应的离子方程式______。
②乙装置中的试剂是______。
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是______（填分离操作的名称）。
（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体。
②装置c中的试剂为______（选填字母）。
e.碱石灰            f.浓硫酸                 g.无水氯化钙
③若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为______。

【推荐2】金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：
   
请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是_______法。
(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤   ②加过量溶液   ③加适量盐酸   ④加过量溶液 ⑤加过量溶液。正确的操作顺序是_______(填字母)。

A．⑤④②③①

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④⑤①③

(3)步骤I中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为_______。
(4)步骤Ⅱ用水溶液吸收，反应的离子方程式为_______。
(5)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与反应的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ．金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产，工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(6)的溶解度随温度变化比较大，操作A包括_______、_______、过滤。
(7)用冰水洗涤的目的是除去附着在表面的可溶性杂质，同时_______。

【推荐3】海洋中蕴含丰富的资源。
Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：

(1)海水中部分离子的含量如下：

成分	含量(mg/L)	成分	含量(mg/L)
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400	SO	2560

其中，Mg²⁺的物质的量浓度是_______mol/L。海水淡化的方法有_______、离子交换法和电渗析法等。
(2)提取溴元素时，热空气吹出并用SO₂水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl₂。
(3)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl₂的体积为_______L(忽略Cl₂的溶解)。
(4)由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为_______。
Ⅱ.海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示：

(5)步骤②的操作是_______。
(6)步骤③反应的离子方程式有和_______。
(7)步骤④还可以选用的试剂是_______填字母序号)

A．苯

B．乙醇

C．己烷

D．乙酸