【推荐1】三氯化铬(CrCl₃)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备CrCl₃。
(1)制备CrCl₃
取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇(C₂H₅OH)充分反应，生成CrC1₃并放出CO₂气体。
①上述反应的化学方程式为__________。
②上述反应中的乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例大约为3:8，原因是__________。
(2)测定CrCl₃的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³⁺氧化为Cr₂O；再加入过量KI固体，加塞揺匀。使铬元素完全以Cr³⁺的形式存在。
Ⅲ．加入少量淀粉溶液，用0.0500mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液12.00mL。
已知反应：；
①滴定终点的现象是__________。
②计算CrC1₃的质量分数(写出计算过程，结果保留3位有效数字)__________
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__________(填字母)
A．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准Na₂S₂O₃溶液润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C滴定终点读数时俯视读数
D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(3)CrC1₃样品中C1^-含量测定
实验室可用AgNO₃标准溶液测定CrCl₃样品中C1^-的含量，请补充完成相应的实验步骤：准确量取25．00mL待测样品溶液于锥形瓶中，__________，进行数据处理。(终点反应为砖红色)。实验中须使用的试剂有：K₂CO₃溶液、AgNO₃标准溶液：除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)

【推荐2】Ⅰ.学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明具有_______性，装置b的作用是_______。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是_______。
(3)装置a中反应的化学方程式为_______。
(4)探究：探究在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.氮元素是高中化学重要非金属元素，其价类二维图分别如图：

(5)写出反应③的离子方程式_______。
(6)请配平化学方程式_______。

【推荐3】湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄，还含有Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“氧化”时，Mn²⁺、Fe²⁺均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有MnO₂和外，还有_______。
(3)“除镉”时，发生反应的类型为_______。
(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：

反应时，接受电子对的一方是_______；Ni²⁺价电子排布式为_______。
(5)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。
(6)“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na₂S₂O₈，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为_______。
(7)氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，则该氧化锌晶体的密度为_______g⋅cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐1】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理        性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76	138
化学性质	①300以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高温或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

（1）制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂。

①仪器m的名称为__，装置F中试剂的作用是___。
②装置连接顺序：A→__→__→__→E→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是__。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和__。
（2）少量S₂Cl₂泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是__。
（3）S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO₂的体积分数。

①W溶液可以是__(填标号)。
A.H₂O₂溶液 B.KMnO₄溶液(硫酸酸化)        C.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含V、m的式子表示)。

【推荐2】乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由与乳酸(结构简式为：)反应制得。
Ⅰ．制备

实验步骤如下：
ⅰ．检查气密性，按图示添加药品；
ⅱ．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
ⅲ．将B中溶液导入C中产生沉淀；
ⅳ．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)装置D的作用是_______。
(2)装置C中生成的离子方程式是_______。
(3)步骤ⅱ和步骤ⅲ中应打开的开关分别是_______(选填“和”或“和”)
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)加入乙醇的目的是_______。
Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量
乙同学称取g样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液V₁mL。
(5)乙同学方案是否正确？_______(选填“是”或“否”)，如填“是”，计算铁元素的质量分数(用含有、、的代数式表示)；如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由_______。

【推荐1】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：
(1)步骤①灼烧海带，除需要三脚架、泥三角外，还需要的仪器是_______(填字母)。
A．烧杯        B．坩埚          C．表面皿        D．干燥器          E.酒精灯
(2)步骤⑤的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。
(3)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是_______。
(4)写出步骤④中发生的离子方程式：_______。

【推荐3】海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________________；③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。
A. 甲苯、酒精            B. 四氯化碳、苯          C. 汽油、乙酸          D. 汽油、甘油
(3)为使海带中I^－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：①_________________②___________________③___________________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。