【推荐3】回答下列问题：
(1)写出图中相应仪器的名称：

①___；④___。
(2)查资料得知：ρ(H₂O)>ρ(苯)，苯与水不互溶，碘单质在苯中溶解度很大。已知碘和苯的熔沸点数据如表所示：

	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
苯	5.5℃	80.1℃

若用苯萃取碘水中的碘单质，分液时，有机层应从分液漏斗的___端口倒出(填“上”或“下”，下同)。所得的有机层混合物可选用装置___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进一步分离，锥形瓶中收集到的物质的是___。
(3)依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

B的化学式是___，操作Ⅰ为过滤，为了提高KCl的提取率，过滤后还需对滤渣进一步进行洗涤，洗涤的操作方法为___。

【推荐3】海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I^-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下，I₂在水中的溶解度很小。
回答下列问题：
(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等。
(2)“适量O₂”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为___________。
(3)上述方案乙中，“含I₂的水溶液”经三步转化为含“I₂+水溶液”，主要目的是___________。
(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。
(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是___________(填标号)

A．主要是除浸取原液中的有机杂质

B．将碘转化成离子进入水层

C．应控制NaOH溶液的浓度和体积

D．NaOH溶液可由乙醇代替

(6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是___________；方案乙中操作Z的名称是___________。

【推荐1】海带提取碘的过程如下：
海带海带灰滤液碘水碘的CCl₄溶液单质碘
(1)1、3的操作名称分别是___________、___________。
(2)A所需加入的物质是___________，发生的离子方程式是___________。
(3)CCl₄的作用是___________，CCl₄加入到碘水中，充分振荡后静置，用___________(仪器名称)可分离得到碘的CCl₄溶液，对应操作称为___________。

【推荐2】碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。

已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在；碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O
回答下列问题：
(1)“灼烧”时，应将干海带放在___________________(填仪器名称) 进行加热。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为__________________。   
(3)“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有________________________。
(4)下列有关步骤⑤的叙述正确的是 _________(填序号)。       
a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
b．也可选择苯或酒精作萃取剂
c．“萃取”实验中，振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出
d．“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出
(5)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为________________________。
(6)该学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱。设计的实验操作依次为：i．向NaBr溶液中通入氯气 ii．向KI溶液中通入氯气
①若要验证氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，你认为该小组同学还需完成的实验是______(用离子方程式表示)。
②请用原子结构知识解释Cl₂的氧化性强于I₂的原因______________。