【推荐1】已知海水中的溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是__。
（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的___(填序号)。
A.氧化性          B.还原性          C.挥发性          D.腐蚀性
（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：
________Br₂+________CO=________BrO+________Br^-+________CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为___。
（5）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有__(填字母)。
A.乙醇          B.四氯化碳          C.裂化汽油          D.苯

【推荐2】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
Ⅰ.工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na₂SO₄) -炭粉还原法，其流程示意图如下：

(1)①写出硫化钠的电子式___________
②上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的和，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。
③上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
Ⅱ.工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。溶解回流装置如下图所示，

(2)回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时间不宜过长，原因是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。
a．①②③        b．③①②       c．②①③       d．①③②
(3)某毛纺厂废水中含的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含)按的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。

【推荐3】以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、，，和少量Fe、Cu等物质)为原料回收的工艺流程如下：回答下列问题：

(1)下列物质属于离子化合物的有_____(填代号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_____。“灼烧”的目的是_____。
(3)气体X的化学式为_____。“溶解”时消耗的量比理论值明显偏高，这是由于部分被催化分解的缘故。机理如图。
已知：①
②

则反应1的化学方程式为_____。
(4)常用于制备化学电源。以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机，其总反应为：放电时，正极的电极反应式为_____。

【推荐1】三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为−126.5℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
   
(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为______；C装置冰水中的仪器名称为______。图示装置存在的两处缺陷是______、______。
(2)已知非金属性Cl>H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为______。
(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的纯度。
g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①高温灼烧，②冷却，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为______、______(填标号)。测得样品纯度为______(用含、的代数式表示)。
   

【推荐2】Co₃O₄(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH₃COO)₂·4H₂O]制备Co₃O₄的实验步骤如下：
Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH₄)₂CO₃溶液，30 ℃水浴一段时间；
Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO₃·3Co(OH)₂·H₂O]的浊液；
Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；
Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co₃O₄产品。
已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。
(1) 乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是________(填字母)。
a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡
c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化
(2) “步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于________(填“a”或“b”)处。
(3) “步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是________。
(4) “步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有____________，煅烧时发生反应的化学方程式为________。
(5) “步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案：________________________。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)

【推荐3】某实验小组用CCl₄萃取碘水中的碘。
(1)准备的实验用品有：带铁圈的铁架台、烧杯、碘水、CCl₄、蒸馏水。还缺少的仪器是__，该仪器使用前必须先__。
(2)萃取时CCl₄层的颜色为___，在___层(填“上”或“下”)。
(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，__(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘，其理由是__。

【推荐1】下表中五个小实验，每个小实验有一项未填写，试按要求填空：

序号	要完成的实验	选用的试剂	原理（用化学方程式表示）或方法
（1）	由Al2O3冶炼Al	加冰晶石	________
（2）	由煤制取粗苯		________
（3）	从溴水中提取Br2	________	萃取分液
（4）	从I2和SiO2混合物中提取I2（固）		________
（5）	从海水中提取食盐		________

【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。
(2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择适当试剂按顺序添加	①	Na2CO3溶液	④
实验操作	②	③	加热

所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO₄^2-已经除尽的方法是___。加入Na₂CO₃溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。

【推荐1】海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________________；③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。
A. 甲苯、酒精            B. 四氯化碳、苯          C. 汽油、乙酸          D. 汽油、甘油
(3)为使海带中I^－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：①_________________②___________________③___________________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。

回答下列问题：已知氯水中含有，回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①___________，③___________。
(2)②中发生反应的化学方程式为：___________。
(3)F中上层液体中溶质的主要成分为___________。
(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是___________、___________。
(5)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有___________(填字母)
A．试管                    B．瓷坩埚                    C．坩埚钳                    D．蒸发皿                    E．酒精灯