【推荐1】某NaCl溶液样品中含有Na₂SO₄、CaCl₂杂质(该溶液用X表示)，除去杂质的实验方案如图所示。

请回答：
(1)溶液B中存在的阳离子为____________，阴离子为___________。
(2)固体C中所含物质的化学式为__________。
(3)溶液D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒为__________。
(4)①和②不能调换顺序的理由为______________。

【推荐2】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：

已知：的氧化性弱于
回答下列问题：
(1)气体1中的有毒气体可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为_______。
(2)气体2中捕获剂所捕获的气体主要是_______。
(3)若X是，上述反应中NO和的物质的量之比最好为_______，才能恰好转化为溶液；若通入过量，导致的结果会是_______。
(4)检验废水中含的方法是_______，流程中处理含废水时反应的离子方程式为_______。

【推荐1】已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。(夹持装置已略去)

请回答下列问题：
(1)仪器M的名称为_______；写出装置II中发生反应的化学方程式_______。
(2)装置III溶液中出现的现象为_______，由此证明该反应的类型为_______。
(3)冷凝管冷凝水由_______口进(填“a”或“b”)；装置III小试管中苯的作用是_______。
(4)实验装置IV中球形干燥管的作用是_______。
(5)反应结束后提纯产物，粗溴苯经过碱洗与水洗，可除去溶解的溴，再经无水硫酸镁干燥后，可选择下列操作中_______除去溶解的苯。
a.重结晶        b.过滤        c.蒸馏        d.萃取

【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。
(2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择适当试剂按顺序添加	①	Na2CO3溶液	④
实验操作	②	③	加热

所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO₄^2-已经除尽的方法是___。加入Na₂CO₃溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。

【推荐3】海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。
Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。如图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

(1)冷却水的进水口_______(填“a”或“b”)。
(2)碎瓷片的作用是_______(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。
Ⅱ.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：
①水浓缩，酸化；
②通入，使转化为；
③通入空气、水蒸气，将吹入吸收塔，与吸收剂反应转化为HBr；
④通入，再经过一系列处理得到产品。
请回答下列问题：
(3)步骤②、③操作的目的是_______(填“富集溴”或“萃取溴”)。
(4)在步骤③中，生成HBr的化学方程式是_______。
(5)在步骤②中，若通入(标准状况)，理论上可得_______g。
Ⅲ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
(6)写出在沉淀池中发生反应的离子方程式_______。
(7)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_______。
(8)操作A是_______，操作B是_______。
(9)加入的足量试剂a是_______(填化学式)。
(10)无水在熔融状态下通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为_______。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_______。

【推荐1】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)从碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_______________。
(2)从氯化钠溶液中分离出氯化钠_______________。
(3)分离植物油和水_______________。
(4)由海水获得蒸馏水________________。
Ⅱ．从碘水中提取碘单质的方法如下：
(1)萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是________________。
A 乙醇       B 苯
②分液漏斗在使用前必须先________________。
③查资料得知：，若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应从分液漏斗的_____________（填“上”或“下”，下同）端口放出，有机层应从分液漏斗的__________端口倒出。
(2)蒸馏
①装置A中a的名称是_____________，冷凝装置中冷凝水应该从_____________（填“上”或“下”）口进，这样做的目的是__________，装置C在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是____________。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如表所示：

	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_______________。

【推荐2】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为，是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
(1)实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图1所示。

   

①实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________。
②操作I所用到的主要玻璃仪器是___________，操作II的名称是___________。
③操作III的主要过程是：加95%的乙醇，___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(2)用如图2所示的实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

   

①已知装置A中盛放溶液，则装置B中盛放的试剂是___________，装置E中盛放的物质是___________，装置F中盛放的物质是___________。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是___________。
③用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	32.5
F	80.2	113.2

则青蒿素的实验式是___________。

【推荐3】看下列仪器装置图，回答下列问题：

A                  B                      C                                D                       E

（1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？_________________（填字母符号）
（2）分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）
①酒精和水：_____________
②二氧化锰和蔗糖：______________   
③花生油和水：___________

【推荐1】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答下列问题：
(1)步骤①和②的操作名称是_______。
(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______。
(3)猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想I：固体A中含、	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	_______	猜想I成立
猜想II：固体A中含	取少量固体A于试管中，先滴入_______，再滴入溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想II不成立
猜想III：最后制得的晶体中还含有	取少量晶体溶于试管中的蒸馏水，_______	_______	猜想III成立

【推荐2】某同学设计如下实验，测定Na₂CO₃、NaHCO₃和CaCO₃固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如图所示：

请回答：
(1)操作①、②的名称依次为_________。
(2)气体C是_________(填化学式)；溶液D是_________(填化学式)；
(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________。

【推荐3】分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。
A．过滤　B．升华　C．蒸馏　D．结晶　E．分液
(1)分离碘单质与二氧化锰的混合物_________。
(2)分离水和四氯化碳的混合液__________。
(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物______。