【推荐1】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
(1)A的结构简式_______，B分子式______。
(2)与A相邻的同系物C发生加聚反应生成有机高分子材料的反应的化学反应方程式：_______。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象_______。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_______，反应类型：________。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量多的是_______(填分子名称)
(6)已知乙烯能发生以下转化：

①写出B与D反应的化学方程式_________；反应类型：________。
②写出反应②的化学方程式：________

【推荐2】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：

(1)仪器c的名称为：_____。与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是______。
(2)仪器d内盛有苯、FeCl₃粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是______。
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用______加热。
(3)仪器c的作用是______；d中发生反应的化学方程式是______。
(4)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80	132.2	180.4	172.0	173.4

①碱洗前先进行水洗的目的是______。
②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_____℃左右的馏分。

【推荐3】已知：A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。G是最简单的芳香烃。
   
(l)C的名称为____________。
(2)D分子中官能团名称是_______________。
(3)写出一种能鉴别B和D的化学试剂____________________。
(4)写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④___________________，____________________；
反应⑤_______________，________________________。
(5)I是E的同分异构体，能和碳酸氢钠溶液产生CO₂气体。写出I所有可能的结构简式___________________________________。

【推荐1】(1)图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是________；其主要用途是________；
(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为___或__(用a、b来表示)。
(3)图丙表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是________mL。

【推荐2】下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题：

(1)写出标号仪器名称：①________；②__________。
(2)用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置________(填“A”或“B”)，装入药品前应先________，反应的化学方程式是________________________________________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起________作用。
(3)用块状石灰石制取二氧化碳时，②中应加入________，反应的化学方程式为________________________，改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是________________(答出一点即可)。检验产生的气体是二氧化碳的方法是________________。
(4)实验室收集氢气可用________装置。

【推荐3】（1）用如图装置进行过滤，仪器a的名称：_______。

（2）请指出图中错误（有几处写几处）______。

【推荐1】铝土矿【主要成分为Al₂O₃,还含有SiO₂(不溶于水和酸)、Fe₂O₃】是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:

（1）沉淀A、B的成分分别是__________、__________;步骤②中的试剂a是__________ ;(以上均填化学式)
（2）试写出步骤③中发生反应的离子方式__________、__________ ;

【推荐2】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，是一种重要的化工产品，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化，遇水迅速分解，在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：2Na₂S₂O₄+4HCl=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O。实验室常用甲酸钠(HCOONa)法制备Na₂S₂O₄，操作步骤及装置图(夹持仪器略去)如图：

I.安装好整套装置，检查装置气密性，然后再加入相应的试剂。
II.向装置中先通入一段时间N₂，再向装置中通入SO₂
III.控制温度60~70℃，向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na₂CO₃甲醇溶液，即可生成Na₂S₂O₄。
IV.冷却至40~50℃，过滤，洗涤干燥。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____。
(2)步骤II中要先通入一段时间N₂，目的是_____。
(3)上述装置中还需补充的实验仪器或装置：_____。
(4)制取SO₂：供选择的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)有：大试管、烧杯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管；化学试剂有：铜、浓硫酸、亚硫酸钠固体。请写出制取SO₂的化学方程式：_____。
(5)步骤III中的HCOONa被氧化为CO₂，生成Na₂S₂O₄的化学方程式为：_____。
(6)步骤IV用甲醇对Na₂S₂O₄进行洗涤可提高纯度，简述洗涤步骤：在无氧环境中_____。
(7)隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体，可得到产物Na₂SO₃和Na₂S₂O₃。某实验小组由于没有做到完全隔绝空气，得到的产物中还含有Na₂SO₄。完成表中的内容，证明该分解产物中含有Na₂SO₄。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、KMnO₄溶液)

实验步骤	预期的实验现象
步骤1：取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸	现象1：①_____
步骤2：过滤，②_____	现象2：③_____

【推荐3】现有含有少量NaCl、 Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。
(2)①②③中均进行的分离操作是_______________。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L^-1的HNO₃溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L^-1的HNO₃溶液，该小组用8mol•L^-1的HNO₃溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8mol•L^-1的HNO₃溶液________mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。
A.取用8mol•L^-1的HNO₃溶液溶液时仰视量筒刻度线
B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C.8mol•L^-1的HNO₃溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D.定容时仰视刻度线
E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

【推荐1】二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm－3	溶解性
二苯基羟乙酮	212	133	344	1.310	不溶于冷水，溶于乙醇
二苯基乙二酮	210	97	348	1.084	不溶于水，能溶于乙醇

+2FeCl₃+2FeCl₂+2HCl
在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl₃固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。
重结晶过程如下：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答以下问题：
（1）装置图中仪器a的名称是____，其作用是____。
（2）加入碎瓷片的作用是____。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是___。
（3）实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。如图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：

该实验条件下加热____后可认为反应结束。
A．15min            B．30min          C．45min          D．60min
（4）上述重结晶过程中，____（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。
（5）在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是____。
（6）不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是_____。
（7）本实验的产率是____%。（保留3位有效数字）

【推荐2】溴苯是医药、染料和材料领域常用的有机合成原料。某实验小组设计如下实验来制取、提纯溴苯， 并探究该制备反应的反应类型。 (实验装置图如下)

先向A中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器 B(B下端活塞关闭)中。实验开始后，观察到B中液体处于微沸状态。
(1)仪器A的名称是___________________。
(2)实验结束时，打开B下端的活塞，让反应液流入C中，充分振荡，目的是____。然后从C中分离出溴苯的方法是_______________________   。
(3)D中盛装的试剂是___________________。
(4)向试管E中加入AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀，则证明苯和液溴发生的反应类型是__________，写出B中反应的化学方程式___________________________。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的学科，结合下列实验装置图回答相关问题。

（1）写出下列仪器的名称：a.________；b:_________。
（2）实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118℃)和乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物。
①还缺少的仪器是______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_____。
②实验时,仪器b中冷却水的进口是______.(填“f”或“g”)。
③实验时,常向仪器a中加入碎瓷片，这样做的目的是________。