碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。某探究小组利用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4•H2O)为原料可制备碘化钠。
资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂。
回答下列问题:
[实验一]制备NaClO溶液
实验装置如图所示:
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有__ (填序号)。
A.烧杯 B.容量瓶 C.烧瓶 D.玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___ 。
[实验二]制取水合肼。
制备原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验装置如图所示:
控制反应温度,将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108℃~114℃馏分。
(3)分液漏斗中的溶液是__ (填序号)。选择的理由是__ 。
A.NaOH和NaClO混合溶液
B.CO(NH2)2溶液
[实验三]制备碘化钠
探究小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4•H2O)为原料可制备碘化钠。其步骤如下:
(4)步骤一:向三颈烧瓶中加入过量的NaOH及水,搅拌、冷却,再加入碘单质,打开恒温磁力搅拌器,保持60℃~70℃至反应完全;观察到的现象是___ 。
(5)步骤二:继续加入稍过量的N2H4•H2O,还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品;向上述反应液中加入活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离,分离的方法是___ 。
(6)步骤三:将步骤二中分离出的溶液__ 、__ 、过滤、洗涤、干燥,得产品。
(7)某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉溶液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝,由此得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性:___ (填“合理”或“不合理”)。
资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂。
回答下列问题:
[实验一]制备NaClO溶液
实验装置如图所示:
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有
A.烧杯 B.容量瓶 C.烧瓶 D.玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是
[实验二]制取水合肼。
制备原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验装置如图所示:
控制反应温度,将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108℃~114℃馏分。
(3)分液漏斗中的溶液是
A.NaOH和NaClO混合溶液
B.CO(NH2)2溶液
[实验三]制备碘化钠
探究小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4•H2O)为原料可制备碘化钠。其步骤如下:
(4)步骤一:向三颈烧瓶中加入过量的NaOH及水,搅拌、冷却,再加入碘单质,打开恒温磁力搅拌器,保持60℃~70℃至反应完全;观察到的现象是
(5)步骤二:继续加入稍过量的N2H4•H2O,还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品;向上述反应液中加入活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离,分离的方法是
(6)步骤三:将步骤二中分离出的溶液
(7)某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉溶液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝,由此得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性:
更新时间:2020-10-01 13:28:43
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【推荐1】某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了MnO2的_______ (填“氧化性”或“还原性”)
(2)①中溶液由无色变为黄色,发生反应的离子方程式是_______ 。
(3)②中NaOH溶液的作用是_______ ,发生反应的离子方程式是_______ 。
(4)若用排空气法收集一瓶氯气,可利用方框中的装置代替装置①,请将方框中的收集装置补充完整_____ 。
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了MnO2的
(2)①中溶液由无色变为黄色,发生反应的离子方程式是
(3)②中NaOH溶液的作用是
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【推荐2】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是_______ (从下列仪器中选出所需的仪器,将标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.表面皿 C.坩埚 D.酒精灯 E.干燥器
(2)步骤④一定发生的化学反应类型是_______ 。
A.化合反应 B.分解反应 C.氧化还原反应
(3)步骤⑤所用的主要仪器是_______ 。步骤③的实验操作名称是_______ 。
(4)①~⑥操作中,使用玻璃棒的是_______ (填序号)。
(5)请设计简单实验,验证⑤提取碘后的水溶液中是否含有碘单质_______ 。
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解题方法
【推荐3】海藻中提取碘的流程如图,已知氧化过程发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题:
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称:___ ;___ 。
(2)在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳,振荡静置后观察到试管里的分层现象是图中的___ (注:试管中深色区为有色溶液),上层无色溶液的溶质是___ ,下层颜色是___ 。
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过的操作是___ 。
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称:
(2)在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳,振荡静置后观察到试管里的分层现象是图中的
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【推荐1】氯苯是染料、医药工业生产中的一种重要原料。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去),其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯,同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示:
请回答下列问题:
(1)仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞,使浓盐酸缓缓滴下,仪器a中发生反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)仪器b中侧管的作用是_______ 。仪器c的名称是_______ 。
(3)仪器e中盛装试剂的作用是_______ 。
(4)仪器d中盛有苯、FeCl3 粉末,仪器a中生成的气体经过仪器e进入仪器d中,d中主要反应的化学方程式为_______ 。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯:氯苯混合物纯净氯苯
①水洗并分液可除去HCl、部分Cl2和_______ (填化学式) ;
②碱洗前先进行水洗的目的是_______ ;
③最后一步分离出纯净氯苯的方法是_______ 。
(6)工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯,则氯苯的产率为_______ 。
有机物 | 苯 | 氯苯 | 邻二氯苯 | 间二氯苯 | 对二氯苯 |
沸点/℃ | 80.0 | 132.2 | 180.4 | 172.0 | 173.4 |
(1)仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞,使浓盐酸缓缓滴下,仪器a中发生反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)仪器b中侧管的作用是
(3)仪器e中盛装试剂的作用是
(4)仪器d中盛有苯、FeCl3 粉末,仪器a中生成的气体经过仪器e进入仪器d中,d中主要反应的化学方程式为
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【推荐2】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
(1)___ 分离氯化钙溶液与沙子的混合物。
(2)___ 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)___ 分离固体碘单质和食盐的混合物。
(4)___ 分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
A.萃取 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
(1)
(2)
(3)
(4)
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【推荐1】已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种,且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。
限选的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸;1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
(一)初步探究
取适量固体混合物于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液A,同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中,再滴加稀硝酸,溶液中有无色气泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B。
(1)上述实验可以得到的初步结论是
____________________________________________________________ 。
(二)进一步探究
(2)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
限选的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸;1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
(一)初步探究
取适量固体混合物于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液A,同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中,再滴加稀硝酸,溶液中有无色气泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B。
(1)上述实验可以得到的初步结论是
(二)进一步探究
(2)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作 | 预期现象和结论 |
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【推荐2】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种,现进行了如图所示的实验。
(1)通过上述实验判断出各物质:甲___ 、乙___ 、丙___ 、丁____ 。写出甲与乙反应的离子方程式:___ 。
(2)实验室有一瓶标签破损(如图所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验,取试剂瓶中的固体少量于试管中,加适量蒸馏水溶解,在所得溶液中加入过量BaCl2溶液,得到白色沉淀。由此,该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确?_____ (填“正确”或“不正确”)。若正确,请写出相应反应的离子方程式__________ ;若不正确, 请说明可能的结论:_______ (填物质的化学式)。
(1)通过上述实验判断出各物质:甲
(2)实验室有一瓶标签破损(如图所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验,取试剂瓶中的固体少量于试管中,加适量蒸馏水溶解,在所得溶液中加入过量BaCl2溶液,得到白色沉淀。由此,该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确?
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解答题-实验探究题
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【推荐3】亚硝酸钠是一种食品添加剂,具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。
(一)查阅资料
①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的晶体。
②HNO2是一种弱酸,酸性比醋酸略强,性质不稳定,易分解生成NO和NO2;能被常见的强氧化剂氧化;但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2。
③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
(二)问题讨论
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧,出现青紫而中毒,若发生中毒时,你认为下列物质有助于解毒的是__ 。
A.鸡蛋清 B.胃舒平[主要成分是Al(OH)3] C.小苏打 D.维生素C
(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似,曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体,你需用的试剂是__ 。
(三)实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量,某同学进行如下实验:①称取样品1.0g,加水溶解,配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.02mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液20.00mL。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有__ 。
(4)在进行滴定操作时,KMnO4溶液盛装在__ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液, __ 时达到滴定终点。
(5)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入,则测定结果__ (填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,则测定结果__ 。
(6)根据氧化还原反应电子守恒关系2MnO—5NO该样品中NaNO2的质量分数为___ 。
(一)查阅资料
①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的晶体。
②HNO2是一种弱酸,酸性比醋酸略强,性质不稳定,易分解生成NO和NO2;能被常见的强氧化剂氧化;但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2。
③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
(二)问题讨论
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧,出现青紫而中毒,若发生中毒时,你认为下列物质有助于解毒的是
A.鸡蛋清 B.胃舒平[主要成分是Al(OH)3] C.小苏打 D.维生素C
(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似,曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体,你需用的试剂是
(三)实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量,某同学进行如下实验:①称取样品1.0g,加水溶解,配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.02mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液20.00mL。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有
(4)在进行滴定操作时,KMnO4溶液盛装在
(5)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入,则测定结果
(6)根据氧化还原反应电子守恒关系2MnO—5NO该样品中NaNO2的质量分数为
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解题方法
【推荐1】溴苯是医药、染料和材料领域常用的有机合成原料。某实验小组设计如下实验来制取、提纯溴苯, 并探究该制备反应的反应类型。 (实验装置图如下)
先向A中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器 B(B下端活塞关闭)中。实验开始后,观察到B中液体处于微沸状态。
(1)仪器A的名称是___________________ 。
(2)实验结束时,打开B下端的活塞,让反应液流入C中,充分振荡,目的是____ 。然后从C中分离出溴苯的方法是_______________________ 。
(3)D中盛装的试剂是___________________ 。
(4)向试管E中加入AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,则证明苯和液溴发生的反应类型是__________ ,写出B中反应的化学方程式___________________________ 。
先向A中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器 B(B下端活塞关闭)中。实验开始后,观察到B中液体处于微沸状态。
(1)仪器A的名称是
(2)实验结束时,打开B下端的活塞,让反应液流入C中,充分振荡,目的是
(3)D中盛装的试剂是
(4)向试管E中加入AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,则证明苯和液溴发生的反应类型是
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【推荐2】亚硝酸钠有毒,但它的用途很多,可以用作媒染剂、漂白剂、缓蚀剂、防腐剂等。实验室用下列仪器可以制取少量亚硝酸钠。(已知:;;NO可以被氧化成)
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______ :装置E中无水的作用是_______ 。
(2)若要加快B中反应速率所采取的措施是_______ (写两条即可)。
(3)D中的现象是_______ 。
(4)装置的连接顺序为_______→_______→_______→_______→_______→______。_______
(5)C中反应的离子方程式为_______ 。
(6)称量0.5000g制得的样品,溶于水配成250mL溶液,取20.00mL待测液于锥形瓶中,加入足量KI酸性溶液,再滴入2~3滴淀粉溶液,然后用0.0200 mol∙L−1溶液进行滴定,重复实验后,平均消耗溶液的体积为20.00mL。(已知:;)
①滴定终点时的现象为_______ 。
②样品中的质量分数为_______ 。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)若要加快B中反应速率所采取的措施是
(3)D中的现象是
(4)装置的连接顺序为_______→_______→_______→_______→_______→______。
(5)C中反应的离子方程式为
(6)称量0.5000g制得的样品,溶于水配成250mL溶液,取20.00mL待测液于锥形瓶中,加入足量KI酸性溶液,再滴入2~3滴淀粉溶液,然后用0.0200 mol∙L−1溶液进行滴定,重复实验后,平均消耗溶液的体积为20.00mL。(已知:;)
①滴定终点时的现象为
②样品中的质量分数为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】Na2S2O3·5H2O俗称“海波”,在医疗、化工等行业有重要用途。其在碱性或中性环境中能稳定存在,酸性溶液中发生反应:S2O+2H+=H2O+SO2↑+S↓。实验室可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去),步骤如下:
步骤1称取 63.0 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入400 mL蒸馏水配成溶液。另取一定量的硫粉加入乙醇中搅拌,再与上述溶液混合。
步骤2安装实验装置,水浴加热,微沸60 min。
步骤3趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O ,经过滤、洗涤、干燥;得到粗产品。
(1)仪器a的名称______ 。
(2)实验过程中乙醇仅作为溶剂,不参与反应。请写出步骤2中的化学方程式:______ 。
步骤1称取 63.0 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入400 mL蒸馏水配成溶液。另取一定量的硫粉加入乙醇中搅拌,再与上述溶液混合。
步骤2安装实验装置,水浴加热,微沸60 min。
步骤3趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O ,经过滤、洗涤、干燥;得到粗产品。
(1)仪器a的名称
(2)实验过程中乙醇仅作为溶剂,不参与反应。请写出步骤2中的化学方程式:
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