氯苯是染料、医药工业生产中的一种重要原料。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去),其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯,同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示:
请回答下列问题:
(1)仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞,使浓盐酸缓缓滴下,仪器a中发生反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)仪器b中侧管的作用是_______ 。仪器c的名称是_______ 。
(3)仪器e中盛装试剂的作用是_______ 。
(4)仪器d中盛有苯、FeCl3 粉末,仪器a中生成的气体经过仪器e进入仪器d中,d中主要反应的化学方程式为_______ 。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯:氯苯混合物纯净氯苯
①水洗并分液可除去HCl、部分Cl2和_______ (填化学式) ;
②碱洗前先进行水洗的目的是_______ ;
③最后一步分离出纯净氯苯的方法是_______ 。
(6)工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯,则氯苯的产率为_______ 。
有机物 | 苯 | 氯苯 | 邻二氯苯 | 间二氯苯 | 对二氯苯 |
沸点/℃ | 80.0 | 132.2 | 180.4 | 172.0 | 173.4 |
(1)仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞,使浓盐酸缓缓滴下,仪器a中发生反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)仪器b中侧管的作用是
(3)仪器e中盛装试剂的作用是
(4)仪器d中盛有苯、FeCl3 粉末,仪器a中生成的气体经过仪器e进入仪器d中,d中主要反应的化学方程式为
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯:氯苯混合物纯净氯苯
①水洗并分液可除去HCl、部分Cl2和
②碱洗前先进行水洗的目的是
③最后一步分离出纯净氯苯的方法是
(6)工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯,则氯苯的产率为
更新时间:2021-10-18 20:38:17
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【推荐1】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO2。(夹持仪器已省略)。回答问题:
(1)B必须添加温度控制装置,应补充的装置是__________________ ;A也必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的仪器是_______________ (不须填夹持仪器)。
(2)C中试剂为__________ 。C装置有缺陷需改进,在答题卡上画出改进的C装置。________
(3)A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等,写出相关化学方程式_________ 。
(1)B必须添加温度控制装置,应补充的装置是
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【推荐2】如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,B装置中装有饱和食盐水,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是碱液用于吸收多余气体的装置。
(1)上述装置中有一处错误,请指出是___ 处(用字母表示)。
(2)B装置的作用是___ ,C装置中需要加入___ 。
(3)写出A中发生反应的化学方程式___ 。
(4)如果A中产生氯气2.24L(标准状况),则被氧化的HCl的物质的量为___ 。
(1)上述装置中有一处错误,请指出是
(2)B装置的作用是
(3)写出A中发生反应的化学方程式
(4)如果A中产生氯气2.24L(标准状况),则被氧化的HCl的物质的量为
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【推荐3】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________ 。写出舍勒发现的,至今仍应用于实验室制备氯气的化学方程式为___________ 。
(2)装置Ⅱ的作用是___________ 。
(3)若产生Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________ 。
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________ 装置(填序号)。
①② ③ ④
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
①反应Ⅰ属于___________ 反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下,反应Ⅱ的化学方程式为___________ 。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若产生Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
①② ③ ④
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①反应Ⅰ属于
②在450℃条件下,反应Ⅱ的化学方程式为
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【推荐1】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:
(1)A的结构简式_______ ,B分子式______ 。
(2)与A相邻的同系物C发生加聚反应生成有机高分子材料的反应的化学反应方程式:_______ 。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象_______ 。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:_______ ,反应类型:________ 。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量多的是_______ (填分子名称)
(6)已知乙烯能发生以下转化:
①写出B与D反应的化学方程式_________ ;反应类型:________ 。
②写出反应②的化学方程式:________
(1)A的结构简式
(2)与A相邻的同系物C发生加聚反应生成有机高分子材料的反应的化学反应方程式:
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量多的是
(6)已知乙烯能发生以下转化:
①写出B与D反应的化学方程式
②写出反应②的化学方程式:
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【推荐2】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工,如图中的苯、丙烯、有机物A等,其中A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______ ,丙烯酸中含氧官能团的名称为______ ;
(2)写出下列反应的反应类型①________ ,④________ ;
(3)下列说法正确的是:________ ;
A.为除去硝基苯中混有的浓HNO3和H2SO4,可将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液
C.有机物C与丙烯酸属于同系物
(4)写出④的反应方程式:__________ 。
(1)A的结构简式为
(2)写出下列反应的反应类型①
(3)下列说法正确的是:
A.为除去硝基苯中混有的浓HNO3和H2SO4,可将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液
C.有机物C与丙烯酸属于同系物
(4)写出④的反应方程式:
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【推荐1】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
(1)如图是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的一个错误是__________________________ 。
(2)仪器A的名称是____________________ ,仪器B的名称是____________________________ 。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入几粒______________ ,其作用是防止液体暴沸。
(4)从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中,然后滴入___________________ 和 _______________ (填试剂的化学式),检验是否存在Cl-。
(5)如图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是______________________________ ;为了提高冷凝效果,烧杯中最好盛有的物质是 ___________ (填名称)。
(1)如图是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的一个错误是
(2)仪器A的名称是
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入几粒
(4)从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中,然后滴入
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名校
解题方法
【推荐2】丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3)是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O。
实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中,加入14.00 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。
步骤2:蒸出过量的甲醇(装置如图)。
步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯10.08 g。(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是___________ 。
(2)步骤2中,如图所示的装置中仪器A的名称是___________ ;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是___________ 。
(3)步骤3中,用5% Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是___________ ;分离出有机相的操作名称为___________ 。
(4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是___________ 。
(5)实验中丙炔酸甲酯的产率为___________ 。
实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中,加入14.00 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。
步骤2:蒸出过量的甲醇(装置如图)。
步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯10.08 g。(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是
(2)步骤2中,如图所示的装置中仪器A的名称是
(3)步骤3中,用5% Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是
(4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是
(5)实验中丙炔酸甲酯的产率为
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(0.85)
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【推荐1】工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度,设计了如下图实验装置。
依据实验设计,请回答:
(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是_________ ;装置D的作用是_________________ 。
(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的,一次实验中至少应进行称量操作的次数为__________ 。
(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响,该实验测得结果会______ 填“偏高”、“偏低”、“无影响”);原因是___________________ (你若认为无影响,该空不用回答)。
依据实验设计,请回答:
(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是
(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的,一次实验中至少应进行称量操作的次数为
(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响,该实验测得结果会
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【推荐2】ClNO(亚硝酰氯)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,ClNO的熔点为−64.5℃、沸点为−5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水发生水解反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。回答下列问题:
Ⅰ.ClNO的制备:实验室中可用如图所示装置制备ClNO。
(1)装置A中−10℃冰盐水的作用是:___ 。
(2)实验开始时应先通入Cl2,让三颈瓶中充满黄绿色,再将NO缓缓通入。先通入Cl2的目的是___ ;一段时间后,两种气体在A中反应的现象为___ 。
(3)装置B除了进行尾气处理外,另一个作用是___ ,实验过程中发现即使碱石灰过量尾气也不能被完全吸收,其原因是___ 。
Ⅱ.ClNO纯度的测定:取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8 mol∙L−1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)。
(4)ClNO与水反应的化学方程式为___ 。
(5)滴定终点的实验现象为___ 。
(6)ClNO的质量分数为___ 。
Ⅰ.ClNO的制备:实验室中可用如图所示装置制备ClNO。
(1)装置A中−10℃冰盐水的作用是:
(2)实验开始时应先通入Cl2,让三颈瓶中充满黄绿色,再将NO缓缓通入。先通入Cl2的目的是
(3)装置B除了进行尾气处理外,另一个作用是
Ⅱ.ClNO纯度的测定:取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8 mol∙L−1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)。
(4)ClNO与水反应的化学方程式为
(5)滴定终点的实验现象为
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(0.85)
【推荐3】富马酸亚铁为棕红色固体,较难溶于水,是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁,并对其纯度进行测定,过程如下:
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中,加入50mL热水搅拌使之溶解;
②向烧杯中加入50mL一定浓度的溶液,控制pH为6.5~6.7,并将其转移到仪器b中;
③通并加热一段时间后,通过仪器a缓慢加入40mL新配置的溶液,继续加热约1小时后,出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后,减压过滤,洗涤,干燥,得粗产品。(1)仪器b的名称是___________ ,仪器b适宜的规格是___________ 。
A.100mL B.250mL C.500mL
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料,步骤②中加入的溶液要适量,若溶液加入过量,溶液pH偏高,则制得产品可能含有___________ (填写化学式)。
(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为___________ 。
(4)采用减压过滤的优点是___________ ,步骤④检验沉淀是否洗净的试剂是___________ 。
Ⅱ.产品纯度测定
取0.510g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL稀硫酸,加热使之溶解,冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色,遇呈无色);立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为),滴定至终点。平行测定三次,消耗标准液体积如下:
(5)①硫酸铈铵溶液应装入___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定终点的现象为___________ ,该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液,原因是___________ 。
③产品的纯度是___________ %(保留4位有效数字)。
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中,加入50mL热水搅拌使之溶解;
②向烧杯中加入50mL一定浓度的溶液,控制pH为6.5~6.7,并将其转移到仪器b中;
③通并加热一段时间后,通过仪器a缓慢加入40mL新配置的溶液,继续加热约1小时后,出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后,减压过滤,洗涤,干燥,得粗产品。(1)仪器b的名称是
A.100mL B.250mL C.500mL
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料,步骤②中加入的溶液要适量,若溶液加入过量,溶液pH偏高,则制得产品可能含有
(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为
(4)采用减压过滤的优点是
Ⅱ.产品纯度测定
取0.510g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL稀硫酸,加热使之溶解,冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色,遇呈无色);立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为),滴定至终点。平行测定三次,消耗标准液体积如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 |
19.96mL | 20.20mL | 20.04mL |
②滴定终点的现象为
③产品的纯度是
您最近一年使用:0次