【推荐1】FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
【制备FeBr₂固体】
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO₃，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________。若进入E装置中的CO₂未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为__________。
（2）E管中的反应开始后持续通入CO₂的主要作用是______________。
【探究FeBr₂的还原性】
（3）已知：Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色。Cl₂既能氧化Br^－，也能氧化Fe²⁺。取10 mL0.1mol/LFeBr₂溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe²⁺_________Br^－（填“>”或“<”）。
（4）若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C1₂，取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后下层液体呈_______色，写出该反应的离子方程式______。

【推荐2】某同学完成如下实验。
（1）实验记录（请补全表格中空格）

实验步骤	实验现象	离子方程式
	①溶液分层 ②下层呈橙色。	_____________
	①溶液分层 ②__________	Br2+2I－=I2+2Br－

（2）该实验的目的是______________________。
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

【推荐3】工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：

实验开始时，A装置中不通热空气，先通入氯气。
(1)反应过程中，B装置中Br₂与SO₂反应的化学方程式：_______。
(2)C装置的作用是_______。
(3)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用_______方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_______。
(4)(CN)₂与Cl₂性质相似，则(CN)₂分子中含有的化学键有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(CN)₂的制备原理同实验室制取Cl₂类似，在酸性条件下用MnO₂氧化对应的阴离子得到。写出制取(CN)₂的离子方程式：_______。

【推荐1】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。
A.烧杯　B.表面皿　C.坩埚　D.酒精灯　E.干燥器
(2)步骤④一定发生的化学反应类型是_______。
A.化合反应　B.分解反应　C.氧化还原反应
(3)步骤⑤所用的主要仪器是_______。步骤③的实验操作名称是_______。
(4)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是_______(填序号)。
(5)请设计简单实验，验证⑤提取碘后的水溶液中是否含有碘单质_______。

【推荐2】碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。某探究小组利用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄•H₂O)为原料可制备碘化钠。
资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO₃是一种氧化剂。
回答下列问题：
[实验一]制备NaClO溶液
实验装置如图所示：

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有__(填序号)。
A.烧杯        B.容量瓶        C.烧瓶        D.玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是___。
[实验二]制取水合肼。
制备原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验装置如图所示：

控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108℃~114℃馏分。
（3）分液漏斗中的溶液是__(填序号)。选择的理由是__。
A.NaOH和NaClO混合溶液
B.CO(NH₂)₂溶液
[实验三]制备碘化钠
探究小组用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄•H₂O)为原料可制备碘化钠。其步骤如下：
（4）步骤一：向三颈烧瓶中加入过量的NaOH及水，搅拌、冷却，再加入碘单质，打开恒温磁力搅拌器，保持60℃~70℃至反应完全；观察到的现象是___。
（5）步骤二：继续加入稍过量的N₂H₄•H₂O，还原NaIO和NaIO₃，得NaI溶液粗品；向上述反应液中加入活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离，分离的方法是___。
（6）步骤三：将步骤二中分离出的溶液__、__、过滤、洗涤、干燥，得产品。
（7）某同学检验产品NaI中是否混有NaIO₃杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉溶液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，由此得出NaI中含有NaIO₃杂质。请评价该实验结论的合理性：___(填“合理”或“不合理”)。

【推荐1】海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：

完成下列填空：
(1)步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是_______(选填编号)

A．

B．

C．

D．

(2)步骤③的操作名称是_______；步骤⑤的操作名称是_______。
(3)步骤②加速溶解的方法_______。(写出一种合理的措施)
(4)步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是_______。
(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作是_______。

【推荐2】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI=2KCl+I₂，回答下列问题：
(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：①___________，③___________。
(2)步骤③中充分振荡后的现象是___________。
(3)从F中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。

①___________；
②___________；

【推荐3】海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：

（1）海带提碘实验中不需要的仪器是_________（选填编号）。
A．            B．                  C．                 D．
（2）步骤③的实验操作名称是____________；用到的玻璃仪器有（写仪器名称）_____________________________________。
（3）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。
（4）步骤⑤是用有机溶剂将碘从水中提取出来，此过程包含的实验操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字简述）。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（用文字简述）：_________________________________。