【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

(1)实验中制取氯气的反应原理为(用化学方程式表示)：______。
(2)利用以上制气原理，从图中选择合适的制气装置(A处)___ (填写序号) 。

(3)装置B、C依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置______中的红色布条褪色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均褪色，其原因可能是______，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____。
(4)为了验证氯气的氧化性， 将氯气通入FeCl₂溶液中，写出氯气 与FeCl₂溶液反应的离子方程式_。
(5)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____ (填化学式)

【推荐2】已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：

(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是_______(填序号)；
(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是__________________；
(3)C的化学式为____________；
(4)氯气是一种有强烈刺激性气味的________色气体，写出反应②的离子方程式__________；
(5)加入铁粉可以实现B转化为A，请写出实现该转化的化学方程式___________________。

【推荐3】氯气是一种重要的工业原料。资料显示：
Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：

（1）在该实验中，甲部分的装置是________(填字母)。

（2）乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是___________________________。
（3）丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（4）该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___________________________________。

【推荐1】已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图。

请回答下列问题：
(1)写出操作①、操作③的名称分别为：______________，_____________。
(2)操作②选用CCl₄的理由是___________。
A．CCl₄不溶于水                                 B．CCl₄的密度比水大
C．碘在CCl₄中比在水中溶解度更大       D．CCl₄与碘水不反应
(3)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I₂和CCl₄，有关化学方程式为：
碱性条件：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；
酸性条件：5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3I₂+3H₂O。
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①向装有I₂的CCl₄溶液的_____________(填仪器名称)中加入少量1 mol/LNaOH溶液；
②振荡至溶液的__________色消失，静置、分层，则____________(填“上”、“下”)层为CCl₄；
③将含碘的碱溶液从仪器的__________(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1 mol/L 1H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
(4)本实验中可以循环利用的物质是_____________。

【推荐3】指出下列仪器使用或实验的第一步操作
(1)气体的制取与性质探究实验_________________。
(2)用淀粉碘化钾试纸检验氯气__________________。
(3)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有________________。

【推荐1】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y形成物质种类最多，Q与X同主族，Z是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数与周期数相等。请回答下列问题：
(1)写出R的原子结构示意图：____。
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___。
(3)X与Y能形成多种化合物，其中只含极性键且相对分子质量最小的物质是(写结构式)___，X和Z组成的化合物的化学式为___。
(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水溶液显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的电子式____；D的电子式___。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为___。
②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。写出在A溶液中滴加过量稀盐酸的离子方程式_。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素e的负一价离子的结构示意图为________，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为________。（用离子符号表示）
(3)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。
(4)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________。

【推荐3】几种元素在周期表中的位置如下，用化学用语回答下列问题：

(1)表中所列元素，化学性质最不活泼的是___________。
(2)上图中，元素a与b形成的10 e^－的分子是___________。
(3)元素c在空气中燃烧的产物中所含化学键有___________。
(4)d、e、h三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最弱的是___________，其中h与水反应的化学方程式为___________。
(5)f单质的电子式为___________。
(6)德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。分析可知，铷在元素周期表中的位置是___________，关于铷的下列说法中正确的是___________(填字母序号)。
a.与水反应比钠更剧烈b.单质具有很强氧化性
c.在空气中易吸收水和二氧化碳d.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

【推荐1】为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸
Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹
Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a
Ⅳ.…
(1)A 中反应的化学方程式为：____KMnO₄+_____HCl(浓)═____ KCl+____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O，则氧化性 KMnO₄________Cl₂(填“＞”“＜”或“=”).
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________
(3)过程Ⅲ的实验目的是__________
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________。
(5)浸有 NaOH溶液的棉花团的作用是__________。此处发生 的化学方程式是__________。
(6)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^－ < Br^－ < CN^－ < SCN^－   < I^－。试写出：
a.(CN)₂与 KOH 反应的化学方程式__________；
b.在 NaBr 和 KSCN   的混合溶液中加入(CN)₂的离子方程式__________。

【推荐2】探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

(1)写出装置B中仪器a的名称 ________________。
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，依据该反应原理选择_____________(填“A”或“B”或“C”)装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为________________________；
(4)装置D中②处NaOH浓溶液的作用：________________________；写出对应的化学方程式________________。