1 . 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO₂，验证SO₂性质并制备NaHSO₃，设计如图所示实验装置。

回答下列问题：
(1)装浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)C中的实验现象是___________，若把C试管中紫色石蕊溶液换为品红溶液，C中的现象为___________；F的作用是___________。
(3)A中发生反应的化学方程式是___________，该反应体现了浓硫酸具有___________性。
(4)试管D中酸性高锰酸钾溶液褪色，表明SO₂具有___________性。
(5)装置E中设计多孔球泡的目的是___________。

2 . 是一种压电材料。一种以富钛渣（主要成分为，含少量和的氧化物杂质）和重晶石（主要成分是）为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。

已知：①元素在不同条件下的存在形式：

		4~7
存在形式

②，，
③易溶于水，微溶于水
回答下列问题：
(1)为提高沸腾氯化的速率，可采取的措施是_______________（答出一点即可）。
(2)“焙烧”后固体产物是，则“焙烧”过程的化学方程式为_____________。“焙烧”过程中应避免氧气进入，主要原因是会产生污染性气体__________（写化学式）。“沉淀1”中所得滤渣的主要成分是____________（写化学式）。
(3)“沉淀2”中生成的化学方程式为___________（已知该反应还生成了和）。
(4)溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中”），“沉淀2”中不可用溶液代替的原因是_____________。
(5)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。

①周围与它最近且距离相等的有________个。
②该晶体晶胞的边长为，晶体密度为________。（列出计算式，已知阿伏加德罗常数为，）

3 . 下列说法正确的是

A．能级最多能填充3个电子	B．第一电离能：
C．的空间结构为形	D．的中心离子为，其配位数为6

4 . 是重要的供氧剂。图所示装置（省略夹持部件）用于验证和的反应，所需由固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题：

(1)实验装置中，玻璃仪器h的名称是______。
(2)验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E。若装置气密性良好，应观察到F中的导管口会有______的现象。
(3)装置中的B与C用于除去气体中的杂质。饱和溶液的作用是吸收______（填化学式）气体；为了干燥气体，C中盛放的试剂是足量的______。
(4)实验过程中，D中部分固体由淡黄色变为______色。在E的瓶口放置一条带火星的木条，若木条复燃，则说明生成的气体是______（填化学式），并且E中的气体______（填“已集满”或“未集满”）。收集气体时，E的瓶口朝上的主要原因是______。
(5)完成上述实验后，除去玻璃纤维，回收D中的所有固体药品共22.76g。使该固体与过量的水充分反应，假定该反应生成的气体共224mL（标准状况）。据此计算，实验中与反应的的物质的量为______mol。

5 . N、Mg及有关物质在生产、科研中有重要应用。回答下列问题：
(1)原子的质量数等于质子数与中子数之和。能用于研究古人类食物结构的的质子数为______。中子数为______；N位于元素周期表第______周期第ⅤA族。
(2)与同主族的Be相比，Mg的原子半径比Be的______（填“大”或“小”）。
(3)N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，其酸性比同周期的C的最高价氧化物对应的水化物的酸性______（填“强”或“弱”）。
(4)Mg与水反应时，很缓慢地放出气泡，并生成使酚酞溶液变红的物质，该物质的化学式为______。而Na与水的反应比Mg与水的反应更______（填“剧烈”或“缓慢”），因此，Mg的金属性比Na的______（填“强”或“弱”）。
(5)工业上合成的原料为和。的结构式为______；属于______（填“离子”或“共价”）化合物。

6 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子的核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态C原子价层电子排布式为，C、D位于同主族，且基态D原子比基态C原子多2个电子能级，基态的核外电子占据的最高能层符号为M且其d轨道达到全充满结构，回答下列问题：
(1)基态E原子有___________种运动状态不同的电子，D位于元素周期表___________区。
(2)在A、B、C、D的简单氢化物中，沸点最高的是___________(填化学式，下同)；键角最大的是___________。
(3)分子中D的杂化类型是___________；的空间结构为___________。
(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，单位为，习惯规定，放出能量时电子亲和能为正值，吸收能量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子，A、B、C元素的电子亲和能如图所示：

从原子结构角度解释B的第一电子亲和能“反常”：___________。
(5)B、E组成的一种立方晶胞如图2所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体化学式为___________，该晶体密度为___________。

7 . 我国科学家屠呦呦等人从青蒿中提取青蒿素并测定其分子结构，青蒿素分子结构如图所示，已知连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫作手性碳原子。下列叙述错误的是

A．X射线衍射法可用于测定青蒿素的分子结构

B．通过质谱仪可确定青蒿素含酯基和醚键

C．青蒿素含有过氧键，可能具有较强的氧化性

D．1个青蒿素分子含7个手性碳原子

8 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{}的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下：
碱式碳酸铵晶体
其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。

Ⅱ．测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下：
实验步骤：再重复实验两次。
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，
②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
③。
④在该实验条件下，与尿素不反应。
回答下列问题：
(1)从原子结构角度解释+5价钒较稳定的原因：_______。
(2)步骤ⅰ中和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(3)步骤ⅱ中盛装溶液的仪器名称为_______。
(4)步骤ⅱ中装置D的作用是_______。
(5)步骤ⅲ中依次用饱和溶液无水乙醇、乙醚洗涤晶体，用饱和溶液洗涤的目的是_______。
(6)分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：
①滴入溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式：_______。
②若平均消耗标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_______%。
③若其他操作均正确，但的加入量不足，会引起测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

9 . 离子液体被认为是21世纪最有希望的绿色溶液和功能材料之一，在诸多领域的用途已被研究开发。有几种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q组成。请回答：

元素	元素性质或原子结构
X	电子只有一种自旋取向
Y	2p能级上有1个电子
Z	有6个不同运动状态的电子
W	2p轨道处于半充满状态，简单氢化物易液化，可用作制冷剂
R	仅有一个未成对电子，简单阴离子含10个电子
Q	与W位于同一主族

(1)基态Z原子的价电子排布式为________，基态Y原子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)下列说法正确的是____。

A．氢化物的沸点：R＞Z	B．分子的空间构型为平面三角形
C．元素的电负性：R＞X＞Z	D．最高价含氧酸的酸性：W＞Q

(3)试解释分子中X-W-X键角比分子中X-Q-X键角大的原因________。
(4)化合物水解生成【也可写作，结构如图1】和。
中Y原子的杂化方式为________，晶体中含有________氢键。当溶于水，分子与水中结合形成配位键，Y原子杂化方式由杂化变为杂化，请用离子方程式解释为一元弱酸原因________。

(5)立方YW具有类金刚石的结构，是新型人工合成材料。立方YW晶体的晶胞如图2所示。阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度表达式为________（YW的摩尔质量为）。

10 . 多晶硅的生产工艺方法主要是改良西门子法，该方法安全可靠，产品纯度高，但是生产成本较高．锌还原法成本低，但制备的多晶硅纯度不高，某研究所对锌还原法进行了研究改良，并成功制得了高纯多晶硅．改良后的锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图，请回答下列问题：

(1)和焦炭在下共热能制得粗硅，并生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________,该反应的氧化产物为___________（填化学式）．高纯硅常用作半导体材料，下列可用作半导体材料的是___________（填标号）．
A．锗       B．铅       C．镓       D．铷
(2)“氯化”时，把纯度为98%的粗硅处理成的粉末，这样做的目的是___________；“精馏”可获得纯度为99.99%以上的高纯的电子式为___________；
(3)“还原”时的温度约为，该反应的化学方程式为___________；“电解”时，熔融被电解成和,由此可知属于___________（填“离子”或“共价”）化合物，“电解”反应中，每消耗,则生成___________L（换算成标准状况）。