1 . 2023年5月28日，国产大飞机C919完成了首次商业飞行，这标志着我国在大飞机研制领域达到了世界领先水平。下列与C919相关的选项中，以金属为主要成分的是

A．高品质航空燃油	B．驾驶舱的舷窗玻璃
C．铝锂合金机身骨架	D．碳纤维增强塑料地板

2 . 一定实验条件下，能将氧化成。下列物质中，能替代进行此实验的是

A．

B．

C．

D．

3 . 俗话说：“五味调和醋为先。”食醋是重要的调味品，其中的醋酸具有酸性。下列物质中，也具有酸性的是

A．苹果酸

B．白砂糖

C．食盐

D．小苏打

4 . N、Mg及有关物质在生产、科研中有重要应用。回答下列问题：
(1)原子的质量数等于质子数与中子数之和。能用于研究古人类食物结构的的质子数为______。中子数为______；N位于元素周期表第______周期第ⅤA族。
(2)与同主族的Be相比，Mg的原子半径比Be的______（填“大”或“小”）。
(3)N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，其酸性比同周期的C的最高价氧化物对应的水化物的酸性______（填“强”或“弱”）。
(4)Mg与水反应时，很缓慢地放出气泡，并生成使酚酞溶液变红的物质，该物质的化学式为______。而Na与水的反应比Mg与水的反应更______（填“剧烈”或“缓慢”），因此，Mg的金属性比Na的______（填“强”或“弱”）。
(5)工业上合成的原料为和。的结构式为______；属于______（填“离子”或“共价”）化合物。

5 . “洗气”装置有多种用途，下列混合物(括号内为杂质)能用如图装置达到“洗气”目的的是

A．乙烯()

B．乙烷(乙烯)

C．

D．

6 . 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下列实验回答相应问题。
Ⅰ．对重铬酸铵[，摩尔质量为252]的分解产物进行探究，按如图连接好装置，在A中加入2.52g样品进行实验。已知：铬元素常见化合价为＋3和＋6价。

(1)仪器C的名称是_________，装置C的作用是______________________。
(2)加热A至恒重，观察到D中有无色气泡产生但溶液不变色，同时测得A、B中质量变化量分别为1.00g，0.72g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：______________________。
Ⅱ．对含铬（）酸性工业废水的处理及检测进行如下探究。
(3)探究一：用铁电极电解处理含铬（）酸性工业废水。取水样500mL，加入适量的氯化钠，以铁为电极进行电解。电解一段时间后，铁电极质量减少了1.68g，此时废水中的刚好被除尽，[已知：电解过程中，电解池阳极区域发生的反应为（未配平）]并伴有和沉淀生成。
①铁作电极的目的为_______________________。
②水样中_________。
③用平衡移动原理解释最终产生沉淀的原因：__________________。
(4)探究二：用处理已知浓度含铬（）酸性工业废水。
    。
[已知]
①该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_______（填标号）。

A．             B．             C．             D．

②取水样，用适量将转化并沉淀，调节溶液的pH＝2时，确定刚好被除尽，此时____（填“是”或“否”）沉淀完全，说明理由：______________________。（已知：溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全）

7 . 以为原料制备甲烷、氢气等能源物质具有较好的发展前景。
(1)和联合催化重整能减少温室气体的排放。其主要反应如下：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
Ⅲ．       
①___________。
②其他条件相同，投料比为1∶1.3时，不同温度下和的转化率及变化如图1。始终低于1.0的原因是___________________。

(2)一定条件下，分解形成C的反应历程如图2所示。该历程分________步进行，其中第__________步的正反应活化能最大。

(3)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol 和12mol ，在催化剂表面发生催化重整制的主反应，同时有副反应发生。初始压强为p，20min时反应都达到平衡状态，测得，体系压强为。
①0～20min内_______，平衡时选择性＝___________（保留三位有效数字）。（选择性）
②副反应的平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
③催化剂上的反应过程如图3所示。其他条件不变时，的转化率和的选择性随温度变化如图4所示。催化加氢制的最适合温度为_________，除提高反应速率外，该催化剂的最大优点是____________。

8 . 某品牌净水器净水原理如图所示，当接通电源打开开关时，发现装自来水的烧杯中一电极附近迅速出现大量气泡，同时有绿色和红褐色浑浊物产生，而装纯净水的烧杯中没有任何变化。已知：常温下三种水样的电导率数据如表。

水样	自来水	蒸馏水	纯净水
电导率（）	639	44	2.2

下列说法中正确的是

A．两烧杯中Al片作阳极，Fe片作阴极

B．纯净水中加入食盐不会出现同样的产生浑浊和气泡的现象

C．自来水中出现的浑浊物可能含有

D．如果水质电解器的电极都换成石墨电极，一定会出现同样的现象

9 . 合成伯胺的重要方法之一是Gabriel合成法，反应原理如图。下列有关说法正确的是

A．Q和R都是手性分子

B．物质S的同分异构体数目最多为4种

C．物质P在NaOH的乙醇溶液中加热可以生成两种不同有机产物

D．物质Q在酸性和碱性条件下水解的产物相同

10 . 环己烯()是一种重要的化学试剂，主要用于有机合成和油类萃取。利用环己烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。

直接脱氢：1.   
氧化脱氢：   
回答下列问题：
(1)已知几种化学键的键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C-H	C-C
键能／(kJ	436	413	348	615

则△H₁=_______kJ·mol^-1；从热力学角度分析，反应1能自发进行的条件是_______(选填“低温”或“高温”)。

(2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究环己烷直接脱氢制环己烯的反应历程(如上图所示)，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
①的焓变小于零的原是_______。
② 脱氢的速率_______(选填“大于”“小于”或“等于*脱氢的速率。
③环己烷脱氢制备环己烯的副产物可能有_______、_______(填结构简式)。
④在恒容密闭容器中充入一定量的环己烷，其初始压强为p，发生直接脱氢反应达到平衡时，环己烷的转化率为x，则反应I的标准平衡常数K^θ=_______[已知：分压=总压×物质的量分数，对于反应，K^θ=，其中p^θ=100kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压]。
(3)在压强恒为的密闭容器中充入不同投料比的环己烷和CO₂，在不同温度下达到平衡时，环己烷的转化率如下图所示，则a、b、c的大小关系为_______，判断的理由是_______。