【推荐1】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.1 mol/L稀盐酸和0.1 mol/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.0 mL蒸馏水；
③用0.1 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.0 mL0.1 mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为________________________；________________________。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为________，理由是________________________________________。
(4)容量瓶上标有：①温度   ②浓度   ③容积   ④压强   ⑤刻度线   ⑥“0”刻度线这六项中的(       )

A．①②④

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
	13.00	12.90	13.10	13.00

根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为________。

【推荐2】以等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
(2)等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。

(4)金属能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，与氨水反应的离子方程式为_______。
(5)晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是_______。

【推荐3】某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。
   
（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是__________（填序号）。
a. 试管                     b. 坩埚                     c. 烧杯
（2）步骤④中用硫酸酸化的H₂O₂溶液将I^-氧化成I₂，反应的离子方程式是
______________________________________________________________。
（3）步骤⑤中采用的分离方法是______________________________。
（4）步骤⑤还可以选用的试剂是_______________（填字母序号）。
a. 苯             b. 乙醇             c. 乙酸             d. 己烷
（5）经步骤⑤得到含I₂的CCl₄溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是____________________。
（6）步骤⑦的反应中，当1mol IO₃^－ 发生反应时，转移电子的物质的量是__________mol。

【推荐1】利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。将H₂S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_______。
(3)将足量的a通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．溶液中出现白色沉淀

B．溶液没有明显变化

C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀

D．将溶液蒸干后仍然能得到BaCl2

(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O。H₂S在该反应中_______(填标号)。

A．是氧化剂	B．是还原剂
C．既是氧化剂也是还原剂	D．既不是氧化剂也不是还原剂

(5)若e为正盐，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，Cr₂O被还原为Cr³⁺，写出此反应的离子方程式：_______。
(6)若e为酸式盐，将0.1mole的溶液中加入适量H₂O₂氧化后，稀释成10L溶液进行环保回收，此时稀释后溶液的pH为_______。

【推荐2】某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O转化为Cr^3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25 ℃下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	20	20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O浓度随时间变化关系如图所示。

(1)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。
(2)实验①和②的结果表明_____；实验①中O～t₁时间段反应速率v (Cr^3＋)＝____mol·L^－1·min^－1(用代数式表示)。
(3)该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设。
请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe^2＋起催化作用；
假设二：______；
假设三：______；
(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。【除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中的Cr₂O浓度可用仪器测定】

实验方案(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
_______	反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O)_____实验①中的c(Cr2O)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O)_______，则假设一不成立。

(5)草酸不仅能还原Cr₂O，还能还原MnO。某同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500 g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，用 0.100 mol·L^-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。则该样品中高锰酸钾的质量分数为_________。

【推荐3】纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，少量FeCO₃和SiO₂杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：

试回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的主要气体有___；滤渣I的主要成分为___。
(2)氧化剂常用空气或H₂O₂而不选用酸性KMnO₄，解释其原因__。
已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+
开始沉淀pH	6.3	1.5	8.9
完全沉淀pH	9.0	2.8	10.9

上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是___。
(3)试剂a可能是__。
(4)资料显示煅烧MgCO₃比煅烧Mg(OH)₂更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH₄HCO₃更换成Na₂CO₃，则产生的后果是__。
(5)该流程中可以循环利用的物质是__。

【推荐1】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)及副产物ZnO，制备流程图如下:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)₄]^2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。

	Fe 3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：
(1)滤液A中加入H₂O₂反应的离子方程式为__________________________________。
(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________，a的范围是______________。
(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________。
A.ZnO      B.NaOH      C.Na₂CO₃        D.ZnSO₄
(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是____________________。
(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________。
(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是，蒸发浓缩、________、____________。

【推荐2】习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：
（1）NH₃和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N₂和H₂O：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+H₂O（g）△H。
已知几种化学键的键能数据如下：

共价键
键能/kJ/mol	946	391	607	464

根据键能数据估算上述反应中△H＝__________kJ/mol。
（2）CO₂会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO₂制备乙醇的方法已经实现：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO₂和8molH₂，在一定温度下反应，测得混合气体中c（C₂H₅OH）与时间的关系如图所示。

①0~10min内，v（H₂O）=__________mol∙L^-1∙min^-1。
②反应达到平衡时，n（H₂）＝__________mol。
③在该温度下，该反应的化学平衡常数K__________（保留两位小数）。
（3）在恒容密闭容器中发生反应CH₄(g)+4NO₂(g)⇌4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是__________。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．v_正（NO₂）=4v_逆（CO₂）
C．容器内压强保持不变
D．单位时间内，消耗nmolNO₂的同时生成nmolNO
（4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到6.8×10^-8mol/L时，水体中Pb²⁺浓度为_______mol/L[已知：Ksp（PbS）=3.4×10^-28]，此时是否符合排放标准?__________（填“是”或“否”）。
（5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO的装置如图所示（图中A、B极均为石墨电极）。

①B极的电极反应式为____________________。
②标准状况下，每消耗4.48LNO，A极得到氢气的体积为__________L。

【推荐1】实验室将回收废旧三元锂离子电池经过放电、拆解、分离集流体等操作获得正极活性物质(主要成分)从材料中回收锰、钴、镍的工艺流程如下：

已知：①“酸浸液”中的金属离子主要有Li⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺；
②“沉锰”滤液中钴、镍分别以、形式存在。
回答下列问题：
(1)废旧电池获得正极材料前，需将其浸入溶液中使电池短路放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为：_______。
(2)①已知中Ni、Co、Mn化合价相同，则它们的化合价为_______。
②“酸浸”时若用一定浓度的盐酸替代双氧水和硫酸，缺点是_______。
(3)“沉锰”所得锰沉淀主要成分为、、。反应温度对锰的沉淀率影响下图所示。

①“沉锰”生成的离子方程式：_______。
②控制过氧化氢添加量，当反应温度升高，锰的沉淀率降低的可能原因：_______。
③锰沉淀最好用_______(填字母)洗涤，洗涤液回收到“钴镍分离”使用以提高回收率。
A.蒸馏水          B.溶液          C.氨水          D.稀硫酸
(4)“钴镍分离”过程中添加适量加热蒸氨得到沉淀的离子方程式_______。

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为___________，所需要的玻璃仪器为________________________。
（2）固体E的成分为_________________，加入的试剂④为________________，发生的化学方程式为__________________________________________。
（3）加入试剂①的目的是______________________________________________________。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶体的操作为_____________、冷却结晶、________、洗涤、干燥。

【推荐3】硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO₄·7H₂O的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分离出X、Y、Z的实验操作是_______。
(2)过程Ⅰ中，能与稀硫酸反应的物质有_______。
(3)过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_______性。
(4)过程Ⅱ中，滤渣Y含有Fe(OH)₃。加入高锰酸钾的主要目的是_______。
(5)过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为_______。