1 . 如图为元素周期表的一部分，请参照a~h在表中的位置，回答下列问题：

a
					b	c	d
e					f		g	h

(1)g在周期表中的位置是___________。
(2)元素d、g、h形成的简单离子中，离子半径最大的是___________。(填离子符号)
(3)元素c和元素f形成的化合物的化学式为___________，化学键为___________。
(4)碲(₅₂Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。已知Te与S元素同主族。
①碲及其化合物可能具有的性质为___________(填标号)。
A．单质Te在常温下是固体
B．H₂Te比H₂O稳定
C．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的弱
D．Cl₂通入H₂Te溶液中不发生反应
E．Te元素位于周期表中第六周期
②TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。写出TeO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
③工业上，把SO₂通入TeCl₄溶液中，可得到Te，该反应的化学方程式是___________。

2 . 在装置A圆底烧瓶中加入Na₂SO₃固体，分液漏斗中滴加浓硫酸制备SO₂气体，然后验证SO₂的性质，根据题意回答下列问题。

(1)A中制备SO₂的化学方程式_______。
(2)B中溶液褪色，请用离子方程式解释_______。
(3)C中有黄色沉淀生成说明SO₂具有_____，D中有白色沉淀生成说明SO₂具有_____。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)
(4)E装置中的试剂为_______。
(5)某兴趣小组欲证明还原性SO₂＞Fe²⁺，请设计试验方案_______(请写明实验操作、现象和结论；限选试剂：SO₂，硫酸铁，FeCl₃，酸性高锰酸钾，盐酸，BaCl₂溶液)

3 . Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应的反应热。

(1)从实验装置上看，还缺少____，其能否用铜质材料替代？____(填“能”或“不能”)。
(2)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1)，生成溶液的比热容，测得温度如表所示：

反应物	起始温度/℃	最高温度/℃
甲组(HCl＋NaOH)	15.0	18.3
乙组()	15.0	18.1

的_______(保留一位小数)。
Ⅱ．某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生滴定3次实验并分别记录实验数据如表所示：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000硫酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

根据表中数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)。
(5)下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏小的是_______(填选项字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

Ⅲ．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的溶液的浓度，现用0.1000的酸性溶液进行滴定。
(6)写出滴定的离子方程式：_______。
(7)用酸性溶液进行滴定时，酸性溶液应该装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象是_______。

4 . 有机物的种类多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦

(1)①被酸性高锰酸钾氧化的产物为_____。
(2)请用系统命名法命名有机物②_____。
(3)⑤与⑦发生共聚反应的化学方程式_____。
(4)属于非极性分子的是_____(填序号)。
(5)⑥中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有_____种。
(6)硼在成键时能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子价电子轨道表示式：_____，该过程形成的原子光谱为_____(填“吸收”或“发射”)光谱。

5 . 锑(Sb)是银白色金属，广泛应用于电气、医药等领域。某科研小组从精炼铋烟尘(主要成分为、、等)中提炼金属锑的流程如图所示：

已知：① “酸浸”液的主要成分是、、。
②易水解生成两种氯氧锑沉淀、、在上述情况下水解非常微弱。
③ “还原熔炼”的主要反应为，熔炼过程中原料之间可能会形成泡渣而结块。
回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式为_______。
(2)“水解”步骤发生的反应为、，加入少量水时，的水解产物以_______填化学式为主；促进转化为的措施有_______(任写一种)。
(3)“转化”步骤中转化为的化学方程式为_______。
(4)“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图所示。碳用量超过时，锑的回收率降低的原因可能是_______。

(5)的立方晶胞结构如图所示占据部分的四面体空隙，以点为原点建立分数坐标，已知点坐标为点坐标为，则点坐标为_______。晶胞边长为，则密度为_______gcm^-3(的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为)

6 . 建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理．氮氧化物（NO_x）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题．
Ⅰ．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_x等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示：

(1)若反应生成1mol NO气体，则该反应______（填“吸收”或“放出”）______kJ热量，1mol和1mol的总能量______（填“大于”“等于”或“小于”）2mol的总能量。
Ⅱ．某科研机构设计了几种如下转化氮氧化物的方案．请回答下列问题：
方案1：利用CO在催化剂条件下还原：。向甲、乙两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别充入2molNO₂(g)和3molCO(g)，分别在不同温度下反应．反应过程中测得CO₂物质的量如下表：

容器	甲（T1/℃）					乙（T2/℃）
反应时间/min	0	4	8	10	20	0	8	10	20	21
n(CO2)/mol	0	0.8	1.2	1.2	1.2	0	1.0	1.2	2.0	2.0

(2)①甲容器中，NO₂的平衡转化率为______；
②温度为T₁℃时，0~8min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=______mol·L^-1·min^-1；
③10min时，反应速率：甲______（填“＞”“＜”或“＝”）乙，其判断依据是______；
(3)在恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，下列不能说明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号）．
A．       B．混合气体的密度不变
C．容器内气体颜色不变       D．气体平均相对分子质量不变
E．容器内
方案2：利用NH₃可消除大气污染物NO，可将反应设计为原电池提供电能，如图所示；

(4)B为原电池的______（填“正”或“负”）极；该电池的总反应式为______。

7 . I．磷是构成生命的基本元素之一。
(1)由磷原子形成的三种微粒：a．［Ne]3s²3p³、b．［Ne]3s²3p²、c．［Ne]3s²3p²4s¹，半径最小的是___________(填小写字母，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为___________。
(2)PCl₅可发生自耦电离产生一种四面体结构的离子和一种正八面体结构的离子，这两种离子的化学式分别为___________。
Ⅱ.胍是一类有机物，最简单胍类物质的结构简式如图所示：

(3)胍分子的含N官能团名称为碳氮双键和___________，分子中所有原子共平面，胍中N原子杂化方式为___________。
(4)胍分子在水中的溶解度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)在苯中的溶解度，原因是___________。
(5)2号N原子的孤电子对位于___________(填选项序号)。
a．sp杂化轨道　　　b．sp²杂化轨道　　c．sp³杂化轨道　d．2p轨道

8 . 硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。
回答下列问题：
(1)基态硅原子核外电子有___________种空间运动状态，价电子的电子排布图为___________。
(2)硅与碳同主族，但硅烷(SiH₄)稳定性弱于甲烷，其原因是___________。
(3)高纯四氯化硅为无色透明液体，四氯化硅的空间构型为___________，四氯化硅易溶于苯，其原因是___________，四氯化硅熔点远低于氯化镁，其原因是___________。
(4)硅酸盐是地壳的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为，为硅氧四面体，结构如图1所示：

在硅酸盐中，硅酸根通过共用顶角氧原子可形成多硅酸根离子，如图2所示的多硅酸根离子为___________。
(5)碳化硅俗名金刚砂，其硬度大、熔点高，是良好的耐磨材料，其晶胞结构如图所示。晶体中碳原子位于硅原子组成的___________(填“正方体”、“正四面体”或“正八面体”)中心；与碳原子距离最近且相等的碳原子有___________个，晶胞参数为anm，则碳化硅晶体的密度为___________。g·cm^-3(列出计算式即可)。

9 . 按要求填空。
(1)等质量的 Zn粉分别投入pH=1 体积均为10ml的试管A(盐酸)和试管B (醋酸)中，开始时反应速率A___________B(填>，=，<)，若Zn过量，产生H₂的体积A___________B(填>，=，<)。
(2)有以下物质：
①溶液、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤固体、⑥蔗糖、⑦、⑧固体、⑨盐酸、⑩
属于强电解质的是___________(填序号，下同)﹔属于非电解质的是___________。
(3)理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol^-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________。
(4)SO₂(g)+2H₂S(g) =3S(s)+2H₂O(l)   ΔH<0，该反应熵变ΔS___________0，该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(5)常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)___________。

10 . 是有机物发生羟基化、氧化、芳香化等反应的催化剂。回答下列问题：
(1)C、K、I、O四种元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)；碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。
(2)只含碳元素和氢元素的有机物属于烃，金刚烷和立方烷的结构简式如图所示：

①金刚烷的分子式为_______；立方烷中_______(填“有”或“无”)手性碳原子。
②金刚烷的一氯代物有2种，立方烷的一氯代物有_______种。
③属于离子晶体，结合已学知识，、立方烷、金刚石和四种物质熔点由高到低的排列顺序为_______。
(3)晶体又是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为。

①K与O的最近距离为_______。
②在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_______位置，O处于_______位置。
③设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a和的代数式表示)。