【推荐1】将30g MnO₂的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 molL^-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：
(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。____________
(2)在标准状况下，生成Cl₂的体积的大小________ (结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓) =MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)。

【推荐2】填写下列空白：
(1)含有个的，则的物质的量为_______。
(2)_______中含有的氧原子数与标准状况下中含有的氧原子数相等。
(3)同温同压下，和体积比为4∶3，它们的质量之比为_______。
(4)已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为_______。

【推荐2】根据阿伏加 德罗常数回答下列问题
（1）在0.5mol CO₂中含___个O原子，含___个e^-。
（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为____。
（3）___mol H₂SO₄分子与1.806×10²⁴个H₂O分子含有相同的氧原子数？
（4）12.4g Na₂R含Na⁺ 0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。

【推荐3】Ⅰ．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH₄气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
Ⅱ．在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρ g·cm^－3，计算该溶液的浓度(用以上字母表示)。
(1)该溶液的物质的量浓度________________
(2)该溶液的质量分数_________________________
Ⅲ．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g·mol^－1。根据下表信息，回答有关问题：

	溶质的质量分数	溶液的密度(g·cm－3)
第一份溶液	w1	ρ1
第二份溶液	w2	ρ2

(1)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w₃＝________。(用以上字母表示)
(2)若有w₁>w₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w₄，若ρ₁>ρ₂，则w₃___w₄；若ρ₁<ρ₂，w₃______w₄(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】计算题
(1)12.4 g Na₂X含有0.4 mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为_____。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍。则X的相对原子质量为_____。
(3)0.05 mol的硫酸钠中含有的氧原子数，与_____g NaCl中所含有的Na⁺数目相同。
(4)若XY₂分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____(填元素名称)。
(5)0.5 L 0.5 mol/L FeCl₃溶液中的Cl⁻的物质的量浓度为_____。
(6)质量分数为49%，密度为1.84 g/mL的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为__________。
(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

【推荐2】Ⅰ．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)已知某NaOH溶液V L中含有n个OH^－，可求出此溶液的_______为________。
(2)已知某NaOH溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的_______为_________。
Ⅱ．常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H₂SO₄溶液，加水稀释到500 mL，所得H₂SO₄溶液的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.5 mL，所得H₂SO₄溶液的浓度为______mol/L。

【推荐1】（1）已知KMnO₄与浓盐酸反应如下：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①作还原剂的物质是___。
②若反应中每生成5molCl₂，转移电子数目为___。
（2）19g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4molCl^-，则ACl₂的相对分子质量是___；ACl₂的化学式是____。
（3）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是___。

【推荐2】(1)现有8种物质：①②③浓硫酸④铝⑤胶体       ⑥蔗糖溶液⑦⑧上述物质中属于电解质的有_______(选填序号)；写出②的溶液与⑤反应的离子方程式_______
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理，发生反应的化学方程式为：，该反应中，还原剂为_______，若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______。
(3)在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

①点发生反应的离子方程式为_______
②与物质的量之比为_______
③_______(用含的代数式表示)
(4)现有密度为，浓度为的浓硫酸，则该溶液中溶质的质量分数为_______