【推荐1】根据所学知识，回答下列问题：
(1)含0.1N_A个的中有______个电子。
(2)氢原子物质的量相等的和的物质的量之比为______。
(3)将8.0g溶于水配成500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为______。
(4)现有16.0g CO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：
①混合气体中碳原子的个数为______ (用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

A．气球中收集到的气体的摩尔质量为______。
B．气球的体积为______。

【推荐2】在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g。则:
（1）混合气体的密度是_______。 （结果保留两位小数）
（2）CO和CO₂的物质的量之比是________。
（3）CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。
（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是_________，所含碳原子的物质的量是_________。
（5）混合气体的平均摩尔质量是_________，对氢气的相对密度是__________。

【推荐3】已知NH₃气体34 g，求：（注意书写单位）     
（1）NH₃的物质的量为__________________。
（2）NH₃所含原子总数为__________________。   
（3）这些NH₃溶于150 mL水后形成溶液，密度为0.9281g/cm³,则其溶液的物质的量浓度为_______________。
（4）与___________gOH^-有相同的电子数。

【推荐1】实验室常用的浓盐酸密度为1.08 g·mL^-1，质量分数为36.5 %。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。
(2)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。
(3)将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：(写出计算过程)
①放出的H₂在标准状况下的体积____________。
②将生成的H₂ 通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量_________(假设氢气在反应中没有损失)。

【推荐2】1.15 g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积_____________；
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度______________。

【推荐3】I.（1）标准状况下VmLCH₄气体所含a个氢原子则N_A=_________。
（2）相同条件下等质量的CO和CO₂气体的体积之比_____，密度之比_____。
（3）100mL的硫酸铝溶液中c（Al³⁺）=__________,5mL该溶液中的数目_____。（设阿伏加 德罗常数为N_A）
II.乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

乙酸 化学式：CH3COOH 分析纯（500mL） 溶质的质量分数：36%

（1）乙酸的摩尔质量为__________。
（2）若该乙酸溶液的密度为，则此乙酸溶液的物质的量浓度表达式为_________。
（3）某实验中要用的乙酸溶液200mL，则需用_______量取上述乙酸溶液______mL进行稀释。