【推荐1】(1)某气体 XO₂ 的质量为 4.6g，含有 6.02×10²² 个分子，则该气体为_____。（填化学式）。
(2)在一定条件下，21.6gA 单质与 1.20molCl₂ 完全反应，生成 0.800molAClx，AClx 为_____。（填化学式）
(3)标况下，将 224L 的 HCl 气体溶于 835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得盐酸的密度为 1.2g/cm³，该盐酸的物质的量浓度_____。
(4)标况下 22.4LCO 和 CO₂ 的混合气体的质量为 40.8g，则混合气体中 CO 和 CO₂ 的体积比为_____。
(5)同温同压条件下，等质量的 SO₂ 和 SO₃，下列有关比较的叙述中，不正确的是_____。
①所含氧原子个数比为 5：6       ②密度之比为 4：5
③所含硫原子个数比为 1：1       ④所含原子个数比为 5：4

【推荐2】称取Na₂CO₃和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液充分反应。经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL 1.0mol·L^-1稀硫酸。 请计算：
(1)混合物中n(NaOH)：n(Na₂CO₃)=___________。
(2)稀硫酸的体积V=___________mL。

【推荐3】(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^－与H₂O数目之比是________。
(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H^＋)=0.1 mol/L，c(Fe³⁺)=0.3 mol/L，c(SO₄^2-)=0.6 mol/L，则c(K⁺)为________。
(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。
(4)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为V_m)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L；氨水的质量分数为________。
(5)已知1.505×10²³个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是________。

【推荐1】16gSO₂的物质的量为____，所含分子个数为_____，在标准状况下所占的体积约为_____。

【推荐3】下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6 g H₂；        
B．0.5 mol CO₂；     
C．1.204×10²⁴个HCl分子；
D．标准状况下33.6LCH₄；
E．92 g乙醇(C₂H₅OH)；

【推荐1】物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。
（1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是__；标准状况下体积最小的是____（填序号）。
①1gH₂；②2.408×10²³个CH₄；③10.8gH₂O；   ④标准状况下6.72LCO₂。
（2）标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配制成500 mL的溶液，则溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为______。
（3）等质量的SO₂和SO₃所含的分子个数比为______，原子个数比为______，同温同压体积比为______。
（4）已知8.0gRO₃中含有0.3mol O原子，则 RO₃的摩尔质量是____，R元素是____（填元素符号）。
（5）一定温度和压强下，20mL气体X₂与10mL气体Y₂恰好完全反应，生成20mL 气体Z，则Z 的化学式为_____。

【推荐2】将足量澄清石灰水加入500mL碳酸钠中，过滤，干燥后得到10g沉淀。
（1）求碳酸钠溶液的物质的量浓度___。
（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积___。

【推荐3】将铜片放入 115mL 某浓度的浓硫酸中，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L(标准状况下)氢气。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了 7.5g。求原硫酸的物质的量浓度________________。