【推荐1】元素R的气态氢化物的化学式为H_XR，在标准状况下，8.5gH_XR气体的体积是5.6L，将5.1gH_XR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反应(非氧化还原反应，生成铜盐沉淀)
(1)求H_XR的相对分子质量______________。
(2)推测X值为________，并确定R的元素符号_________。

【推荐2】完全电解19g含有重水(D₂O)的普通水时，共产生气体33.6L(标准状况)。求：
(1) 所得气体的质量为______________g
(2) 产生的气体中O₂的物质的量是___________mol
(3) 如果得到的氢气只有H₂和D₂两种，则它们的质量之比是_____________

【推荐3】将标准状况下44.8 L NH₃与足量的盐酸充分反应。试计算：
（1）生成NH₄Cl的物质的量为_________？
（2）生成NH₄Cl的质量为____________？

【推荐2】人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气和体积比是______ ，氧气的质量是______。

【推荐3】(1)10.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____。
(2)质量相等的CO和CO₂中，同温同压下所占的体积比为___，原子总数之比为___。
(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.01×10²²，则气体X的摩尔质量为___。
(4)K₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe³⁺的浓度为0.5mol/L，浓度为0.9mol/L，则K⁺的物质的量浓度为____mol/L。

【推荐1】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为___________
（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为_______mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝_____________。

【推荐2】锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn，请回答：
（1）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？（结果保留至0．1%）
（2）现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5 mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？

【推荐3】(1)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO₂的物质的量之比是_____________，CO的体积分数是_____________，该混合气体对于氢气的相对密度为________   。
(2) 1.12g金属铁跟某稀盐酸恰好完全反应，得到100mL溶液，试计算：
①生成的气体在标准状况下的体积是_________________
②反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________________

【推荐1】在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH₃ 的物质的量为________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85g•cm^﹣3   ， 则氨水的体积为　 ________L，物质的量浓度为 ________

【推荐3】（1）将30mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液加水稀释到500mL后，从中取出50mL溶液的物质的量浓度为___。
（2）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：
①混合后的溶液中NaOH的质量分数为___。
②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。
③配制100mL同浓度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。
（3）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比为___。