【推荐1】取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用   过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
(1)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别为____________、___________；
(2)产生的气体在标准状况下的体积_____________。
(3)已知t℃时Na₂CO₃的溶解度为S g，该温度下Na₂CO₃饱和溶液溶质的物质的量浓度是c mol/L，则此饱和溶液的密度为(用S、c表示)_______________g/mL。

【推荐2】将2.0 mol/L CuSO₄溶液和1.0 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu²⁺、H⁺、SO₄^2- 物质的量浓度。

【推荐3】Ⅰ．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)已知某NaOH溶液V L中含有n个OH^－，可求出此溶液的_______为________。
(2)已知某NaOH溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的_______为_________。
Ⅱ．常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H₂SO₄溶液，加水稀释到500 mL，所得H₂SO₄溶液的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.5 mL，所得H₂SO₄溶液的浓度为______mol/L。

【推荐1】分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质和反应分为不同的类别。回答下列问题：
(1)现有九种物质：①铜；②小苏打；③硫酸铁；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化铁胶体；⑧浓硫酸；⑨液氨；上述物质中，属于能导电的纯净物是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；③在水中的电离方程式为___________。
(2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。

A．        B．HCl        C．(乙醇)        D．NaCl        E．Hg
(3)氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。
①工业上，用溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板，写出对应的离子方程式___________。
②完善下面的化学方程式，并配平___________。

③利用盐酸酸化淀粉的KI溶液检验食盐中的碘元素()。写出发生反应的离子方程式___________。
(4)在20.00ml溶液中加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________

A．

B．

C．

D．V

【推荐2】回答下列问题。
(1)下列物质中：①；②液态氯化氢；③；④熔融NaOH；⑤固体；⑥氨水⑦氢氧化钡溶液⑧铝⑨纯醋酸⑩乙醇(酒精)。
能导电的是_____；(填序号，下同)
属于电解质的是_____；
属于非电解质的是_____。
(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水()、臭氧()、过氧乙酸()、氯气()等。回答下面问题：
①38g过氧乙酸()中含有的O原子数为_____(设代表阿伏加德罗常数的值)，含有的H原子的物质的量为_____。
②40.5g某金属氯化物中含有0.6mol，则该金属氯化物的摩尔质量为_____。
(3)2022年12月29日12时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号忆运载火箭，成功发射卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼()。回答下列问题。
①16g肼()中含有氮原子的数目与_____g中含有的氮原子数相等。
②已知肼在氧气中燃烧只生成和，一定质量的肼燃烧后生成和的物质的量之比是_____。
③0.3mol分子中所含质子数与_____g分子中所含质子数相等

【推荐3】(1)下列物质是电解质的有___________，在本题指定状态下能导电的有___________。(填序号)
① CO₂ ② 液态HCl   ③ 稀硫酸   ④ NaCl晶体   ⑤ NH₃   ⑥ 熔融KOH   ⑦ 铁
(2) 4.9g硫酸的物质的量___________mol；标准状况下，3.612×10²³个氯气分子的物质的量为_______mol；
(3)7.8g Na₂O₂投入200mL水中，充分反应。
①该反应的化学方程式为___________。
②生成的气体在标准状况下的体积为___________L。
③反应后溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化)

【推荐1】将一定质量Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：
⑴原均匀混合物中NaHCO₃的物质的量n（NaHCO₃）＝____ mol；
⑵盐酸的浓度c（HCl）＝_____ mol·L^-1。

【推荐2】其碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，计算(写出简要的计算过程)：
(1)碳酸氢钠的质量为______克(保留三位有效数字)
(2)碳酸钠的质量分数为______(保留三位有效数字)

【推荐3】将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO₂气体(标准状况下)。试回答下列问题：
(1)所加盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)原混合物中碳酸钠的质量是_______g。

【推荐1】按要求填空：
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________，1molNa₂O₂参与反应，转移电子数为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数)。
(2)氧化铝是两性氧化物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
(3)NaHCO₃与NaOH反应的离子方程式为___________。
(4)在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因___________。
(5)向KI溶液中，滴加FeCl₃溶液，溶液变棕黄色，写出反应的离子方程式___________。
(6)实验室配制FeSO₄溶液时根据需要加入一定量H₂SO₄，久置的FeSO₄溶液发黄，原因是酸性条件下被空气氧化，离子方程式为___________。

【推荐3】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：。当有电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为_______，发生反应的的质量为_______。