【推荐1】将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？

【推荐2】取100 mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。
计算：
(1)原混合液中Na₂SO₄的物质的量______。
(2)产生的气体在标准状况下的体积______。

【推荐3】将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：
(1)所得盐酸的物质的量浓度_______。
(2)将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是_______。

【推荐1】(1)0.2molNH₃的质量为___g，氢原子的物质的量为___mol。
(2)1.6g某气体含有3.01×10²²个分子，该气体的摩尔质量为___g/mol。
(3)把2.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液和1.0mol·L^-1H₂SO₄溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则SO的物质的量浓度为___mol·L^-1。

【推荐2】回答下列问题：
(1)有H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液100mL，已知溶液中的各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为3.0mol/L，则c(H⁺)=____。
(2)已知反应KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O。
①用双线桥表示电子得失的数目与方向____。
②还原产物____；发生氧化反应的是____。
③若有标准状况下336mL的氯气生成，则有____mol电子转移。

【推荐3】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）将3.22g芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为___g。
（2）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___，氧气的质量是___。
（3）25.4g某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl^-，则A的摩尔质量为___。
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂，则两种溶液的物质的量浓度之比为___。

【推荐2】一种由CuO和KHC₂O₄溶液反应得到的蓝色结晶[K_aCu_b(C₂O₄)_c·dH₂O]。为测定其组成，进行了如下实验：
步骤1：称取3.5400g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100mL溶液A。
步骤2：量取20.00mLA溶液，滴加0.2000mol·L^-1KMnO₄溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液8.00mL。
步骤3：另取20.00mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16g。
已知：步骤2中发生反应如下，请配平：___。
+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
(1)3.5400g该样品中含n()=___mol。
(2)3.5400g该样品中含n(Cu²⁺)=___mol。
(3)通过计算确定该蓝色晶体的化学式(计算过程)___。

【推荐3】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：。当有电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为_______，发生反应的的质量为_______。