【推荐1】请回答下列问题：
(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。试写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______，反应中氧化剂是_______，还原剂是_____。
(2)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 、。现有某NaOH溶液，能完全吸收由和组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______。
②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比 _______。

【推荐2】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度________ (忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式________。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O。已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比________。
(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

	氢氧化钠质量(g)	氯化钠质量(g)
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论________。

【推荐3】已知亚磷酸(H₃PO₃)的结构如图   ，是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
（1）已知亚磷酸可由PCl₃水解而成，请写出相应的离子方程式_____；
（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；
（3）某温度下，0.10mol•L^－1的H₃PO₃溶液的pH为1.6，即c（H⁺）=2.5×10^－2mol•L^－1，该温度下H₃PO₃的一级电离平衡常数K=____；（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（4）向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c（Na⁺）__c（H₂PO₃^－）+2c（HPO₃^2－）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

【推荐2】硫酸亚铁铵(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O又称莫尔盐，称取11.76 g新制莫尔盐，溶于水配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.020 0 mol/L KMnO₄酸性溶液滴定，当MnO恰好完全被还原为Mn^2＋时，消耗溶液的体积为30.00 mL。试确定莫尔盐的化学式_________(请写出计算过程)

【推荐3】二氧化氯是一种黄绿色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）在进行饮用水消毒时，ClO₂可将水中的Fe^2＋、Mn^2＋等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，据此说明ClO₂具有________性。
（2）液氯也常用作自来水消毒。已知ClO₂、Cl₂的还原产物均为Cl^-，则相同物质的量的ClO₂的消毒效率是Cl₂的_____倍。（消毒效率指单位物质的量的物质的得电子数）
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，使碘游离出来。已知：8HCl + 2ClO₂ + 10KI === 5I₂ + 10KCl + 4H₂O。
操作Ⅱ： 加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________________________________。
②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^－1。

【推荐1】将某NaBr和NaI固体混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在其中滴加250mLAgNO₃溶液时，恰好完全转化为沉淀。另一份中通入Cl₂，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧、冷却、称量。称量固体的质量与通入Cl₂的体积关系如图所示。

请计算：
（1）硝酸银溶液的浓度c(AgNO₃)=____mol·L^－1。
（2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)=____。

【推荐2】化合物甲（由Fe、Mg、H组成）是一种抗磁性的的储氢材料，M=110gmol^－1，取5.5g甲在隔绝空气下加热得到 （标准状况下）和由两种金属单质组成的固体X，将固体X溶于足量盐酸，再加入足量液，过滤、洗涤、干燥、灼烧得到化合物乙4.0g和化合物丙，化合物乙可用作红色的颜料，化合物丙可用作耐高温材料，请计算
（1）固体X的质量为_______g
（2）该化合物甲中Fe和Mg的原子个数比为_______.

【推荐3】0.80g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
   
请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式_______(要求写出推断过程)；
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是_______，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_______，其存在的最高温度是_______；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______。
(4)在0.10mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=_______mol·L^-1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。若在0.1mol·L^-1 硫酸铜溶液中通入过量 H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是_______mol·L^-1。

【推荐1】(1)现有8种物质：①②③浓硫酸④铝⑤胶体       ⑥蔗糖溶液⑦⑧上述物质中属于电解质的有_______(选填序号)；写出②的溶液与⑤反应的离子方程式_______
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理，发生反应的化学方程式为：，该反应中，还原剂为_______，若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______。
(3)在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

①点发生反应的离子方程式为_______
②与物质的量之比为_______
③_______(用含的代数式表示)
(4)现有密度为，浓度为的浓硫酸，则该溶液中溶质的质量分数为_______

【推荐2】(1)0.2molNH₃的质量为_______g
(2)配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/LH₂SO₄溶液体积是___。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，反应中被还原的物质是____(填化学式)；1mol硫参加反应时转移电子数为_____。
(4)已知NH₃和Cl₂可以发生氧化还原反应，配平该方程式：NH₃+Cl₂=N₂+HCl，_______。