【推荐2】氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式___；
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl（浓）→KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是___。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是___。

【推荐3】某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

回答下列问题：(本题要求写出计算步骤)
(1)若用43.50g二氧化锰与足量浓盐酸(质量分数为36.50%)完全反应制取氯气，所得气体的质量是_______。
(2)若将71g氯气全部用石灰乳吸收，所制得的漂白粉中所含有效成分的质量是_______。

【推荐2】已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
a.碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1， Q与水反应的化学方程式为__________。
b.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②．NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
完成下列填空：
①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 __________________________
②(CN)₂与Cl₂的化学性质相似。(CN)₂与NaOH溶液反应生成_________和H₂O。
③处理200 m³含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

【推荐3】下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是___________。
A．碘酸钾易挥发                                      B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾     D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃＋KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋I₂＋H₂O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为___________________。
w.该反应的还原剂为_____；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为______。
（3）碘不能多也不能少。已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）_________mg/kg。

【推荐1】碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O]常用作塑料阻燃剂。
(2)Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O中a、b、c、d的代数关系式为___________________________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂ 0.560 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率[(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量)×100%]随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH^－)∶n(CO)(写出计算过程) ____________。

【推荐2】取6.32 g KMnO₄固体，加热一段时间后，剩余固体5.84 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中Mn元素以Mn²⁺存在。
请计算：
(1)KMnO₄的分解率：_______。
(2)气体A的物质的量：_______。

【推荐3】（1）24.8 g Na₂R含有Na⁺ 0.8 mol则R的摩尔质量为_________________。
（2）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为___________；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为___________。
（3）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中CO₂所占的体积为_________，CO所占的质量为_________。