（1）24.8 g Na2R含有Na+ 0.8 mol则R的摩尔质量为_________________ 。
（2）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为___________ ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为___________ 。
（3）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中CO2所占的体积为_________ ，CO所占的质量为_________ 。
（2）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为
（3）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中CO2所占的体积为
更新时间：2018-10-27 07:40:29
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解题方法
【推荐1】在标准状况下，18gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：
(1)混合气体的密度是________ ；
(2)混合气体的平均摩尔质量是_______ ；
(3)CO与CO2的体积之比是_________ ；
(4)CO与CO2的质量之比是__________ ；
(5)混合气体中所含碳原子的物质的量是________ 。
(1)混合气体的密度是
(2)混合气体的平均摩尔质量是
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【推荐2】（1）3.6gH2O的物质的量是____ mol，含有___ 个水分子，含有__ molH。
（2）标准状况下44.8LHCl气体的物质的量是____ mol，全部溶于水形成1L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度是____ mol•L-1。
（3）3.01×1022个OH－的物质的量为___ mol，质量为___ g，含有质子的物质的量为___ mol，含有电子的物质的量为____ mol，这些OH－与____ molNH3的质量相同。
（4）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为___ mol•L-1。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为__ mol•L-1，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为___ mol•L-1。
（5）18.6gNa2R含0.6molNa+，则Na2R的摩尔质量为___ ，R的相对原子质量为___ 。
（2）标准状况下44.8LHCl气体的物质的量是
（3）3.01×1022个OH－的物质的量为
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解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_______ 、_______ 。
(2)现有某过氧化钙(CaO2)样品，带有结晶水，含有CaO杂质。
a. 称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2(CaO2·xH2O)
2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为_______ 。
b. 另取同一样品5.42 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为_______ 。
②样品中CaO2·xH2O中的x为_______ 。
(1)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：
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2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为b. 另取同一样品5.42 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为
②样品中CaO2·xH2O中的x为
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【推荐2】工业上可以由N2和H2合成NH3，已知该反应为放热反应。
(1)写出该反应的化学方程式______________ 。已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则Q1+3Q2_____ 2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)写出加快合成氨反应速率的措施_______________ 。
(3)工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2 +6H2O
4NH3 +3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，转移电子_____ mol。
(1)写出该反应的化学方程式
(2)写出加快合成氨反应速率的措施
(3)工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2 +6H2O
4NH3 +3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，转移电子
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【推荐3】为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。
(1) 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。样品中铝的质量是_____________ g。
(2) 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：________ ，氧化铁与铝的质量比是________ 。
(3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=______________ 。
(1) 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。样品中铝的质量是
(2) 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：
(3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=
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【推荐1】合成氨原料可以由天然气制取。
其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2____________mol。
（计算结果保留整数）
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为____________ m3。（填体积取值范围）
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）=
其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2____________mol。
（计算结果保留整数）
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为____________ m3。（填体积取值范围）
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
| 气体 | CO | H2 | N2 | O2 |
| 体积（L） | 25 | 60 | 15 | 2.5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）=
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【推荐2】2021年11月初，世界气候峰会在英国举行，为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。
(1)甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为_______ (填“放热”或“吸热”)反应，在p2及512K时，图中N点处平衡向_______ (填“正向”或“逆向”)移动；
②若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。
a.A、B两条曲线的压强分别为
、
，则_______ (填“>”“<”或“=”)；
b.若A曲线条件下，起始充入CO2和H2的物质的量分别为lmol、3mol，且a点时的K=300(L2/mol2)，则a点对应CO2转化率为_______ 。
(2)在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2，从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为：
第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)
第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)
①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步_______ (填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量_______ (填“高”或“低”)；
②研究表明，此反应的速率方程为
，式中)
、
分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp_______ (填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T>Tm时v逐渐减小的原因是_______ 。
(3)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为____ ，若装置中消耗标准状态下O244.8L，理论上能制得碳酸二甲酯的质量____ g。
(1)甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为
②若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。
a.A、B两条曲线的压强分别为
、，则 (填“>”“<”或“=”)；b.若A曲线条件下，起始充入CO2和H2的物质的量分别为lmol、3mol，且a点时的K=300(L2/mol2)，则a点对应CO2转化率为
(2)在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2，从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为：
第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)
第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)
①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步
②研究表明，此反应的速率方程为
，式中)、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp(3)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为
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(0.65)
解题方法
【推荐3】如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：
（1）电源中X极是________ (填“正”或“负”)极。
（2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝________ 。
（3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的c(OH-)＝________ 。
（4）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1 ①
2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 ②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_________________________________ 。
（1）电源中X极是
（2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝
（3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的c(OH-)＝
（4）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1 ①
2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 ②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：
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(0.65)
【推荐1】在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为___ 。
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计算题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液中c(H+)=1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
①被还原的HNO3的物质的量是_______ ；(只写结果)
②合金中铜的质量分数为_______ 。(写出计算过程)
①被还原的HNO3的物质的量是
②合金中铜的质量分数为
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和
的混合溶液，将其分成三等份，向第一份中加入
溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为m g；向第二份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称量其质量比原来减轻了0.56g；向第三份溶液加入
的NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为V mL。试计算：
