【推荐2】已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

【推荐3】已知反应: MnO₂ +4HCl（浓） MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48 L （假设反应前后溶液体积不变）。试回答下列问题：
（1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：______
        MnO₂ +4HCl（浓） MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
（2）计算反应消耗的MnO₂的质量______   ；       
（3）计算被氧化的HCl物质的量______   。

【推荐1】二氧化氯是一种黄绿色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）在进行饮用水消毒时，ClO₂可将水中的Fe^2＋、Mn^2＋等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，据此说明ClO₂具有________性。
（2）液氯也常用作自来水消毒。已知ClO₂、Cl₂的还原产物均为Cl^-，则相同物质的量的ClO₂的消毒效率是Cl₂的_____倍。（消毒效率指单位物质的量的物质的得电子数）
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，使碘游离出来。已知：8HCl + 2ClO₂ + 10KI === 5I₂ + 10KCl + 4H₂O。
操作Ⅱ： 加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________________________________。
②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^－1。

【推荐2】氯及其化合物有广泛用途。二氧化氯是一种新型的消毒剂。
①NaClO₂中Cl的化合价为____________。
②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO₂，产物除ClO₂外，还有Cl₂，KCl等，写出该反应的化学方程式__________。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为_________。
③ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^－，则常温常压下，等体积的ClO₂的消毒能力是Cl₂的_________倍。
④自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1﹣0.8 mg•L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2－+I₂═S₄O₆^2－+2I^－）
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。
请问答：
若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^－3mol•L^－1的Na₂S₂O₃溶液10mL．则水样中ClO₂的浓度是_____mg•L^－1。

【推荐3】I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol·L^-1，c（Cl^-）为1.3mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^-1NaOH溶液的体积为___________________mL
II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为   NH₄C1+   CuO→Cu+CuCl₂+ N₂↑+ H₂O
（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。
（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

【推荐1】将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl₂后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物中NaCl的物质的量浓度______。

【推荐2】下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是___________。
A．碘酸钾易挥发                                      B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾     D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃＋KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋I₂＋H₂O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为___________________。
w.该反应的还原剂为_____；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为______。
（3）碘不能多也不能少。已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）_________mg/kg。