【推荐1】过量的铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe +8HNO₃ =3Fe(NO₃)₂+ 2NO↑+4H₂O
(1)标出电子转移的方向和数目______。
(2)在标准状况下，当生成22.4LNO气体时，有_______gFe参加反应，转移电子的物质的量为_______。

【推荐2】根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列问题。
(1)氧化剂______________，还原剂____________
(2)用双线桥法标出反应中电子转移情况_________________________
(3)氧化剂与氧化产物的质量比__________
(4)当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是__________g。

【推荐3】在Fe + 2HCl =FeCl₂(氯化亚铁) + H₂↑ 反应中。
(1)_______元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物是_________。
(2)此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气_________L(标准状况下)。

【推荐1】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为__________。

【推荐2】氯及其化合物有广泛用途。二氧化氯是一种新型的消毒剂。
①NaClO₂中Cl的化合价为____________。
②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO₂，产物除ClO₂外，还有Cl₂，KCl等，写出该反应的化学方程式__________。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为_________。
③ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^－，则常温常压下，等体积的ClO₂的消毒能力是Cl₂的_________倍。
④自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1﹣0.8 mg•L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2－+I₂═S₄O₆^2－+2I^－）
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。
请问答：
若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^－3mol•L^－1的Na₂S₂O₃溶液10mL．则水样中ClO₂的浓度是_____mg•L^－1。

【推荐3】19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO₂的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：
(1)混合气体中NO和NO₂的体积比。_____________
(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________

【推荐1】请回答以下问题：
(1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl₄还原为Ti，自身被氧化为+1价。写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移的方向与数目___________；NaH能与水剧烈反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式___________。
(2)在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，3mol的BrF₃参加反应时，被H₂O所还原的BrF₃的物质的量是___________。
(3)已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
②若生成0.2molAsH₃，则转移的电子数为___________。
(4)氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO₂气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为___________；
③Cl₂与ClO₂均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为，则相同质量的ClO₂是Cl₂消毒效率的___________倍。
(5)配平反应方程式(答题卡上写出完整的化学方程式)___________________。
______Al+_______NaNO₃+_____H₂O=____Al(OH)₃+____N₂↑+____NaAlO₂

【推荐2】2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。
（1）配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：
___MnO₄^－＋ Fe^2＋＋ H^＋＝ Mn^2＋＋ Fe³⁺＋H₂O
（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_____mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的质量为_________g。
（4）混合物中Cu₂S的质量分数为________________。

【推荐3】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl₂溶于水发生反应的离子方程式：___。
（2）ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl₂、ClO₂氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa₂FeO₄转移__mol电子。

【推荐1】某种治疗胃病药物的化学成分是Al_xMg_y(OH)_z(CO₃)_w·nH₂O。
(1)取该碱式盐3.40g，研磨、加水、搅拌使之充分分散，滴加2.00mol·L^-1盐酸，先后与OH^-和CO反应，当加入盐酸35.0mL时，开始产生CO₂，加入盐酸45.0mL时恰好完全反应，该碱式盐中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。
(2)在上述反应后所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥后沉淀物重1.74g，该碱式盐中铝离子与镁离子的物质的量之比为_____。
(3)若3.40g该碱式盐完全受热分解产生0.81g水，该碱式盐的化学式为_____。

【推荐2】将1.05 g由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中慢慢滴加50 mL 1 mol/L的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解。
(1)要使混合物溶于水无剩余，则n(Al)与n(Na₂O₂)的关系须满足_________；
(2)写出沉淀溶解的离子方程式：___________________；
(3)求原混合物中铝、过氧化钠的质量___________________；
(4)求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积___________________。

【推荐3】把由、、三种固体组成的混合物溶于足量水中，有白色沉淀生成，向所得混合液中，逐滴加入的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示[图中的Y表示沉淀质量，X表示加入盐酸体积]

（1）混合物中质量是___，和的物质的量之比是___；
（2）P点所表示的加入盐酸的体积为___。