【推荐1】硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na₂SO₄+4C →Na₂S+ 4CO，Na₂SO₄+4CO→Na₂S+4CO₂
（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na₂S_____g，最多生成标况下的CO_____L。
（2）若在反应过程中生成的Na₂S3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是____mol≤n≤___mol，若生成等物质的量CO和CO₂，则消耗的碳的物质的量为____mol。
（3）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₄及 Na₂SO₃，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H₂S气体2.24L（标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。_____

【推荐2】用“间接碘量法”测定CuCl₂·2H₂O样品的纯度，过程如下：取0.400 0 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。(滴定反应为I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)
(1)写出生成白色CuI沉淀的离子方程式：___________。
(2)该样品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为___________。

【推荐1】已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
a.碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1， Q与水反应的化学方程式为__________。
b.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②．NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
完成下列填空：
①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 __________________________
②(CN)₂与Cl₂的化学性质相似。(CN)₂与NaOH溶液反应生成_________和H₂O。
③处理200 m³含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

【推荐2】下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是___________。
A．碘酸钾易挥发                                      B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾     D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃＋KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋I₂＋H₂O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为___________________。
w.该反应的还原剂为_____；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为______。
（3）碘不能多也不能少。已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）_________mg/kg。

【推荐3】将某NaBr和NaI固体混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在其中滴加250mLAgNO₃溶液时，恰好完全转化为沉淀。另一份中通入Cl₂，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧、冷却、称量。称量固体的质量与通入Cl₂的体积关系如图所示。

请计算：
（1）硝酸银溶液的浓度c(AgNO₃)=____mol·L^－1。
（2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)=____。

【推荐1】某混合碱的组成可表示为xNa₂CO₃•yNaHCO₃•zH₂O，用滴定法分析其组成。实验如下，称取4.54 0g固体，溶解后定容至100mL。取10.00mL溶液，加入2-3滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至第一次终点，再加入2-3滴甲基橙，继续用0.100 0mol/L盐酸滴定至第二次终点。重复实验，具体数据如下：

序号	滴定前读数/mL	第一次终点读数/mL	第二次终点读数/mL
1	0.00	9.98	39.96
2	1.26	12.40	42.40
3	0.00	10.02	41.12
4	1.54	11.56	41.58

已知：NaHCO₃溶液pH=8.3，饱和H₂CO₃pH=3.9
该混合碱的化学式为___________；写出简要计算过程：___________

【推荐2】混合碱(Na₂CO₃与NaHCO₃，或Na₂CO₃与NaOH的混合物)的成分及含量可用双指示剂法测定。步骤如下：取混合碱溶液25.00 mL，滴加2滴酚酞为指示剂，用0.2000 mol·L⁻¹的盐酸滴定液滴定至溶液呈微红色，记下消耗盐酸体积为22.50 mL；再滴加2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄色变为橙色，记下第二次滴定消耗盐酸的体积12.50 mL。(已知：H₂CO₃的K_a1 = 4.3 × 10^-7；K_a2 = 5.6 × 10^-11)
请计算：
(1)混合碱成分及物质的量之比为___________。
(2)混合碱溶液中Na₂CO₃的浓度为___________mol·L^−1.(写出计算过程)

【推荐3】有下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④FeCl₃⑤CH₃COONa⑥CH₃COOH⑦NH₃•H₂O⑧H₂O
请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液显__________性，用离子方程式表示______________________；
CH₃COOH溶液显________性，用离子方程式表示__________________________；
（2）常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=_________________；
在pH=3HCl的溶液中，水电离出来的c(H⁺)=___________________；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是____________。
A.向水中加入NaHSO₄固体
B.向水中加入(NH₄)₂SO₄固体
C.加热至100℃[其中c(H⁺)=1×10^-6mol•L^-1]
D、向水中加Na₂CO₃固体
（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m___________n（填“<”、“>”或“=”）。
（5）25℃，pH=a的盐酸V_amL与pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则V_a_____V_b(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
（6）除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：______________________________________________（填序号）。
（7）常温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则NaOH与盐酸的体积比为________

【推荐1】有Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl₂（标况），恰好能使溶液中的Fe²⁺全部氧化。
求：（1）稀硝酸的物质的量浓度____
（2）混合物中Fe的质量分数____

【推荐3】由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。