【推荐1】硫酸和盐酸组成的混合液100mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中OH^－的浓度为0.100mol·L^－1 。请分别求出原混合液中氯离子、硫酸根离子的物质的量浓度。(设溶液总体积始终不变)____

【推荐3】将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：
（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为______L。
（2）Al和NaOH溶液反应也能生成H₂，写出相应的化学方程式：_________；
（3）若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

【推荐1】将100gMnO₂的质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）为____________；
（2）参加反应的浓盐酸的体积为____________。

【推荐2】臭氧(O₃)能与KI溶液反应，生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气33.6m³通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.0100mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定达终点，反应为：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式是________，每消耗1molO₃，转移___mole^-。
（2）计算大气中臭氧的体积分数___。（写出计算过程）

【推荐3】磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣(CaSiO₃)，焦炭的作用是________；
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/LCuSO₄溶液所能氧化的白磷的物质的量为________．

【推荐1】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl₂溶于水发生反应的离子方程式：___。
（2）ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl₂、ClO₂氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa₂FeO₄转移__mol电子。

【推荐2】某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O₂，KMnO₄，MnSO₄，H₂SO₄，H₂O，H₂O₂，K₂SO₄，已知H₂O₂只发生反应H₂O₂→O₂，回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂是________。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比______________。
（3）若反应转移了0.3mol电子,则在标况下生成气体体积___________。

【推荐3】黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
(1)写出有关反应的化学方程式:_____________________
(2)10.1g KNO₃完全反应时，被它氧化的碳为________g。